AMFIGEN: UNSUR, SIFAT DAN SEBATIAN - KIMIA - 2026

The Kumpulan kalkogen atau Kumpulan kalkogen adalah unsur-unsur kimia yang dipunyai oleh kumpulan atau keluarga oksigen dalam jadual berkala. Mereka berada dalam kumpulan VIA atau 16, terletak di sebelah kanan atau blok p.

Ketua kumpulan, seperti namanya, dihuni oleh unsur oksigen, yang berbeza secara fizikal dan kimia dari unsur-unsur kumpulan yang sama. Perkataan 'chalcogen' berasal dari kata Yunani chalcos, yang bermaksud tembaga.

Sumber: Pxhere

Ramai ahli kimia telah menamakan unsur-unsur ini sebagai pembentuk abu, kapur, gangsa dan rantai. Walau bagaimanapun, tafsiran yang paling tepat sesuai dengan 'pembentuk mineral'.

Oleh itu, chalcogens dicirikan dengan adanya mineral yang tidak terkira banyaknya; seperti silikat, fosfat, oksida, sulfida, selenida, dll.

Sebaliknya, perkataan 'antigen' bermaksud mampu membentuk sebatian berasid atau asas. Contoh ringkas ini ialah terdapat oksida berasid dan asas.

Oksigen bukan hanya dapat dijumpai di udara yang anda hirup, tetapi juga merupakan sebahagian daripada 49% kerak bumi. Atas sebab ini, tidak cukup untuk melihat awan untuk memancarkannya; dan untuk merenungkan manifestasi fizikal maksimum chalcogens, perlu mengunjungi gunung atau bijih.

Unsur kalsogenik

Sumber: Gabriel Bolívar

Apakah unsur kumpulan 16? Gambar atas menunjukkan lajur atau kumpulan dengan semua unsurnya, diketuai oleh oksigen. Menamakannya dalam urutan menurun yang kita ada: oksigen, sulfur, selenium, Tellurium dan polonium.

Walaupun tidak ditunjukkan, di bawah polonium adalah unsur sintetik, radioaktif, dan yang kedua paling berat selepas oganeson: livermorio (Lv).

Oksigen

Oksigen dijumpai di alam terutamanya sebagai dua alotrop: O ₂ , oksigen molekul atau diatomik, dan O ₃ , ozon. Ia adalah gas dalam keadaan daratan dan diperoleh dari pencairan udara. Dalam keadaan cair, ia memiliki nada kebiruan pucat, dan dalam bentuk ozon dapat membentuk garam coklat kemerahan yang disebut ozonida.

Sulfur

Secara semula jadi ia mempunyai dua puluh alotrop yang berbeza, yang paling umum adalah S ₈ "mahkota belerang." Sulfur mampu membentuk molekul siklik atau rantai heliks dengan ikatan kovalen SSS…; Ini dikenali sebagai catenation.

Dalam keadaan normal, ia adalah pepejal kuning, yang warnanya kemerahan dan kehijauan bergantung pada bilangan atom sulfur yang membentuk molekul. Dalam fasa gas sahaja, ia dijumpai sebagai molekul diatom S = S, S ₂ ; serupa dengan oksigen molekul.

Selenium dan Tellurium

Selenium membentuk rantai yang lebih pendek daripada sulfur; tetapi dengan kepelbagaian struktur yang mencukupi untuk mencari alot berwarna merah, kelabu kelabu, dan hitam amorf.

Ada yang menganggapnya sebagai metalloid, dan yang lain sebagai unsur bukan logam. Anehnya, sangat penting untuk organisma hidup, tetapi pada kepekatan yang sangat rendah.

Tellurium, sebaliknya, mengkristal sebagai pepejal kelabu dan mempunyai ciri dan sifat logam. Ini adalah unsur yang sangat langka di kerak bumi, terdapat dalam kepekatan mineral yang sangat rendah.

Polonium

Dari semua chalcogen, ia adalah satu-satunya unsur logam; tetapi seperti 29 isotopnya (dan lain-lain) ia tidak stabil, sangat toksik dan radioaktif. Ia dijumpai sebagai unsur jejak dalam beberapa mineral uranium dan asap tembakau.

Hartanah

Konfigurasi elektronik dan keadaan valensi

Semua chalcogens mempunyai konfigurasi elektronik yang sama: ns ² np ⁴ . Oleh itu, mereka mempunyai enam elektron valensi. Berada di blok p, di sebelah kanan jadual berkala, mereka cenderung memperoleh elektron lebih banyak daripada kehilangannya; oleh itu, mereka memperoleh dua elektron untuk menyelesaikan oktet valensnya, dan seterusnya memperoleh valensi -2.

