AMIDES: JENIS, SIFAT, TATANAMA, KEGUNAAN - KIMIA - 2026

The amides , juga dikenali sebagai amina asid, adalah sebatian organik yang mengandungi molekul yang diperolehi daripada amina atau ammonia. Molekul yang dikaitkan dengan kumpulan asil, menukar amides menjadi terbitan asid karboksilik dengan menggantikan kumpulan OH dengan NH ₂ , NHR atau NRR kumpulan.

Dengan kata lain, amida terbentuk apabila asid karboksilik bertindak balas dengan molekul ammonia atau amina dalam proses yang disebut amidasi; Molekul air dikeluarkan dan amida terbentuk dengan bahagian-bahagian asid karboksilat dan amina yang tinggal.

Justru kerana reaksi ini, asid amino dalam tubuh manusia bergabung dalam polimer untuk membentuk protein. Semua amida kecuali satu padat pada suhu bilik dan takat didihnya lebih tinggi daripada asid yang sepadan.

Mereka adalah asas yang lemah (walaupun lebih kuat daripada asid karboksilat, ester, aldehid dan keton), mempunyai daya pelarut yang tinggi dan sangat biasa di alam dan dalam industri farmaseutikal.

Mereka juga dapat mengikat dan membentuk polimer yang disebut poliamida, bahan sukar yang terdapat di nilon dan Kevlar dalam rompi kalis peluru.

Formula Am

Amida boleh disintesis dalam bentuk termudah dari molekul ammonia, di mana atom hidrogen telah digantikan oleh kumpulan asil (RCO-).

Ini molekul amide tunggal diwakili sebagai RC (O) NH ₂ dan diklasifikasikan sebagai amide utama.

Sintesis ini boleh berlaku dalam pelbagai cara, tetapi kaedah yang paling mudah adalah melalui gabungan asid karboksilik dengan amina, pada suhu tinggi, untuk memenuhi keperluannya untuk tenaga pengaktifan yang tinggi dan untuk mengelakkan reaksi. membalikkan kembalinya amida ke reagen awalnya.

Terdapat kaedah alternatif untuk sintesis amida yang menggunakan "pengaktifan" asid karboksilik, yang terdiri daripada mengubahnya menjadi salah satu kumpulan ester, asil klorida dan anhidrida.

Sebaliknya, kaedah lain bermula dari pelbagai kumpulan berfungsi yang merangkumi keton, aldehid, asid karboksilik dan juga alkohol dan alkena dengan adanya pemangkin dan bahan bantu lain.

Amida sekunder, yang lebih banyak sifatnya, adalah amida yang diperoleh dari amina primer, dan amida tersier bermula dari amina sekunder. Poliamida adalah polimer yang mempunyai unit yang dihubungkan oleh ikatan amida.

Jenis-Jenis

Amida, serupa dengan amina, boleh dibahagikan kepada alifatik dan aromatik. Aromatik adalah yang mematuhi peraturan aromatik (molekul siklik dan rata dengan ikatan resonan yang menunjukkan keadaan kestabilan) dan dengan peraturan Hückel.

Sebaliknya, amida alifatik dibahagikan kepada primer, sekunder dan tersier, selain poliamida, yang merupakan jenis lain dari bahan ini.

Amida utama

Amida primer adalah semua di mana kumpulan amino (-NH ₂ ) melekat secara langsung hanya pada atom karbon, yang dengan sendirinya mewakili kumpulan karbonil.

Kumpulan amino amida ini hanya mempunyai satu tahap penggantian, jadi ia mempunyai elektron bebas dan dapat membentuk ikatan hidrogen dengan bahan lain (atau amida lain). Mereka mempunyai struktur RC (O) NH ₂ .

Amide sekunder

Amida sekunder adalah amida di mana nitrogen kumpulan amino (-NH ₂ ) pertama kali melekat pada kumpulan karbonil, tetapi juga pada pengganti R yang lain.

Amida ini lebih biasa dan mempunyai formula RC (O) NHR '. Mereka juga dapat membentuk ikatan hidrogen dengan amida lain, begitu juga dengan bahan lain.

Amida tersier

Ini adalah amida di mana hidrogennya diganti sepenuhnya oleh kumpulan karbonil dan dua rantai pengganti atau kumpulan berfungsi R.

Amida ini, kerana mereka tidak mempunyai elektron yang tidak berpasangan, tidak dapat membentuk ikatan hidrogen dengan bahan lain. Masih, semua amida (primer, sekunder, dan tersier) boleh terikat dengan air.

Poliamida

Poliamida adalah polimer yang menggunakan amida sebagai ikatan bagi unit berulang mereka; iaitu, unit polimer ini mempunyai ikatan dengan setiap sisi formula kimia –CONH ₂ , menggunakan ini sebagai jambatan.

Sebilangan amida adalah sintetik, tetapi yang lain terdapat di alam semula jadi, seperti asid amino. Penggunaan bahan-bahan ini dijelaskan di bahagian kemudian.

Amida juga boleh dibahagikan mengikut jenis ikatannya menjadi ionik atau kovalen. Ion ion (atau garam) adalah sebatian yang sangat beralkali yang terbentuk apabila molekul amonia, amina, atau amida kovalen dirawat dengan logam reaktif seperti natrium.

