ASID PERKLORIK: FORMULA, CIRI DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The asid perchloric asid mineral yang kuat, biasanya dijumpai sebagai tidak berwarna dan tidak berbau larutan akueus, mengakis logam dan kain. Ia adalah oksidan yang kuat ketika panas, tetapi larutan berairnya (sehingga sekitar 70% berat) pada suhu bilik umumnya selamat, hanya menunjukkan ciri-ciri asid kuat dan tidak ada sifat oksidatif.

Asid perklorat dan garamnya (terutamanya amonium perklorat, natrium perklorat, dan kalium perklorat) menemui banyak aplikasi kerana daya pengoksidaannya yang kuat.

Pelancaran Ares-1 (02 02-2008)

Pengeluarannya meningkat kerana penggunaannya sebagai bahan awal untuk pengeluaran amonium perklorat murni, bahan asas dalam bahan letupan dan bahan pendorong padat untuk roket dan peluru berpandu.

Asid perklorat 60%

Asid perklorat juga digunakan, dalam skala terhad, sebagai reagen untuk tujuan analisis. Bekas bekas tertutupnya boleh pecah dengan teruk di bawah pendedahan panas yang berpanjangan.

Rumusan : Asid perklorat: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

Struktur 2D

Asid perklorik

Struktur 3D

Model molekul asid perklorik / Bola dan rod

Ciri-ciri asid perklorik

Sifat fizikal dan kimia

• Rupa: cecair tidak berwarna
• Bau: tidak berbau
• Berat molekul: 100.454 g / mol
• Takat didih: 19 ° C
• Takat lebur: -112 ° C
• Ketumpatan: 1.768 g / cm3
• Kelarutan dalam air: Tidak boleh dicampur
• Keasidan (pKa): -15.2 (± 2.0)

Asid perklorik tergolong dalam kumpulan asid pengoksidaan kuat.

Keradangan

-Asid pengoksidaan yang kuat umumnya tidak mudah terbakar, tetapi dapat mempercepat pembakaran bahan lain dengan membekalkan oksigen (bertindak sebagai agen pengoksidaan).

-Penyelesaian asid perklorik boleh meletup kerana panas atau pencemaran.

-Apabila dipanaskan di atas 160 ° C, atau terlibat dalam kebakaran, mereka boleh terurai secara meletup.

-Mereka boleh bertindak balas secara meletup dengan hidrokarbon (bahan bakar). Ia boleh menyalakan bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.).

-Bahan boleh meletup ketika dipanaskan.

-Runoff boleh menimbulkan bahaya kebakaran atau letupan.

Kereaktifan

-Asid pengoksidaan yang kuat umumnya larut dalam air dengan pembebasan ion hidrogen. Penyelesaian yang dihasilkan mempunyai pH 1 atau hampir dengan 1.

-Bahan dalam kumpulan ini bertindak balas dengan asas kimia (contohnya: amina dan hidroksida bukan organik) untuk membentuk garam. Reaksi peneutralan ini berlaku apabila asas menerima ion hidrogen yang disumbangkan oleh asid.

-Eutralisasi dapat menghasilkan sejumlah besar haba yang berbahaya di ruang kecil.

Penambahan air ke asid sering menghasilkan haba yang cukup di kawasan kecil campuran untuk menjadikan bahagian air mendidih meletup, yang boleh menyebabkan percikan asid yang sangat berbahaya.

-Bahan ini mempunyai kapasiti yang signifikan sebagai agen pengoksidaan, tetapi kapasiti itu berbeza antara satu dengan yang lain.

-Mereka dapat bertindak balas dengan logam aktif (seperti besi dan aluminium) dan juga dengan logam yang kurang aktif, untuk melarutkan logam dan melepaskan hidrogen dan / atau gas toksik.

Reaksi dengan garam sianida dan sebatiannya melepaskan hidrogen sianida gas.

- Gas yang mudah terbakar dan / atau toksik juga dihasilkan oleh tindak balasnya dengan dithiocarbamates, isocyanates, mercaptan, nitrides, nitril, sulfida dan agen pengurangan yang lemah atau kuat.

-Tindak balas penghasil gas tambahan berlaku dengan sulfit, nitrit, tiosulfat (untuk memberi H2S dan SO3), dithionit (SO2) dan juga karbonat: gas karbon dioksida yang terakhir tidak beracun tetapi panas dan percikan tindak balas mereka boleh menjengkelkan.

-Penyelesaian asid perklorik adalah larutan asid pengoksidaan yang kuat.

-Mereka boleh bertindak balas dengan kuat atau meletup, apabila dicampurkan dengan bahan teroksidasi (alkohol, amina, boran, dicyanogen, hidrazin, hidrokarbon, hidrogen, nitroalkana, logam serbuk, silan dan thiol, antara lain).

- Asid perklorat menyala apabila bersentuhan dengan sulfinil klorida.

