NATRIUM KLORIT (NACLO2): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN, RISIKO - KIMIA - 2025

The natrium klorida adalah pepejal bukan organik yang terdiri daripada natrium ion Na ⁺ dan ion klorida CLO ₂ ^- . Formula kimianya ialah NaClO ₂ . Ia adalah pepejal kristal putih, selain menjadi agen pengoksidaan yang kuat. Oleh itu ia mesti ditangani dengan berhati-hati.

Penggunaan utamanya adalah sebagai agen pembasmi kuman untuk banyak aplikasi. Ini memungkinkan untuk menghilangkan mikroba di permukaan seperti lantai, dinding dan peralatan makmal di hospital dan klinik dan di sistem airnya.

Natrium klorit NaClO ₂ pepejal. Pengarang: Chemicalinterest. Sumber: Wikimedia Commons.

Juga di kemudahan pertanian dan veterinar, untuk membersihkan inkubator untuk telur unggas, untuk mengawal jangkitan udang sapi perah, membasmi kuman sistem air untuk haiwan, dll.

Dalam industri makanan, larutan berair berasidnya digunakan untuk mencuci daging, ayam, buah-buahan, sayur-sayuran, serta peralatan kemudahan tersebut.

Dengan natrium klorit, klorin dioksida ClO ₂ dapat disiapkan di tempat penggunaan, yang menghilangkan mikroba, bau busuk dan rasa dari air sehingga menyenangkan dan boleh diminum tanpa masalah.

Ia juga digunakan untuk memutihkan pulpa kertas, serat tekstil sayur-sayuran dan minyak, antara aplikasi lain.

NaClO ₂ padat mesti ditangani dengan berhati-hati, kerana jika bersentuhan dengan bahan tertentu, letupan boleh berlaku. Penyelesaiannya agak mudah dikendalikan tetapi sangat mengoksidakan dan menghakis.

Struktur

Natrium klorida terdiri daripada natrium Na ⁺ kation dan klorida CLO ₂ anion ^- oleh itu mereka dihubungkan oleh ikatan ionik.

Anion klorit mempunyai satu atom klorin dalam keadaan pengoksidaan +3 dan dua atom oksigen dengan valensi -2 masing-masing. Atas sebab ini anion klorit mempunyai muatan negatif.

Ia juga mempunyai struktur berbentuk sudut.

Struktur natrium klorit NaClO ₂ . Pengarang: Marilú Stea.

Tatanama

- Natrium klorit

- Natrium klorit

- Garam natrium asid klorus

Hartanah

Keadaan fizikal

Pepejal putih kristal.

Berat molekul

90.44 g / mol.

Takat lebur

Ia terurai kerana mencair antara 180 dan 200ºC.

Ketumpatan

2.468 g / cm ³

Keterlarutan

Larut dalam air: 64 g / 100 g air pada suhu 17 ºC. Larut sedikit dalam metanol.

Harta lain

Ia sedikit hygroscopic.

Ia adalah agen pengoksidaan yang kuat. Bertindak keras dengan bahan mudah terbakar dan mengurangkan. Bertindak keras dengan asid, menghasilkan klorin dioksida ClO ₂ .

Larutan alkali (yang bermaksud, misalnya, NaOH) agak stabil, sementara dalam medium asid asid klorida HClO _{2 terbentuk} , yang terurai dengan cepat:

4 HClO ₂ → 2 ClO ₂ ↑ + ClO ₃ ^- + Cl ^- + 2 H ⁺ + H ₂ O

Risiko

Kedua-dua NaClO ₂ padat dan larutan berairnya berpotensi berbahaya dan memerlukan berhati-hati dan pengalaman dalam pengendalian dan penyimpanan.

Pepejal NaClO ₂ boleh meletup apabila bersentuhan dengan bahan organik termasuk sarung tangan dan pakaian, bahan kawalan tumpahan seperti habuk papan dan kapas sisa, serta minyak dan minyak.

Oleh itu, bentuk pepejal sangat sukar untuk diangkut dan lebih disukai untuk menggunakannya dalam bentuk larutan berair.

Penyelesaian ini sangat menghakis. Mereka sebaiknya dijaga pada pH di atas 8, iaitu pH alkali.