Sebaliknya, amida kovalen adalah pepejal (kecuali untuk formamida, yang cair), mereka tidak mengalirkan elektrik dan, dalam kes yang larut dalam air, ia berfungsi sebagai pelarut bagi bahan organik dan bukan organik. Jenis amida ini mempunyai takat didih yang tinggi.

Sifat fizikal dan kimia

Sifat fizikal amida merangkumi takat didih dan kelarutan, sementara sifat kimia merangkumi sifat asid-basa dan keupayaannya untuk mengurai dengan pengurangan, penyahhidratan dan hidrolisis.

Selanjutnya, penting untuk diperhatikan bahawa amida tidak berwarna dan tidak berbau dalam keadaan normal.

Takat lebur dan didih

Amida mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi untuk ukuran molekulnya kerana kemampuan mereka untuk membentuk ikatan hidrogen.

Atom hidrogen dalam kumpulan –NH ₂ cukup positif untuk membentuk ikatan hidrogen dengan sepasang elektron bebas dalam molekul lain.

Ikatan ini terbentuk memerlukan tenaga yang mencukupi untuk dipecahkan, sehingga titik lebur amida tinggi.

Etanamide, misalnya, membentuk kristal tanpa warna pada 82 ° C, walaupun merupakan amida primer dan rantai pendek (CH ₃ CONH ₂ ).

Keterlarutan

Keterlarutan amida hampir sama dengan ester, tetapi pada masa yang sama biasanya kurang larut daripada amina dan asid karboksilik yang setanding, kerana sebatian ini dapat menderma dan menerima ikatan hidrogen.

Amida yang lebih kecil (primer dan sekunder) larut dalam air kerana mempunyai keupayaan untuk membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air; Pengajar tidak mempunyai kemampuan ini.

Asasnya

Berbanding dengan amina, amida mempunyai kekuatan asas yang sedikit; tetap, mereka lebih kuat sebagai basa daripada asid karboksilik, ester, aldehid, dan keton.

Oleh kerana kesan resonans dan, oleh itu, dengan pengembangan cas positif, amina dapat memudahkan pemindahan proton: ini menjadikan mereka berkelakuan seperti asid lemah.

Tingkah laku ini dibuktikan dalam tindak balas etanamida dan oksida merkuri untuk membentuk garam merkuri dan air.

Kapasiti penguraian dengan pengurangan, penyahhidratan dan hidrolisis

Walaupun amnya tidak berkurang, amida dapat diurai (menjadi amina) melalui pengurangan pemangkin pada suhu dan tekanan tinggi; mereka juga boleh dikurangkan menjadi aldehid tanpa memerlukan laluan pemangkin.

Mereka boleh mengalami dehidrasi dengan adanya agen penyahhidratan (seperti thionyl chloride atau fosforus pentoxide) untuk membentuk nitril (-C≡N).

Akhirnya, mereka dapat dihidrolisiskan untuk mengubahnya menjadi asid dan amina; Tindak balas ini memerlukan asid atau alkali kuat untuk berlaku pada kadar yang lebih cepat. Tanpa ini, reaksi akan berlaku pada kadar yang sangat rendah.

Tatanama

Amida mesti dinamakan dengan akhiran "-amide", atau "-carboxamide" jika karbon yang merupakan sebahagian daripada kumpulan amide tidak dapat dimasukkan dalam rantai utama. Awalan yang digunakan dalam molekul ini adalah "amido-", diikuti dengan nama sebatian.

Amida yang mempunyai pengganti tambahan pada atom nitrogen akan diperlakukan seperti pada amina: disusun mengikut abjad dan diawali dengan "N-", seperti halnya NN-dimethylmethanamide.

Kegunaan industri dan dalam kehidupan seharian

Selain itu, selain dari aplikasi lain yang dapat mereka kemukakan, adalah bahagian tubuh manusia, dan untuk alasan ini, ia sangat penting dalam kehidupan.

Mereka membentuk asid amino dan bergabung dalam bentuk polimer untuk membina rantai protein. Juga, mereka terdapat dalam DNA, RNA, hormon, dan vitamin.

Mereka biasanya terdapat di industri dalam bentuk urea (produk buangan haiwan), dalam industri farmaseutikal (misalnya, sebagai komponen utama parasetamol, penisilin dan LSD) dan sebagai poliamida dalam kes nilon dan Kevlar .

Contoh

- Formamide (CH ₃ NO), cecair yang boleh dicampur air yang boleh menjadi sebahagian daripada racun rumpai dan racun perosak.

- Ethanamide (C ₂ H ₅ NO), produk perantaraan antara aseton dan urea.

- Ethanediamide (CONH ₂ ) ₂ , pengganti urea dalam baja.

- N-methylethanamide (C ₃ H ₇ NO), bahan yang menghakis dan sangat mudah terbakar.

Rujukan

1. Wikipedia. (sf). Amide. Diperolehi dari en.wikipedia.org
2. Tugasan, C. (sf). Penyediaan dan Sifat Amides. Diperolehi dari chemistry-assignment.com
3. Britannica, E. (nd). Amide. Diperolehi dari britannica.com
4. ChemGuide. (sf). Amides. Diperolehi dari chemguide.co.ukFarmer, PS (sf). Sifat Fizikal Amida. Diperolehi dari chem.libretexts.org