EJEN PENGOKSIDAAN: APAKAH ITU, YANG PALING KUAT, CONTOHNYA - KIMIA - 2025

An agen pengoksidaan adalah bahan kimia yang mempunyai keupayaan untuk menarik elektron daripada bahan lain (mengurangkan ejen) yang menderma atau kehilangan mereka. Ia juga dikenali sebagai agen pengoksidaan unsur atau sebatian yang memindahkan atom elektronegatif ke bahan lain.

Semasa mengkaji tindak balas kimia, semua bahan yang terlibat dan proses yang berlaku di dalamnya mesti diambil kira. Antara yang paling penting ialah reaksi pengurangan oksidasi, juga disebut redoks, yang melibatkan pemindahan atau pemindahan elektron antara dua atau lebih spesies kimia.

Dua bahan berinteraksi dalam tindak balas ini: agen pengurangan dan agen pengoksidaan. Sebilangan agen pengoksidaan yang dapat diperhatikan lebih kerap adalah oksigen, hidrogen, ozon, kalium nitrat, natrium perborat, peroksida, halogen dan sebatian permanganat, antara lain.

Oksigen dianggap sebagai agen pengoksidaan yang paling biasa. Sebagai contoh reaksi organik ini yang melibatkan pemindahan atom, pembakaran menonjol, yang terdiri daripada tindak balas yang dihasilkan antara oksigen dan beberapa bahan lain yang boleh teroksidasi.

Apakah agen pengoksidaan?

Dalam tindak balas separuh pengoksidaan, agen pengoksidaan dikurangkan kerana, apabila menerima elektron dari agen pengurangan, penurunan disebabkan oleh nilai muatan atau bilangan pengoksidaan salah satu atom agen pengoksidaan.

Ini dapat dijelaskan dengan persamaan berikut:

2Mg + O ₂ (g) → 2MgO (s)

Dapat dilihat bahawa magnesium (Mg) bertindak balas dengan oksigen (O2), dan bahawa oksigen adalah agen pengoksidaan kerana ia menghilangkan elektron dari magnesium -iaitu, ia dikurangkan- dan magnesium menjadi, pada gilirannya, dalam agen pengurangan tindak balas ini.

Begitu juga, tindak balas antara agen pengoksidaan kuat dan agen pengurang kuat boleh menjadi sangat berbahaya kerana mereka boleh berinteraksi dengan ganas, jadi mereka mesti disimpan di lokasi yang berasingan.

Faktor apa yang menentukan kekuatan agen pengoksidaan?

Spesies ini dibezakan mengikut "kekuatan" mereka. Maksudnya, yang paling lemah adalah mereka yang mempunyai keupayaan yang lebih rendah untuk mengurangkan elektron dari bahan lain.

Sebaliknya, yang lebih kuat mempunyai kemudahan atau keupayaan yang lebih besar untuk "memulakan" elektron ini. Untuk pembezaannya sifat berikut dipertimbangkan:

Radio atom

Ia dikenali sebagai setengah jarak yang memisahkan inti dua atom unsur logam jiran atau "jiran".

Radius atom secara amnya ditentukan oleh daya yang mana elektron paling dangkal tertarik ke inti atom.

Oleh itu, jejari atom unsur menurun dalam jadual berkala dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. Ini menunjukkan bahawa, sebagai contoh, litium mempunyai jejari atom yang jauh lebih besar daripada fluorin.

Elektronegativiti

Elektronegativiti didefinisikan sebagai kemampuan atom untuk menangkap elektron yang tergolong dalam ikatan kimia ke arahnya. Apabila elektronegativiti meningkat, unsur-unsur menunjukkan kecenderungan meningkat untuk menarik elektron.

Secara amnya, elektronegativiti meningkat dari kiri ke kanan pada jadual berkala dan berkurang apabila watak logam meningkat, dengan fluorin menjadi unsur yang paling elektronegatif.

Pertalian elektronik

Dikatakan bahawa ia adalah variasi tenaga yang didaftarkan ketika atom menerima elektron untuk menghasilkan anion; iaitu kemampuan zat untuk menerima satu atau lebih elektron.

Apabila pertalian elektron meningkat, keupayaan oksidatif spesies kimia meningkat.

Tenaga pengionan

Ini adalah jumlah minimum tenaga yang diperlukan untuk merobek elektron dari atom atau, dengan kata lain, itu adalah ukuran "daya" yang mana elektron terikat pada atom.

Semakin besar nilai tenaga ini, semakin sukar untuk melepaskan elektron. Oleh itu, tenaga pengionan membesar dari kiri ke kanan dan menurun dari atas ke bawah dalam jadual berkala. Dalam kes ini, gas mulia mempunyai nilai tenaga pengionan yang besar.

Ejen pengoksidaan terkuat

Dengan mengambil kira parameter unsur kimia ini, adalah mungkin untuk menentukan ciri-ciri yang harus dimiliki oleh agen pengoksidaan terbaik: elektronegativiti tinggi, radius atom rendah dan tenaga pengionan tinggi.

Yang mengatakan, agen pengoksidaan terbaik dianggap sebagai bentuk unsur atom yang paling elektronegatif, dan diperhatikan bahawa agen pengoksidaan yang paling lemah adalah natrium logam (Na +) dan yang paling kuat adalah molekul unsur fluorin (F2), yang mampu mengoksidakan sebilangan besar bahan.

Contoh tindak balas dengan agen pengoksidaan

Dalam beberapa reaksi pengurangan oksida, lebih mudah untuk memvisualisasikan pemindahan elektron daripada yang lain. Beberapa contoh yang paling mewakili akan dijelaskan di bawah:

Contoh 1

Tindak balas penguraian merkuri oksida:

2HgO → 2Hg (l) + O ₂ (g)

Dalam tindak balas ini, merkuri (agen pengoksidaan) dibezakan sebagai reseptor bagi elektron dari oksigen (agen pengurangan), terurai menjadi merkuri cair dan oksigen gas ketika dipanaskan.

Contoh 2

Reaksi lain yang memberi contoh pengoksidaan adalah pembakaran sulfur di hadapan oksigen untuk membentuk sulfur dioksida:

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g)

Di sini dapat dilihat bahawa molekul oksigen teroksidasi (agen pengurang), sementara sulfur unsur dikurangkan (agen pengoksidaan).

Contoh 3

Akhirnya, reaksi pembakaran propana (digunakan dalam gas untuk pemanasan dan memasak):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

Dalam formula ini pengurangan oksigen (agen pengoksidaan) dapat diperhatikan.

Rujukan

1. Ejen pengurangan. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan (McGraw-Hill).
3. Malone, LJ, dan Dolter, T. (2008). Konsep Asas Kimia. Dipulihkan dari books.google.co.ve
4. Ebbing, D., dan Gammon, SD (2010). Kimia Umum, Edisi yang Disempurnakan. Dipulihkan dari books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P., dan Townsend, J. (2009). Kimia dan Reaktiviti Kimia, Edisi yang Disempurnakan. Dipulihkan dari books.google.co.ve