10 CONTOH IKATAN KOVALEN BUKAN POLAR - KIMIA - 2026

The contoh bukan - ikatan kovalen polar termasuk karbon dioksida, etana dan hidrogen. Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan yang terbentuk antara atom, mengisi cengkerang valensi terakhirnya dan membentuk ikatan yang sangat stabil.

Dalam ikatan kovalen adalah perlu bahawa elektronegativiti antara sifat atom tidak terlalu besar, kerana jika ini berlaku, ikatan ion akan terbentuk.

Oleh kerana itu, ikatan kovalen berlaku antara atom dengan sifat bukan logam, kerana logam dengan bukan logam akan mempunyai perbezaan elektrik yang sangat besar dan ikatan ion akan berlaku.

Jenis ikatan kovalen

Telah dikatakan bahawa tidak perlu elektronegativiti yang signifikan antara satu atom dengan atom yang lain, tetapi ada atom yang mempunyai sedikit muatan dan yang mengubah cara ikatan diedarkan.

Ikatan kovalen boleh dibahagikan kepada dua jenis: polar dan nonpolar.

Kutub

Ikatan kutub merujuk kepada molekul-molekul yang casnya diedarkan dalam dua kutub, positif dan negatif.

Bukan berpolar

Ikatan bukan polar adalah molekul di mana molekulnya diagihkan dengan cara yang sama; iaitu dua atom yang sama bergabung, dengan elektronegativiti yang sama. Ini menunjukkan bahawa momen dielektrik sama dengan sifar.

10 contoh ikatan kovalen bukan polar

1- Ethane

Secara amnya, ikatan tunggal dalam hidrokarbon adalah contoh terbaik untuk mewakili ikatan kovalen bukan polar.

Strukturnya dibentuk oleh dua atom karbon dengan tiga hidrogen disatukan masing-masing.

Karbon mempunyai ikatan kovalen dengan karbon yang lain. Oleh kerana kekurangan elektronegativiti di antara mereka, ikatan nonpolar menghasilkan.

2- Karbon dioksida

Karbon dioksida (CO2) adalah salah satu gas paling banyak di Bumi kerana pengeluaran manusia.

Ini sesuai dengan struktur atom atom karbon di tengah dan dua atom oksigen di sisi; masing-masing membuat ikatan berganda dengan atom karbon.

Pembahagian beban dan berat adalah sama, jadi susunan linier terbentuk dan momen beban sama dengan sifar.

3- Hidrogen

Hidrogen dalam bentuk gasnya terdapat di alam sebagai ikatan antara dua atom hidrogen.

Hidrogen adalah pengecualian dari peraturan oktet kerana jisim atomnya, yang merupakan yang paling rendah. Ikatan itu terbentuk hanya dalam bentuk: HH.

4- Etilena

Etilena adalah hidrokarbon yang serupa dengan etana, tetapi bukannya mempunyai tiga hidrogen yang melekat pada setiap karbon, ia mempunyai dua.

Untuk mengisi elektron valensi, ikatan berganda terbentuk di antara setiap karbon. Etilena mempunyai aplikasi industri yang berbeza, terutamanya dalam automotif.

5- Toluena

Toluene terdiri daripada cincin aromatik dan rantai CH3.

Walaupun cincin mewakili jisim yang sangat besar berkenaan dengan rantai CH3, ikatan kovalen bukan polar terbentuk kerana kekurangan elektronegativiti.

6- Karbon tetraklorida

Karbon tetraklorida (CCl4) adalah molekul dengan satu atom karbon di tengah dan empat klorin di setiap arah ruang.

Walaupun fakta bahawa klorin adalah sebatian yang sangat negatif, berada di semua arah menjadikan momen dipol sama dengan sifar, menjadikannya sebatian bukan polar.

7- Isobutane

Isobutane adalah hidrokarbon yang sangat bercabang, tetapi kerana konfigurasi elektronik dalam ikatan karbon, ikatan bukan polar ada.

8- Heksana

Hexane adalah susunan geometri dalam bentuk segi enam. Ia mempunyai ikatan karbon dan hidrogen dan momen dipolnya adalah sifar.

9- Siklopentana

Seperti heksana, ia adalah susunan geometri dalam bentuk pentagon, ia ditutup dan momen dipolnya sama dengan sifar.

10- Nitrogen

Nitrogen adalah salah satu sebatian paling banyak di atmosfera, dengan kira-kira 70% komposisi di udara.

Ia berlaku dalam bentuk molekul nitrogen dengan sama lain, membentuk ikatan kovalen, yang, dengan muatan yang sama, adalah tidak polar.

Rujukan

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Pembinaan semula orbital dan ikatan kovalen pada antara muka oksida. Sains, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / sains.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Ikatan kovalen dalam oksida logam berat. Jurnal Fizik Kimia, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Ikatan hidrogen di dalam air. Huruf Kajian Fizikal, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). kesan penambahan etana dan hidrogen pada kimia bahan prekursor jelaga yang dihasilkan dalam api resapan etilena terbalik. Bertenaga, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Pelepasan karbon dioksida. New York: Penerbit Sains Nova.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Sintesis klorida asid oleh Palladium - Klorokarbonilasi pemangkin aril bromida. Kimia - Jurnal Eropah, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). Oksidasi CATALYTIK TOLUENE DAN 2-PROPANOL PADA Oksida bercampur mn dan Co yang DIPEROLEHI OLEH CO-RECIPITATION. Jurnal Kimia Colombia, 42 (1), 38.
8. Luttrell, KAMI (2015). nitrogen. Jurnal Kesihatan & Keselamatan Kimia, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013