NaClO ₂ mempercepat pembakaran sebatian atau bahan yang mudah terbakar, sehingga boleh membentuk campuran mudah meletup dengannya.

Sekiranya dipanaskan, ia akan mengeluarkan asap toksik asid hidroklorik HCl dan natrium oksida Na ₂ O. Sekiranya terdedah kepada panas atau api untuk jangka masa yang lama, ia boleh meletup.

Mendapatkan

Ia disiapkan bermula dengan pengurangan kimia atau elektrokimia natrium klorat NaClO ₃ , dengan adanya HCl asid hidroklorik untuk menghasilkan klorin dioksida ClO ₂ .

IS kedua bertindak balas dengan hidrogen peroksida H ₂ O ₂ penyelesaian dalam natrium hidroksida akueus NaOH dan larutan natrium klorida NaClO _{2 diperolehi} , yang menyejat dan crystallizes kukuh.

Ia juga dapat diperoleh dengan mengalirkan gas klorin dioksida ClO ₂ melalui larutan NaOH.

2 ClO ₂ + 2 NaOH → NaClO ₂ + NaClO ₃ + H ₂ O

Permohonan

Sebagai mikrobisida dan pembasmi kuman dalam pelbagai aplikasi

Ini adalah ramuan dalam banyak produk yang digunakan untuk mengawal bakteria, kulat dan lumpur alga. Produk yang mengandunginya untuk tujuan ini digunakan dalam pertanian, perdagangan, industri dan kediaman atau kediaman.

Berfungsi sebagai pembasmi kuman untuk pelbagai jenis bahan dan permukaan.

Dalam pertanian, industri unggas dan sejenisnya, permukaan keras, peralatan, kemudahan untuk pengeraman telur burung, rumah hijau untuk kulat seperti cendawan, dan sistem air penyejuk dan air untuk rumah unggas dibasmi kuman.

Ia memiliki penggunaan veterinar sebagai desinfektan topikal dalam pengendalian mastitis lembu tenusu, untuk merendam puting binatang. Mastitis adalah jangkitan pada lembu lembu.

Kadang-kadang bulu sapi harus tenggelam dalam larutan natrium klorit untuk mengelakkan jangkitan di dalamnya. Pengarang: Hans Braxmeier. Sumber: Pixabay.

Ia juga digunakan di tempat penyelidikan semula jadi untuk mencemarkan makmal.

Penggunaan komersial, perindustrian, dan perubatan meliputi sistem pembasmian kuman, permukaan keras (seperti lantai, dinding, peralatan makmal), dan sistem air.

Di kemudahan penjagaan kesihatan seperti klinik dan hospital digunakan untuk mencemarkan ruangan, koridor, kawasan pengasingan dan untuk pensterilan bahan.

Ia juga berguna untuk membersihkan diri di tempat-tempat di mana orang menjalani rawatan kesihatan dengan air atau spa.

Dalam industri makanan ia digunakan sebagai pengasuh untuk mengawet makanan.

Ia digunakan dalam bentuk natrium klorit berasid. Ini dihasilkan dengan menambahkan asid kelas makanan (contohnya, asid sitrik, asid fosforik, asid malik, atau asid natrium sulfat) ke larutan natrium klorit berair.

Natrium klorit berasid mempunyai sifat antimikroba dan digunakan sebagai penyembur atau mencuci atau merendam larutan untuk ayam, daging, sayur-sayuran, buah-buahan, dan makanan laut. Juga di dalam air untuk membekukan ayam atau unggas.

Di rumah, ini memungkinkan pembasmian kuman pada permukaan keras, seperti lantai dan bilik mandi, sistem pemanasan atau penyaman udara, dan sistem peredaran air kolam renang.

Natrium klorit NaClO ₂ dapat digunakan untuk membasmi kuman kolam renang . Pengarang: AgE Global Group. Sumber: Pixabay.

Produk yang mengandungi natrium klorit memungkinkan untuk membersihkan bilik mandi. Pengarang: Michal Jarmoluk. Sumber: Pixabay.

Ia juga dijual dalam bentuk sachet kecil bersama sebatian lain untuk mengeluarkan gas dan mengawal bau di rumah.

Untuk membasmi kuman air minuman

Ini digunakan dalam pemurnian air minum, bertindak sebagai oksidan, meningkatkan rasa dan bau air minum.

