AMMONIUM ASETAT: STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN DAN RISIKO - KIMIA - 2026

The ammonium asetat adalah garam bukan organik mempunyai yang formula kimia NH ₄ CH ₃ COOH. Ia berasal dari campuran asid asetik, yang terdapat dalam cuka komersial pada kepekatan 5%, dan ammonia. Kedua-dua bahan permulaan mempunyai bau khas, jadi mungkin untuk mendapatkan idea mengapa garam ini berbau cuka-ammonia.

Walau bagaimanapun, aspek garam yang paling menonjol ini bukanlah baunya, tetapi titik leburnya yang rendah. Sangat rendah sehingga di makmal mana pun dapat diperoleh dalam versi cairnya, di mana ion mengalir dengan bebas untuk mengangkut muatan elektrik.

Kristal amonium asetat. Sumber: Vidak.

Sebaliknya, amonium asetat bersifat mendapan; iaitu, ia menyerap air atau kelembapan dari persekitaran sehingga larut sepenuhnya. Itulah sebabnya, walaupun dalam keadaan anhidrat kristalnya berwarna putih, mereka cepat berubah menjadi terang (seperti yang ada di dalam bikar pada gambar di atas).

Sebagai sumber amonia yang kuat, ia harus ditangani sedemikian rupa sehingga penyedutan wapnya dapat diminimumkan. Tetapi, di sebalik ciri negatif ini, NH ₄ CH ₃ COOH berguna untuk penyediaan larutan penyangga yang mengawet makanan, serta menjadi komponen pelarut pengekstrakan protein tertentu.

Struktur ammonium asetat

Ion ammonium asetat. Sumber: CCoil

Gambar di atas menunjukkan ion yang membentuk ammonium asetat dalam model sfera dan palang. Di sebelah kiri adalah kation dari tetrahedral geometri, NH ₄ ⁺ , sementara di sebelah kanan adalah anion molekul dengan dua elektron yang terdelokalisasi antara dua atom oksigen, CH ₃ COO ^- (garis putus-putus antara sfera merah).

Oleh itu, kedua-dua ion, NH ₄ ⁺ dan CH ₃ COO ^- , disatukan oleh daya tarikan elektrostatik mereka yang, bersama dengan tolakan antara cas yang sama, akhirnya menentukan kristal. Kristal ammonium asetat ini mempunyai struktur ortorhombik, yang dapat diperhatikan dalam sampel mikroskopik atau bahkan ukuran yang dapat dilihat.

Ikatan ion bukan sahaja penting untuk garam ini, tetapi juga ikatan hidrogen. NH ₄ ⁺ dapat menyumbang hingga empat jambatan ini; iaitu di setiap bucu tetrahedronnya atom oksigen dari CH ₃ COO yang berdekatan ^- (H ₃ N ⁺ -H- OCOCH ₃ ) terletak.

Secara teori, daya dalam kristal anda seharusnya sangat kuat; tetapi secara eksperimen sebaliknya berlaku, kerana ia hanya mencair pada suhu 114 ° C. Oleh itu, ikatan hidrogen tidak mengimbangi kelemahan ikatan ioniknya, dan juga tenaga kisi rendah kristal orthorhombik NH ₄ CH ₃ COO.

Komposisi dan air lain

Ammonium asetat pada asalnya dikatakan dibuat dengan mencampurkan asid asetik dan ammonia. Oleh itu, garam juga boleh dinyatakan sebagai: NH ₃ · CH ₃ COOH. Oleh itu, bergantung kepada komposisi, struktur lain boleh diperolehi: NH ₃ · 2Taw ₃ COOH, atau NH ₃ · 5CH ₃ COOH, sebagai contoh.

Juga disebutkan bahawa ia menyerap sedikit kelembapan. Dengan berbuat demikian, ia menggabungkan molekul air ke kristalnya, yang menghidrolisis untuk memberikan NH ₃ atau CH ₃ COOH; dan itulah sebabnya garam mengeluarkan bau ammonia atau cuka.

Hartanah

Penampilan fizikal

Kristal putih yang bersinar dengan cuka dan bau ammonia.

Jisim molar

77.083 g / mol.

Ketumpatan

1.073 g / mL pada suhu 25 ° C.

Takat lebur

114 ° C. Nilai ini jauh lebih rendah berbanding garam atau sebatian ionik yang lain. Di samping itu, ia tidak mempunyai titik didih kerana pembentukan amonia, yang menyiratkan penguraian garam.