Begitu juga, mereka boleh kehilangan keenam-enam elektron valensnya, menjadikannya +6.

Keadaan valensi yang mungkin berlaku untuk chalcogen berbeza dari -2 hingga +6, kedua-duanya adalah yang paling biasa. Semasa seseorang bergerak ke bawah kumpulan (dari oksigen ke polonium), kecenderungan unsur-unsur untuk menggunakan keadaan valensi positif meningkat; yang sama dengan peningkatan watak logam.

Oksigen, misalnya, memperoleh keadaan valensi -2 di hampir semua sebatiannya, kecuali ketika membentuk ikatan dengan fluorin, memaksa ia kehilangan elektron kerana elektronegativitasnya yang lebih tinggi, menggunakan keadaan valensi +2 (OF ₂ ) . Peroksida juga merupakan contoh sebatian di mana oksigen mempunyai valensi -1 dan bukan -2.

Watak logam dan bukan logam

Apabila anda turun dari kumpulan, jari-jari atom bertambah, dan sifat kimia unsur-unsur tersebut diubah. Sebagai contoh, oksigen adalah gas, dan termodinamiknya lebih stabil sebagai molekul diatomik O = O, daripada sebagai "rantai oksigen" OOOO …

Ini adalah unsur dengan watak bukan logam terbesar kumpulan dan, oleh itu, membentuk sebatian kovalen dengan semua unsur blok p dan dengan beberapa logam peralihan.

Watak bukan logam berkurang apabila watak logam meningkat. Ini tercermin pada sifat fizikal seperti takat didih dan lebur, yang meningkat dari sulfur menjadi polonium.

Ciri lain dari peningkatan watak logam adalah peningkatan konfigurasi kristal sebatian yang terbentuk oleh Tellurium dan polonium.

Sebatian

Sebilangan sebatian yang terbentuk oleh kalsogen disebut secara umum di bawah.

Hidrida

-H ₂ O

-H ₂ S

Menurut tatanama IUPAC, ia dinamakan sebagai hidrogen sulfida, dan bukan sulfur hidrida; kerana H tidak mempunyai keberanian -1.

-H ₂ Se

Begitu juga, ia dinamakan hidrogen selenida, seperti hidrida yang lain.

-H ₂ Te

-H ₂ Po

Oksigen hidrida adalah air. Yang lain berbau dan beracun, dengan H ₂ S yang paling terkenal, bahkan dalam budaya popular.

Sulfida

Semua mempunyai persamaan anion S ^2- (yang paling mudah). Antaranya ialah:

-MgS

-FeS

-CuFeS ₂

-Na ₂ S

-BaS

Begitu juga, terdapat selenides, Se ^2- ; telenuros, Te ^2- , dan polonuros, Po ^2- .

Halides

Chalcogens dapat membentuk sebatian dengan halogen (F, Cl, Br, I). Sebahagian daripadanya adalah:

-TeI ₂

-S ₂ F ₂

-OF ₂

-SCl ₂

-SF ₆

-SeBr ₄

Oksida

Akhirnya terdapat oksida. Di dalamnya, oksigen mempunyai nilai valensi -2, dan mereka boleh ber ionik atau kovalen (atau mempunyai ciri kedua-duanya). Anda mempunyai contohnya oksida berikut:

-JADI ₂

-TeO ₂

-Ag ₂ O

-Fe ₂ O ₃

-H ₂ O (hidrogen oksida)

-SeO ₃

Terdapat ratusan ribu sebatian lain, yang melibatkan struktur pepejal yang menarik. Selain itu, mereka dapat menunjukkan polyanion atau polycations, terutama dalam kasus sulfur dan selenium, yang rantainya dapat memperoleh muatan positif atau negatif dan berinteraksi dengan spesies kimia lain.

Rujukan

1. López A. (2019). Oksigen dan kumpulannya (keluarga oksigen). Akademi. Dipulihkan dari: akademia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. Dalam elemen kumpulan 16. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
3. Wikipedia. (2018). Chalcogen. Dipulihkan dari: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Chalcogens. Advameg. Dipulihkan dari: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Catatan mengenai Istilah «Chalcogen». Jurnal Pendidikan Kimia, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Libreteks Kimia. (16 Mei 2017). Unsur Kumpulan 16 (The Chalcogens). Dipulihkan dari: chem.libretexts.org.