Natrium klorit digunakan secara meluas sebagai pelopor penghasilan klorin dioksida ClO ₂ yang digunakan untuk merawat air minuman untuk penggunaan manusia, iaitu untuk menghilangkan mikroorganisma, bau dan rasa yang tidak menyenangkan dan ia boleh diminum.

Untuk menghasilkan ClO ₂ , HCl boleh digunakan:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + 2 H ₂ O

ClO ₂ adalah agen antimikroba dengan tindakan pengoksidaan tinggi dan spektrum luas. Iaitu, ia bertindak terhadap sebilangan besar mikroorganisma.

Mikro-organisma tidak aktif kerana ClO ₂ mengganggu enzim mikro-organisma penting dan protein membran sel. Ia juga mempunyai kelebihan bahawa ia tidak menghasilkan sebatian organoklorin, yang beracun.

Terdapat tablet natrium klorit yang dicampur dengan sebatian lain yang larut dalam air dan segera menghasilkan ClO ₂ dengan cara terkawal, sehingga membasmi kuman air.

Natrium klorit digunakan bersama sebatian lain untuk membuat air minuman yang siap diminum. Pengarang: Ulrike Leone. Sumber: Pixabay.

Masalah utama dengan merawat air untuk menghilangkan rasa dan bau dengan ClO ₂ adalah bahawa garam klorit dan klorat beracun dapat terbentuk semasa rawatan.

Untuk penjagaan kanta lekap

NaClO ₂ adalah komponen penyelesaian yang digunakan untuk membasmi kuman kanta lekap.

Gabungan NaClO ₂ dan jejak (jumlah yang sangat kecil) hidrogen peroksida H ₂ O _{2 digunakan} .

H ₂ O ₂ menstabilkan ClO ₂ yang terbentuk dan gabungan keduanya sangat berkesan terhadap bakteria, kulat dan ragi. Produk yang dihasilkan adalah natrium klorida NaCl, air dan oksigen, yang tidak berbahaya, yang bermaksud bahawa ia tidak berbahaya bagi mata.

Apabila kanta dikeluarkan dari penyelesaian, sisa NaClO ₂ pesat mengurai kepada NaCl dan O ₂ . Sisa peroksida tidak merengsakan mata. Oleh itu penyelesaian ini sangat selamat.

Penyelesaian untuk membasmi kuman kanta lekap mempunyai natrium klorit di antara ramuannya. Pengarang: Nieuw ~ commonswiki. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam pelbagai aplikasi

Natrium klorit digunakan untuk penyediaan klorin dioksida ClO ₂ untuk penggunaannya segera dalam sebilangan besar aplikasi, beberapa di antaranya telah dibahas dalam perenggan sebelumnya.

Ia digunakan untuk memutihkan pulpa kayu, tekstil seperti kapas, serat sayur-sayuran, minyak yang dapat dimakan dan tidak dapat dimakan, lemak, pernis, lakuer dan lilin.

Ia adalah komponen tetes mata dan beberapa penyelesaian ubat kumur.

Ia digunakan dalam industri pemprosesan kulit dan dalam agen elektrodeposisi logam (lapisan logam).

Rujukan

1. Williams, L. et al. (2019). Mikrobiologi, Penjagaan dan Penyelenggaraan Lensa. Dalam kanta lekap (Edisi Keenam). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
2. Perpustakaan Perubatan Nasional AS. (2019). Natrium klorit. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Gray, NF (2014). Klorin Dioksida. Teknologi Proses. Dalam Mikrobiologi Penyakit Bawa Air (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
4. McKeen, L. (2012). Pengenalan Penyinaran Makanan dan Pensterilan Perubatan. Klorin dioksida. Dalam Kesan Pensterilan pada Plastik dan Elastomer (Edisi Ketiga). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
5. Ortenberg, E. dan Telsch, B. (2003). Masalah rasa dan bau dalam air minuman. Dalam Buku Panduan Mikrobiologi Air dan Air Sisa. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
6. Karsa, DR (2007). Biocides. Klorin Dioksida. Dalam Buku Panduan Pembersihan / Pembasmian Pencemaran Permukaan. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
7. Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjutan. Edisi Keempat. John Wiley & Anak.
8. Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. (1990). Edisi Kelima. VCH Verlagsgesellschaft mbH.