Keterlarutan

143 g / 100 mL pada suhu 20 ° C. Nota kelarutan yang luar biasa di dalam air, yang menunjukkan pertalian yang dirasai oleh molekul air untuk NH ₄ ⁺ dan CH ₃ COO ^- ion, menghidratkan mereka dalam bidang yang berair.

Kelarutannya tidak seperti pelarut kurang kutub. Sebagai contoh, 7.89 g NH ₄ CH ₃ COO dilarutkan dalam 100 mL metanol pada 15 ° C.

Kestabilan

Ia adalah ruang penyimpanan, jadi anda tidak boleh menyimpannya di tempat yang lembap. Juga, semasa menyerap air, ia akan melepaskan amonia, dan oleh itu, ia terurai.

pKa

9.9.

Pemalar ini sepadan dengan keasidan ion amonium:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Di mana HB adalah asid lemah. Sekiranya asas B adalah mengenai air, ia akan mempunyai tindak balas hidrolisisnya:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

Di mana spesies H ₃ O ⁺ menentukan pH larutan.

Sebaliknya, asetat juga menyumbang kepada pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Oleh itu, kedua-dua spesies H ₃ O ⁺ dan OH ^- dinetralkan memberikan pH neutral 7. Walau bagaimanapun, menurut Pubchem, larutan ammonium asetat pekat yang tinggi mempunyai pH berasid; yang bermaksud bahawa hidrolisis NH ₄ ⁺ berpengaruh lebih yang CH ₃ COO ^- .

Entalpi pembentukan standard

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Permohonan

Analitik

Larutan berair natrium asetat membolehkan plumbum, besi dan zink sulfat dilarutkan, dan kepekatannya selanjutnya dapat ditentukan dengan spektroskopi penyerapan atom.

Konduktor sederhana

Oleh kerana ia mencair pada suhu rendah berbanding garam lain, cairannya dapat digunakan untuk mengalirkan arus elektrik yang menyalakan litar bola lampu.

Penyangga

Anda dapat mengatur perubahan pH dalam julat berasid atau asas, yang digunakan untuk menjaga pH tetap, misalnya, daging, coklat, keju, sayur-sayuran atau produk makanan lain.

Di atas ais dan tanah

Ini adalah garam yang relatif murah dan terbiodegradasi, digunakan untuk membersihkan jalan beku. Begitu juga, kerana ia adalah sumber nitrogen larut dalam air, ia digunakan untuk tujuan pertanian untuk menentukan kadar kalium.

Ejen pemendakan

Garam ini digunakan untuk memendapkan protein untuk analisis kromatografi.

Ubat

Ammonium asetat berfungsi sebagai agen diuretik dalam perubatan veterinar, dan ia juga merupakan garam yang diperlukan untuk sintesis insulin dan penisilin.

Risiko

Seterusnya, dan akhirnya, beberapa risiko atau akibat negatif yang disebabkan oleh amonium asetat disenaraikan:

- Ia boleh menyebabkan sedikit kerengsaan pada kulit, tetapi tanpa diserap ke dalamnya.

- Apabila tertelan menyebabkan sakit perut, cirit-birit, diuresis, kegelisahan, peningkatan keperluan buang air kecil, gegaran dan gejala lain yang berkaitan dengan keracunan ammonia, serta kerosakan pada hati.

- Penyedutannya merengsakan hidung, tekak dan paru-paru.

Selebihnya, tidak diketahui apakah ia boleh menyebabkan barah, dan kemungkinan risiko kebakaran dari garam ini dikesampingkan (sekurang-kurangnya dalam keadaan penyimpanan normal).

Rujukan

1. Inger Nahringbauer. (1967). Kajian Ikatan Hidrogen. XIV. Struktur Kristal Ammonium Asetat. Institut Kimia, Universiti Uppsala, Uppsala, Sweden. Acta Cryst. 23, 956.
2. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2019). Ammonium asetat. Pangkalan Data PubChem. CID = 517165. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sullivan Randy. (2012). Kekonduksian Ammonium Asetat. Dipulihkan dari: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, Ltd. (sf). Ammonium asetat. Dipulihkan dari: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Ammonium asetat. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
6. Jabatan Kesihatan New Jersey. (2012). Ammonium Acetate - Lembaran Fakta Bahan Berbahaya. . Dipulihkan dari: nj.gov
7. Xueyanghu. (sf). Kegunaan Dan Risiko Ammonium Asetat. Dipulihkan dari: xueyanghu.wordpress.com