APAKAH BERKALA KIMIA? CIRI-CIRI UTAMA - KIMIA - 2025

The jangka masa kimia atau kekerapan sifat kimia variasi biasa, sifat berulang dan boleh diramal kimia unsur-unsur apabila nombor atom meningkat.

Oleh itu, berkala kimia adalah asas untuk klasifikasi semua unsur kimia berdasarkan nombor atom dan sifat kimia mereka.

Perwakilan visual berkala bahan kimia dikenali sebagai jadual berkala, jadual Mendeleïev, atau klasifikasi unsur berkala.

Ini menunjukkan semua unsur kimia, disusun mengikut urutan bilangan atomnya dan disusun mengikut konfigurasi elektronik mereka. Strukturnya mencerminkan fakta bahawa sifat unsur kimia adalah fungsi berkala bagi nombor atomnya.

Berkala ini sangat berguna, kerana ini memungkinkan kita untuk meramalkan beberapa sifat unsur yang akan menempati tempat kosong di dalam meja sebelum ia ditemui.

Struktur umum jadual berkala adalah susunan baris dan lajur di mana unsur-unsur disusun dalam urutan bilangan atom yang bertambah.

Terdapat sebilangan besar sifat berkala. Antara yang paling penting ialah muatan nuklear yang berkesan, berkaitan dengan ukuran atom dan kecenderungan untuk membentuk ion, dan radius atom, yang mempengaruhi ketumpatan, takat lebur dan takat didih.

Jejari ion (mempengaruhi sifat fizikal dan kimia sebatian ion), potensi pengionan, elektronegativiti dan pertalian elektronik, antara lain, juga merupakan sifat asas.

4 sifat berkala utama

Radio atom

Ini merujuk pada ukuran yang berkaitan dengan dimensi atom dan sesuai dengan setengah jarak yang ada antara pusat dua atom yang bersentuhan.

Semasa anda melalui sekumpulan unsur kimia dalam jadual berkala dari atas ke bawah, atom cenderung menjadi lebih besar, kerana elektron terluar menempati tahap tenaga lebih jauh dari nukleus.

Inilah sebabnya mengapa dikatakan bahawa jari-jari atom meningkat dengan tempoh (dari atas ke bawah).

Sebaliknya, pergi dari kiri ke kanan dalam jangka masa jadual yang sama akan meningkatkan bilangan proton dan elektron, yang bermaksud bahawa cas elektrik meningkat dan, oleh itu, daya tarikan. Ini cenderung untuk mengurangkan ukuran atom.

Tenaga pengionan

Inilah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom neutral.

Apabila sekumpulan unsur kimia dalam jadual berkala disilangkan dari atas ke bawah, elektron tahap terakhir akan tertarik ke nukleus oleh daya elektrik yang semakin sedikit kerana mereka berada jauh dari nukleus yang menariknya.

Itulah sebabnya dikatakan bahawa tenaga pengionan meningkat dengan kumpulan dan berkurang dengan tempoh.

Elektronegativiti

Konsep ini merujuk kepada daya dengan mana atom menghasilkan daya tarikan terhadap elektron-elektron yang membentuk ikatan kimia.

Elektronegativiti meningkat dari kiri ke kanan dalam satu jangka masa dan bertepatan dengan penurunan watak logam.

Dalam satu kumpulan, elektronegativiti menurun dengan bertambahnya bilangan atom dan meningkatnya watak logam.

Unsur elektronegatif paling banyak terletak di bahagian kanan atas jadual berkala, dan unsur elektronegatif paling sedikit di bahagian kiri bawah jadual.

Pertalian elektronik

Perkaitan elektronik sesuai dengan tenaga yang dibebaskan pada saat atom neutral mengambil elektron yang membentuk ion negatif.

Kecenderungan untuk menerima elektron menurun dari atas ke bawah dalam satu kumpulan, dan menjadi semakin besar semasa anda bergerak ke kanan dengan satu tempoh.

Penyusunan unsur-unsur dalam jadual berkala

Unsur diletakkan dalam jadual berkala mengikut nombor atomnya (bilangan proton yang dimiliki setiap atom unsur tersebut) dan jenis sublevel di mana elektron terakhir berada.

