10 CONTOH PENGIONAN - KIMIA - 2025

Pengionan adalah proses di mana zarah atau unsur dibiarkan dengan cas yang sangat pasti, positif atau negatif, masing-masing disebabkan oleh kekurangan atau kelebihan elektron.

Pengionan dalam bahan boleh dilakukan melalui proses fizikal dan kimia. Proses kimia terutamanya reaksi di mana bahan berasid, asas, neutral dan medium pemindahan, biasanya berair.

Pemisahan air

Proses fizikal untuk mengion didasarkan pada gelombang elektromagnetik dan panjang gelombang yang berbeza yang boleh digunakan.

Pilihan lain dan paling umum adalah elektrolisis, yang terdiri daripada penggunaan arus elektrik yang boleh berlaku pemisahan.

Contoh pengionan yang luar biasa

1. Kalsium nitrida (Ca3N2)

Bahan ini dapat memisahkan menjadi tiga atom kalsium dengan muatan positif dua dan dua atom nitrogen dengan muatan negatif tiga.

Ini adalah contoh yang jelas mengenai pemisahan bukan logam (nitrogen) dengan logam (kalsium).

2. Penyelesaian

Penyelesaian adalah proses pengionan yang berlaku dengan air.

Apabila dua molekul yang membentuk ikatan hidrogen bertemu, mereka dapat memisahkan dan membentuk ion hidronium (H3O) dengan muatan positif dan ion hidroksida (OH) dengan muatan negatif.

3.

Titanium sulfida adalah sebatian yang terdiri daripada logam dan bukan logam.

Apabila terion, mereka berpisah, menghasilkan dua atom titanium dengan valensi positif tiga dan tiga atom sulfur dengan valensi negatif dua.

Empat.

Air -H2O- dapat memisahkan dan memisahkan menjadi hidroksida bermuatan negatif (OH) dan proton bermuatan positif (H).

Kajian kimia analitik bergantung pada sifat ini untuk mengkaji keseimbangan antara asid, basa, tindak balas kajian, dan banyak lagi.

5.

Sebatian ini terurai dan membentuk dua atom indium dengan muatan positif tiga.

6. Kalsium klorida (CaCl2)

Dalam pengionan ini, atom kalsium dihasilkan dengan valensi sama dengan dua atom positif dan dua klorin dengan valensi tolak dua.

7. Pengionan oleh elektron

Kaedah ini adalah fungsi panjang gelombang zarah.

Apabila arus digunakan cukup besar untuk menyamai tenaga orbit terakhir elektron, ia terlepas dan dipindahkan ke zarah lain, sehingga meninggalkan dua produk terion.

8.

Radikal bebas dihasilkan apabila jenis molekul tertentu terkena sinar ultraviolet (UV).

Tenaga sinar memutuskan ikatan antara mereka dan dua molekul terion yang sangat tidak stabil yang dikenali sebagai radikal bebas terbentuk.

Contoh radikal bebas berlaku apabila sinar UV memutuskan ikatan oksigen molekul (O2) dan meninggalkan atom oksigen dengan elektron yang hilang di cangkang valensinya.

Atom ini dapat bertindak balas dengan atom oksigen lain untuk membentuk ozon (O3).

9.

Lebih dikenali sebagai garam meja, ia terbentuk dari dua ion; satu bukan logam (klorin) dan satu lagi logam (natrium).

Mereka mempunyai caj yang sama sekali bertentangan; klorin mempunyai muatan yang sangat negatif dan natrium sangat positif. Ini juga dapat dilihat dalam pembahagian jadual berkala.

10.

Mereka berlaku apabila terdapat lebihan proton. Contohnya ialah jika kita mempunyai molekul CH3 sebagai radikal bebas dan metana (CH4). Pencampuran membentuk C2H5 dan hidrogen diatomik sebagai gas.

Rujukan

1. pengionan (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Spektrometri jisim pengionan ambien: Tutorial. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Analisis jisim pengionan laser. New York: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Pemalar spektroskopi yang berkaitan dengan pengionan dari orbital molekul ikatan terkuat dan valensi dalaman 2.sub.g dari N.sub.2: Pencarian EIP-VUMRCC. Surat Fizik Kimia, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Trimpin, S. (2016). Spektrometri jisim pengionan "Magic". Jurnal Persatuan Amerika untuk Spektrometri Massa, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Pengionan electrospray menggunakan petua kayu. Kimia Analitik, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713