Isotop adalah atom unsur yang sama dengan bilangan neutron yang berlainan dalam inti mereka. Dengan perbezaan bilangan neutron dalam nukleus, mereka mempunyai bilangan jisim yang berbeza. Sekiranya isotop mempunyai unsur yang berbeza, maka bilangan neutron juga akan berbeza. Elemen kimia biasanya mempunyai lebih daripada satu isotop.
Atom yang merupakan isotop satu sama lain mempunyai nombor atom yang sama, tetapi nombor jisim yang berbeza. Nombor atom adalah bilangan proton dalam nukleus, dan bilangan jisim adalah jumlah bilangan neutron dan proton yang terdapat di dalam nukleus.
Tiga contoh isotop hidrogen.
Terdapat 21 elemen dalam jadual berkala yang hanya mempunyai satu isotop semula jadi untuk elemennya, seperti berilium atau natrium. Sebaliknya, terdapat unsur-unsur yang dapat mencapai 10 isotop stabil seperti timah.
Terdapat juga unsur-unsur seperti uranium, di mana isotopnya dapat diubah menjadi isotop stabil atau kurang stabil, di mana ia memancarkan radiasi, itulah sebabnya kita memanggilnya tidak stabil.
Isotop yang tidak stabil digunakan untuk menganggarkan usia sampel semula jadi, seperti karbon 13, kerana mengetahui kadar peluruhan isotop yang menghubungkannya dengan yang sudah reput, usia yang sangat tepat dapat diketahui. Dengan cara ini diketahui usia Bumi.
Kita dapat membezakan antara dua jenis isotop, semula jadi atau buatan. Isotop semula jadi terdapat di alam semula jadi, dan isotop buatan dibuat di makmal dengan pengeboman zarah subatom.
Contoh Isotop yang diketengahkan
1-Karbon 14: ia adalah isotop karbon dengan jangka hayat 5,730 tahun yang digunakan dalam arkeologi untuk menentukan usia batuan dan bahan organik.
2-Uranium 235: isotop uranium ini digunakan dalam loji tenaga nuklear untuk membekalkan tenaga nuklear, sama seperti digunakan untuk membuat bom atom.
3-Iridium 192: isotop ini adalah isotop tiruan yang digunakan untuk memeriksa sesak tiub.
4-Uranium 233: Isotop ini buatan manusia dan tidak dijumpai di alam semula jadi, dan digunakan di loji tenaga nuklear.
5-Kobalt 60: digunakan untuk barah kerana ia memancarkan sinaran lebih kuat daripada radium dan lebih murah.
6-Technetium 99: isotop ini digunakan dalam perubatan untuk mencari saluran darah yang tersumbat
7-Radio 226: isotop ini digunakan untuk rawatan barah kulit
8-Bromo 82: ini digunakan untuk menjalankan kajian hidrografi aliran air atau dinamika tasik.
9-Tritium: Isotop ini adalah isotop hidrogen yang digunakan dalam perubatan sebagai pelacak. Bom hidrogen yang terkenal sebenarnya adalah bom tritium.
10-Iodin 131: adalah radionuklida yang digunakan dalam ujian nuklear yang dilakukan pada tahun 1945. Isotop ini meningkatkan risiko barah dan juga penyakit seperti tiroid.
11-Arsenik 73: digunakan untuk menentukan jumlah arsenik yang telah diserap oleh badan
12-Arsenik 74: ini digunakan untuk penentuan dan penyetempatan tumor otak.
13-Nitrogen 15: digunakan dalam penyelidikan saintifik untuk melakukan ujian spektroskopi resonans magnetik nuklear. Ia juga digunakan dalam pertanian.
14-Emas 198: ini digunakan untuk menggerudi telaga minyak
15-Mercury 147: ini digunakan untuk membuat sel elektrolitik
16-Lanthanum 140: digunakan dalam dandang industri dan relau
17-Fosfor 32: digunakan dalam ujian tulang perubatan, tulang dan sumsum tulang
18-Fosfor 33: digunakan untuk mengenali nukleus DNA atau nukleotida.
19-Scandium 46: isotop ini digunakan dalam analisis tanah dan sedimen
20-Fluorin 18: Ia juga dikenal sebagai Fludeoxyglucose, dan digunakan untuk mengkaji tisu badan.
Contoh isotop lain
- Antimoni 121
- Hujah 40
- Sulfur 32
- Barium 135
- Beryllium 8
- Boron 11
- Bromin 79
- Kadmium 106
- Kadmium 108
- Kadmium 116
- Kalsium 40
- Kalsium 42
- Kalsium 46
- Kalsium 48
- Karbon 12
- Cerium 142
- Zirkonium 90
- Klorin 35
- Tembaga 65
- Kromium 50
- Dysprosium 161
- Dysprosium 163
- Disprosium 170
- Erbium 166
- Tin 112
- Tin 115
- Tin 120
- Tin 122
- Strontium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germanium 74
- Hafnium 177
- Helium 3
- Helium 4
- Hidrogen 1
- Hidrogen 2
- Besi 54
- India 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Lithium 6
- Magnesium 24
- Merkuri 200
- Merkuri 202
- Molibdenum 98
- Neodymium 144
- Neon 20
- Nikel 60
- Nitrogen 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Oksigen 16
- Oksigen 17
- Oksigen 18
- Paladium 102
- Paladium 106
- Perak 107
- Platinum 192
- Memimpin 203
- Memimpin 206
- Memimpin 208
- Kalium 39
- Kalium 41
- Rhenium 187
- Rubidium 87
- Ruthenium 101
- Ruthenium 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Selenium 74
- Selenium 82
- Silikon 28
- Silikon 30
- Thallium 203
- Thallium 205
- Tellurium 125
- Tellurium 127
- Titanium 46
- Titanium 49
- Uranium 238
- Tungsten 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Zink 64
- Zink 66
- Zink 67
Rujukan
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Kimia bukan organik asas. Limusa ,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Kimia Anorganik: Pengenalan Penyelarasan, Keadaan Pepejal, dan Kimia Deskriptif. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Kimia bukan organik deskriptif. Pendidikan Pearson ,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER, et al. Kimia bukan organik: prinsip struktur dan kereaktifan. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Kimia bukan organik. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., et al. Kimia bukan organik. 2006.
- COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Kimia bukan organik asas. 1987.