5 FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KADAR REAKSI - KIMIA - 2026

Kelajuan tindak balas kimia adalah kelajuan di mana transformasi bahan yang disebut reaktan terjadi, menjadi bahan lain yang disebut produk. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelajuan boleh menjadi beberapa; sifat reagen, ukuran zarah, keadaan fizikal bahan …

Reaktan boleh menjadi atom atau molekul yang bertabrakan atau bertembung antara satu sama lain menyebabkan kerosakan ikatan di antara mereka. Selepas rehat, bon baru dibuat dan produk dibentuk.

Sekiranya sekurang-kurangnya salah satu reaktan benar-benar habis digunakan dalam tindak balas, membentuk produk sepenuhnya, tindak balas tersebut dikatakan lengkap dan berjalan dalam satu arah sahaja.

Dalam beberapa kes, produk yang terbentuk bertabrakan lagi dan memutuskan ikatannya untuk menyusun semula dan menjadi reaktan semula. Ini dipanggil tindak balas terbalik.

Kedua-dua reaksi berlaku pada kelajuan yang berbeza, namun apabila kecepatan tindak balas maju sama dengan kecepatan tindak balas terbalik, keseimbangan kinetik ditetapkan, yang bermaksud bahawa reaksi berada dalam keseimbangan.

Faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas

Setiap tindak balas kimia tertakluk kepada serangkaian faktor, yang menyebabkan kelajuannya berlalu dengan cepat atau perlahan. Kami menjumpai reaksi yang berlaku dalam beberapa saat, seperti letupan, dan lain-lain yang memakan masa lebih lama, seperti pengoksidaan batang besi yang keluar di tempat terbuka.

Faktor-faktor ini yang mempengaruhi kadar tindak balas kimia adalah:

Saiz zarah zat

Ia juga dikenali sebagai permukaan kontak. Sekiranya bahan mempunyai permukaan sentuhan yang besar, iaitu bahannya sangat padat, reaksi lebih perlahan daripada ketika permukaan sentuhannya kecil.

Contohnya ialah reaksi Alka seltzer dalam tablet dan Alka seltzer dalam serbuk. Alka seltzer adalah campuran asid asetil salisilat, dengan natrium bikarbonat, kalsium fosfat dan asid sitrik.

Sekiranya zat tersebut adalah spesies atom, mereka juga menunjukkan variasi kereaktifan mereka kerana ukuran atom dan bilangan elektron pada tahap terakhirnya.

Oleh kerana itu, natrium (Na) bertindak balas dengan air dengan cara yang ganas berbanding dengan kalsium (Ca). Begitu juga, besi (Fe) mudah dioksidakan oleh tindakan wap air yang terdapat di udara ambien, berbanding dengan plumbum (Pb) yang reaksinya jauh lebih lambat.

Spesies ionik mempunyai kereaktifan yang sangat tinggi (kadar tindak balas rendah), jika dibandingkan dengan spesies neutralnya. Oleh itu, Mg + 2 lebih reaktif daripada Mg.

Keadaan fizikal bahan

Keadaan agregat reaktan juga mempengaruhi kadar tindak balas. Dalam keadaan pepejal, zarah (atom) sangat dekat satu sama lain, jadi pergerakan di antara mereka sangat sedikit, dan perlanggaran sangat perlahan.

Dalam keadaan cair zarah mempunyai lebih banyak pergerakan, yang menjadikan tindak balas lebih cepat berbanding dengan keadaan pepejal.

Dalam keadaan gas, tindak balas mempunyai kelajuan yang jauh lebih tinggi, berkat pemisahan besar antara zarah reagen.

Untuk meningkatkan kelajuan reaksi suatu zat, zat tersebut dapat dilarutkan dalam air, sehingga molekul-molekul itu larut dan mobilitas di antara mereka meningkat.

Kepekatan reagen

Kepekatan suatu bahan merujuk kepada bilangan zarah (atom, ion atau molekul) yang berada dalam isipadu tertentu.

Dalam tindak balas kimia, jika terdapat banyak zarah, jumlah perlanggaran di antara mereka akan sangat tinggi, sehingga kelajuan tindak balas akan tinggi.

Semakin tinggi kepekatan reaktan, semakin tinggi kadar tindak balas pembentukan produk.

Suhu

Dalam sistem yang terbuat dari reagen, semua partikel yang membentuknya bergerak, baik bergetar, seperti pada bahan pepejal, atau bergerak dalam keadaan cecair dan gas.

Dalam kedua kes tersebut, E getaran dan kinetik E diperhatikan masing-masing. Tenaga ini berkadar langsung dengan suhu di mana sistem berada.

Apabila suhu sistem meningkat, pergerakan molekul bahan meningkat.

Pertembungan di antara mereka menjadi lebih kuat, cukup untuk menyebabkan kerosakan dan pembentukan ikatan, mengatasi halangan yang membentuk tenaga pengaktifan Ea.

Apabila suhu sistem meningkat, kereaktifan meningkat dan kelajuan tindak balas lebih rendah, oleh itu lebih cepat.

Pemangkin

Mereka adalah bahan kimia yang mempengaruhi tindak balas kimia, sama ada meningkatkan kadar tindak balas atau memperlahankannya. Ciri utamanya adalah bahawa ia tidak mengambil bahagian dalam tindak balas kimia, yang bermaksud bahawa pada akhir reaksi, ia dapat diasingkan dari sistem.

Contohnya ialah hidrogenasi sebatian organik tak jenuh dengan lithium aluminium hidrida sebagai pemangkin:

CH3 - CH = CH - CH3 + H2 CH3 - C2 - CH2 - CH3

Dalam persamaan kimia, pemangkin diletakkan di atas anak panah yang menunjukkan arah tindak balas.

Dalam tindak balas kimia boleh berlaku bahawa kedua-dua pemangkin dan reaktan tidak berada dalam keadaan fizikal yang sama, sistem jenis ini dikenali sebagai "heterogen".

Ini dipanggil pemangkin hubungan. Pemangkin "homogen" adalah katalis yang mempunyai keadaan fizikal reaktan yang sama dan disebut pengangkutan.

Rujukan

1. Levine, I. Fisikokimia. jilid.2. McGraw-Hill 2004
2. Capparelli, Alberto Luis Fisikokimia asas. E-Buku.
3. Fernández Sánchez Lilia, Corral López Elpidio, et.al (2016). Kinetik tindak balas kimia. Dipulihkan: zaloamati.azc.uam.mx.
4. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Kadar Reaksi Kimia. Dipulihkan: thinkco.com.