Ketoksikan

- Asid pengoksidaan yang kuat menghakis kain. Asap asap menjengkelkan tisu sensitif (seperti mata dan sistem pernafasan) dengan teruk.

- Penyedutan, pengingesan atau sentuhan (pada kulit, mata, dll.) Dengan larutan asid perklorik atau wapnya boleh menyebabkan kecederaan, luka bakar atau kematian yang serius.

-Jika mereka bersentuhan dengan api, mereka boleh menghasilkan gas yang menjengkelkan, menghakis dan / atau beracun.

-Pelepasan dari kawalan kebakaran atau air pencairan boleh menyebabkan pencemaran.

Permohonan

Asid perklorat digunakan dalam bidang penyelidikan dan pengembangan saintifik, dan dalam pembuatan produk kimia dan peralatan elektrik, elektronik dan optik.

-Ia digunakan sebagai prekursor dalam pengeluaran amonium perklorat tulen, bahan asas dalam bahan letupan dan bahan pendorong pepejal untuk roket dan peluru berpandu.

-Kegunaan untuk asid perklorik di rumah merangkumi pembersih tandas, logam dan pembuangan longkang, penghilang karat, dalam bateri, dan sebagai primer untuk kuku palsu.

-Penggunaan industri meliputi: pemurnian logam, paip, pemutihan, pengukiran, penyaduran, fotografi, pembasmian kuman, peluru, pembuatan baja, pembersihan logam, dan penyingkiran karat.

- Asid perklorat juga digunakan, pada skala terhad, sebagai reagen untuk tujuan analisis.

Kesan klinikal

Asid menyebabkan nekrosis pembekuan. Ion hidrogen mengeringkan sel epitelium, menyebabkan edema, eritema, penumpahan tisu, dan nekrosis, dengan pembentukan bisul dan luka baring.

Apabila terdedah kepada asid ini melalui saluran gastrointestinal, pesakit boleh mengalami luka bakar kelas II (lepuh dangkal, erosi, dan ulserasi) yang berisiko terbentuknya penyempitan, terutama saluran gastrik dan esofagus.

Luka bakar dan nekrosis mukosa gastrointestinal juga boleh berkembang. Komplikasi sering merangkumi perforasi (esofagus, gastrik, jarang duodenum), pembentukan fistula (tracheoesophageal, aortoesophageal), dan pendarahan gastrousus.

Pendedahan penyedutan boleh menyebabkan dyspnea, sakit dada pleuritik, batuk dan bronkospasme, edema pernafasan atas, dan luka bakar. Edema pernafasan atas adalah perkara biasa dan sering mengancam nyawa.

Pendedahan mata boleh menyebabkan kerengsaan konjungtiva dan kemosis yang teruk, kecacatan epitel kornea, iskemia limbik, kehilangan penglihatan kekal dan dalam kes berlubang yang teruk.

Pendedahan pada kulit ringan boleh menyebabkan kerengsaan dan luka bakar sebahagian tebal. Pendedahan kepekatan yang lebih lama atau tinggi boleh menyebabkan luka bakar dengan ketebalan penuh.

Komplikasi boleh merangkumi selulitis, sepsis, kontraktur, osteomielitis, dan keracunan sistemik.

Keselamatan dan risiko

Pernyataan bahaya Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan secara Global (GHS)

Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan Secara Global (GHS) adalah sistem yang dipersetujui secara antarabangsa, yang dibuat oleh PBB dan direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara yang berbeza dengan menggunakan kriteria yang konsisten di seluruh dunia.

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), standard klasifikasi dan pelabelan, dan cadangan untuk asid perklorik adalah seperti berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Penyataan Bahaya GHS

H271: Boleh menyebabkan kebakaran atau letupan; Oksidan kuat (PubChem, 2017).

H290: Boleh mengakis logam (PubChem, 2017).

H302: Memudaratkan jika tertelan (PubChem, 2017).

H314: Menyebabkan luka bakar kulit yang teruk dan kerosakan mata (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerosakan mata yang serius (PubChem, 2017).

H371: Boleh menyebabkan kerosakan organ (PubChem, 2017).

Kod Arahan Awas

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P360 P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, dan P501 (PubChem, 2017).

(Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu, 2015, hlm. 359).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.366).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.371).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.381).

(Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu, 2015, hlm. 394).

Rujukan

1. Agensi Bahan Kimia Eropah (ECHA). (2016). Asid perklorik. Profil Ringkas. Diakses pada 8 Februari 2017, dari: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Asid perklorik. Dipulihkan dari: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 pelancaran 02-2008 Dipulihkan dari: commons.wikimedia.org.
4. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Asid Perlorik - Struktur PubChem. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Asid perklorat 60 peratus Dipulihkan dari: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Asid perklorik. Diakses pada 8 Februari 2017, dari: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Asid perklorik. Diakses pada 8 Februari 2017, dari: es.wikipedia.org.