The natrium bromida adalah spesies bahan kimia yang termasuk garam asal bukan organik. Strukturnya terdiri daripada halogen bromin dan unsur logam natrium dalam nisbah 1: 1. Rumus kimianya adalah NaBr dan ia berada dalam keadaan agregat pepejal dalam keadaan suhu dan tekanan standard (25 ° C dan 1 atm).
Biasanya ia dapat dilihat sebagai serbuk putih, dan ia dianggap sebagai sebatian jenis kristal yang juga menunjukkan tingkah laku hygroscopic; iaitu, ia mampu menyerap kelembapan dari sekitarnya.
Begitu juga, natrium bromida mempunyai ciri fizikal yang hampir sama dengan sebatian ionik lain dari logam yang sama: natrium klorida. Klorida ini dilambangkan sebagai NaCl, yang lebih dikenali sebagai garam biasa atau garam meja.
Ia mempunyai banyak kegunaan dalam bidang sains yang berbeza; sebagai contoh, ia digunakan dalam pengeluaran pelbagai jenis ubat (ubat penenang, hipnotik, antikonvulsan, antara lain), serta dalam sintesis organik dan bahkan dalam aplikasi fotografi.
Struktur kimia
Seperti yang telah disebutkan sebelumnya, natrium bromida berlaku pada fasa pepejal dan, seperti banyak garam anorganik lain, mempunyai konformasi struktur kristal.
Molekul kristal ini, terdiri dari atom bromin dan hidrogen, mempunyai konformasi jenis kubik berpusat pada muka, seperti garam jenis halida dari logam yang sama (NaI, NaF dan NaCl).
Susunan molekul ini membentuk asas struktur banyak sebatian, di mana susunannya dilakukan sehingga setiap ion tetap berada di tengah-tengah angka oktahedral, seperti yang ditunjukkan dalam gambar berikut.
Dalam jenis kristal ini, dapat diperhatikan bagaimana setiap ion mempunyai di sekelilingnya enam ion lain - yang mempunyai muatan elektrik yang berlawanan - yang terletak di hujung angka oktahedral.
Begitu juga, struktur bahan ion ini menyiratkan bahawa ia mempunyai titik lebur tinggi kira-kira 747 ° C, dijumpai secara komersial dalam dua bentuknya: spesis anhidrat (tanpa molekul air) dan spesies dihidrasi (dengan dua molekul air di dalamnya) formula struktur (NaBr · 2H 2 O)), yang takat leburnya berbeza.
Sintesis kimia
Natrium bromida berasal dari tindak balas kimia yang berlaku antara hidrogen bromida (BrH, hidrogen halida dalam fasa gas) dan natrium hidroksida (NaOH, asas kuat dalam fasa pepejal dan dengan sifat hygroscopic).
Ini adalah bagaimana ia dihasilkan secara komersial, dengan menambahkan lebih banyak bromin ke larutan NaOH. Oleh itu campuran bromida / bromin terbentuk. Selepas itu, produk yang dihasilkan mengalami penyejatan hingga kering, dan diolah dengan karbon untuk menghasilkan tindak balas pengurangan ion bromat (BrO 3 - ) kepada ion bromida (Br - ).
Peneutralan
Begitu juga, garam anorganik ini juga dapat dihasilkan melalui tindak balas peneutralan natrium karbonat (Na 2 CO 3 ) dengan asid bromik (HBrO 3 ), mengikuti prosedur yang sama seperti yang dinyatakan di atas.
Melalui sintesis adalah mungkin untuk menghasilkan bahan ini melalui tindak balas antara zat besi dengan bromin dan air. Sebagai hasil tindak balas ini, spesies ferom-ferric bromide berasal.
Selepas itu, spesies ini terbentuk (diwakili sebagai FeBr 2 / FeBr 3 ) dilarutkan dalam air dan sejumlah natrium karbonat ditambahkan. Akhirnya, larutan disaring dan melalui proses penyejatan untuk akhirnya memperoleh natrium bromida.
Hartanah
- Ia biasanya dijumpai dalam keadaan agregat padat, dalam bentuk serbuk putih.
- Ini memiliki struktur kristal, dengan susunan molekul berbentuk kubus yang berpusat pada wajah.
- Titik lebur bahan ini kira-kira 747 ° C untuk bentuk anhidratnya dan 36 ° C untuk bentuknya yang tidak terhidrat, menunjukkan penguraian sebelum mencair.
- Ianya terdiri dari ion natrium (Na + ) dan ion bromida (Br - ), dengan jisim molar atau berat molekul 102.89 g / mol.
- Titik didihnya cukup tinggi, diperhatikan pada suhu 1390 ° C (bersamaan dengan 2530 ° F atau 1660 K).
- Kelarutan spesies ini sekitar 94.32 g / 100ml dalam air pada suhu 25 ° C, meningkat dengan peningkatan suhu.
- Apabila mengalami pemanasan ke titik di mana ia terurai, bahan ini melepaskan gas bromin dan natrium oksida yang dianggap beracun.
- Ketumpatan borang di anhydrous natrium bromida 3.21 g / cm 3 , manakala kompaun dihydrated 2.18 g / cm 3 .
- Kelarutannya dalam alkohol dianggap sederhana, seperti pelarut lain seperti piridin, amonia dan hidrazin.
- Mempunyai larutan terhadap asetonitril dan aseton.
Permohonan
- Di bidang perubatan digunakan sebagai ubat untuk sejumlah besar keadaan yang menyebabkan kejang dan sebagai terapi untuk mencegah epilepsi pada pesakit dengan sindrom Wolf-Hirschhorn, serta dalam rawatan sedatif dan hipnosis.
- Dalam perubatan veterinar digunakan pada anjing yang mengalami gangguan sawan kerana kesan sampingan ubat seperti primidone atau phenobarbital.
- Dalam bidang industri minyak digunakan dalam proses penyediaan cecair tertentu dengan ketumpatan yang berbeza-beza yang digunakan di telaga minyak.
- Dalam bidang penyelidikan biologi, sifat mikrobiosidnya telah terbukti; ia digunakan untuk mengawal perkembangan pelbagai jenis bakteria.
- Dalam sintesis jenis organik tertentu, garam anorganik ini digunakan untuk menyediakan spesies lain yang terdiri daripada bromin. Sebagai contoh, melalui reaksi Finkelstein tertentu alkil halida dengan kereaktifan yang lebih tinggi diperoleh, salah satunya digunakan secara meluas dalam fotografi.
- Di kawasan pembersihan dan pembasmian kuman, natrium bromida digunakan bersama dengan klorin untuk pembersihan air dalam jumlah besar, seperti di kolam renang dan jakuzi.
Rujukan
- Wikipedia. (sf). Natrium bromida. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Natrium bromida. Diperolehi dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Jemputan ke Kimia Organik. Dipulihkan dari books.google.co.ve
- Sains Langsung. (sf). Natrium bromida. Diperolehi dari sciencedirect.com
- Riviere, JE dan Papich, MG (2009). Farmakologi dan Terapi Veterinar. Dipulihkan dari books.google.co.ve