Di lajur jadual adalah kumpulan atau keluarga elemen. Ini mempunyai sifat fizikal dan kimia yang serupa dan mengandungi bilangan elektron yang sama pada tahap tenaga terluar mereka.

Pada masa ini, jadual berkala terdiri daripada 18 kumpulan yang masing-masing diwakili oleh huruf (A atau B) dan nombor Romawi.

Unsur-unsur kumpulan A dikenali sebagai perwakilan dan unsur-unsur kumpulan B disebut elemen peralihan.

Terdapat juga dua set 14 elemen: apa yang disebut "nadir bumi" atau peralihan dalaman, juga dikenali sebagai siri lantanida dan aktinida.

Tempohnya berada dalam baris (garis mendatar) dan 7. Unsur-unsur dalam setiap tempoh mempunyai bilangan orbit yang sama.

Walau bagaimanapun, tidak seperti yang berlaku dalam kumpulan jadual berkala, unsur kimia dalam tempoh yang sama tidak mempunyai sifat yang serupa.

Unsur-unsur dikelompokkan menjadi empat set mengikut orbit di mana elektron dengan tenaga tertinggi terletak: s, p, d dan f.

Keluarga atau kumpulan elemen

Kumpulan 1 (keluarga logam alkali)

Setiap orang mempunyai elektron pada tahap tenaga utama mereka. Ini membentuk larutan alkali apabila mereka bertindak balas dengan air; oleh itu namanya.

Unsur-unsur yang membentuk kumpulan ini adalah kalium, natrium, rubidium, litium, francium dan cesium.

Kumpulan 2 (keluarga logam alkali bumi)

Mereka mengandungi dua elektron pada tahap tenaga terakhir. Magnesium, berilium, kalsium, strontium, radium, dan barium tergolong dalam keluarga ini.

Kumpulan 3 hingga 12 (keluarga logam peralihan)

Mereka adalah atom kecil. Mereka padat pada suhu bilik, kecuali merkuri. Dalam kumpulan ini, besi, tembaga, perak dan emas menonjol.

Kumpulan 13

Unsur logam, bukan logam dan separa logam mengambil bahagian dalam kumpulan ini. Ia terdiri daripada gallium, boron, indium, thallium dan aluminium.

Kumpulan 14

Karbon tergolong dalam kumpulan ini, elemen asas untuk kehidupan. Ia terdiri daripada unsur separa logam, logam dan bukan logam.

Selain karbon, timah, plumbum, silikon dan germanium juga merupakan sebahagian daripada kumpulan ini.

Kumpulan 15

Ini terdiri dari nitrogen, yang merupakan gas dengan kehadiran terbesar di udara, serta arsenik, fosfor, bismut dan antimoni.

Kumpulan 16

Dalam kumpulan ini terdapat oksigen dan juga selenium, sulfur, polonium dan Tellurium.

Kumpulan 17 (keluarga halogen, dari bahasa Yunani "pembentuk garam")

Mereka mempunyai kemudahan untuk menangkap elektron dan bukan logam. Kumpulan ini terdiri daripada bromin, astatin, klorin, yodium dan fluorin.

Kumpulan 18 (gas mulia)

Mereka adalah unsur kimia yang paling stabil, kerana secara kimia tidak lengai kerana atomnya dipenuhi dengan lapisan elektron terakhir. Mereka sedikit hadir di atmosfer bumi, kecuali helium.

Akhirnya, dua baris terakhir di luar meja sesuai dengan apa yang disebut nadir bumi, lanthanides dan actinides.

Rujukan

1. Chang, R. (2010). Kimia (Jilid 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Kimia: sains pusat. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Kimia am: prinsip dan aplikasi moden (Jilid 10). Toronto: Pearson Kanada.
4. Bifano, C. (2018). Dunia kimia. Caracas: Yayasan Polar.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Unsur kimia dan berkala mereka. Mérida: Universidad de los Andes, VI Venezuela School for the Teaching of Kimia.
6. Apakah Berkala? Kaji Konsep Kimia Anda. (2018). PemikiranCo. Diakses pada 3 Februari 2018, dari https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600