AMFOTERIK: APA YANG TERDIRI DARIPADA, JENIS DAN CONTOHNYA - KIMIA - 2026

The amfoterik adalah sebatian atau ion mempunyai ciri khas yang mampu untuk bertindak sebagai satu asid atau asas, menurut teori Bronsted Lowry. Namanya berasal dari kata Yunani amphoteroi, yang bermaksud "keduanya."

Banyak logam membentuk oksida amfoterik atau hidroksida, termasuk tembaga, zink, timah, plumbum, aluminium, dan berilium. Ciri amfoterik oksida ini bergantung pada keadaan pengoksidaan oksida yang dimaksudkan. Contoh bahan ini disertakan pada akhir artikel.

Surfaktan amfoterik

Oksida logam yang boleh bertindak balas dengan asid dan basa untuk menghasilkan garam dan air dikenali sebagai oksida amfoterik. Plumbum dan zink oksida adalah contoh yang sangat baik, antara sebatian lain.

Apa itu amfoterik?

Menurut teori asid-asas Bronsted dan Lowry, asid adalah bahan yang menyumbangkan proton, sementara basa adalah bahan yang menerima atau mengambil proton.

Molekul yang disebut amfoterik akan mempunyai reaksi di mana ia memperoleh proton, dan juga kemampuan untuk menderma mereka (walaupun ini tidak selalu berlaku, seperti yang akan dilihat pada bahagian seterusnya).

Satu kes penting dan terkenal ialah pelarut sejagat, air (H2O). Bahan ini mudah bertindak balas dengan asid, sebagai contoh, sebagai tindak balas dengan asid hidroklorik:

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Tetapi pada masa yang sama, ia juga tidak mempunyai masalah untuk bereaksi dengan asas, seperti dalam hal amonia:

H ₂ O + NH ₃ → NH ₄ + OH ^-

Dengan contoh-contoh ini dapat dilihat bahawa air bertindak sepenuhnya sebagai bahan amfoterik.

Jenis amfoterik

Walaupun bahan amfoterik boleh menjadi molekul atau ion, ada beberapa molekul yang menunjukkan ciri-ciri amfoterik yang terbaik dan membantu mengkaji tingkah laku ini dengan lebih baik: bahan amfotrotik. Ini adalah molekul yang secara khusus dapat menderma atau menerima proton untuk bertindak sebagai asid atau basa.

Perlu dijelaskan bahawa semua bahan amfotrotik adalah amfoterik, tetapi tidak semua bahan amfoterik adalah amfotrotik; ada amfoterik yang tidak memiliki proton tetapi boleh berkelakuan seperti asid atau basa dengan cara lain (mengikut teori Lewis).

Bahan amphiprotik termasuk air, asid amino, dan ion bikarbonat dan sulfat. Pada gilirannya, bahan amphiprotic juga diklasifikasikan mengikut kemampuan mereka untuk menderma atau memberi proton:

Bahan protogenik atau amphiprotik asid

Mereka adalah mereka yang mempunyai kecenderungan lebih besar untuk melepaskan proton daripada menerima proton. Antaranya ialah asid sulfurik (H ₂ SO ₄ ) dan asid asetik (CH ₃ COOH), antara lain.

Bahan protophilic atau amphiprotic asas

Mereka adalah mereka yang menerima proton lebih biasa daripada menyerah. Di antara bahan-bahan ini, anda boleh menemui ammonia (NH ₃ ) dan etilenediamida.

Bahan neutral

Mereka memiliki kemudahan atau kemampuan yang sama untuk menerima proton dengan menyerahkannya. Antaranya ialah air (H ₂ O) dan alkohol ringan (-ROH), terutamanya.

Watak amototik quinolones

Contoh bahan amfoterik

Sekarang, kerana bahan amfoterik telah dijelaskan, adalah perlu untuk menunjukkan contoh reaksi di mana ciri-ciri ini berlaku.

Ion asid karbonik menunjukkan kes asas bahan amphiprotik; berikut adalah tindak balasnya apabila ia bertindak sebagai asid:

HCO ₃ ^- + OH ^- → CO ₃ ^2- + H ₂ O

Reaksi berikut berlaku apabila ia bertindak sebagai asas:

HCO ₃ ^- + H ₃ O ⁺ → H ₂ CO ₃

Terdapat juga banyak bahan lain. Di antaranya terdapat contoh berikut:

Amfoterik oksida

Zink oksida, seperti yang telah disebutkan, adalah zat amfoterik tetapi bukan amfibrotik. Berikut menunjukkan sebabnya.

Berkelakuan seperti asid:

ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O

Berkelakuan sebagai asas:

ZnO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Plumbum oksida (PbO), aluminium (Al ₂ O ₃ ) dan timah (SnO) juga mempunyai ciri amfoterik mereka sendiri:

Berkelakuan seperti asid:

PbO + 2HCl → PbCl ₂ + H ₂ O

Al ₂ O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

SnO + HCl ↔ SnCl + H ₂ O

Dan sebagai asas:

PbO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Al ₂ O ₃ + 2NaOH + 3H ₂ O → 2Na

SnO + 4NaOH + H ₂ O ↔ Na ₄

Amfoterik oksida juga wujud dari gallium, indium, scandium, titanium, zirconium, vanadium, chromium, iron, cobalt, copper, silver, gold, germanium, antimony, bismuth dan Tellurium.

Hidroksida amfoterik

Hidroksida juga boleh mempunyai ciri amfoterik, seperti pada aluminium dan berilium hidroksida. Berikut adalah kedua-dua contoh:

Aluminium hidroksida sebagai asid:

Al (OH) ₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

Aluminium hidroksida sebagai asas:

Al (OH) ₃ + NaOH → Na

Beryllium hidroksida sebagai asid:

Be (OH) ₂ + 2HCl → BeCl ₂ + H ₂ O

Beryllium hidroksida sebagai asas:

Jadilah (OH) ₂ + 2NaOH → Na ₂

Perbezaan antara amphoteric, amphiprotic, ampholytic dan aprotic

Adalah perlu untuk mengetahui bagaimana membezakan konsep setiap istilah, kerana kemiripannya dapat membingungkan.

Amfoter dikenali sebagai bahan yang berkelakuan seperti asid atau basa dalam tindak balas yang menghasilkan garam dan air. Mereka dapat melakukan ini dengan menderma atau menangkap proton, atau hanya dengan menerima pasangan elektronik (atau memberikannya) menurut teori Lewis.

Sebaliknya, zat amfotrotik adalah amfoterik yang bertindak sebagai asid atau basa dengan pemberian atau pengambilan proton, menurut undang-undang Bronsted-Lowry. Semua bahan amfotrotik adalah amfoterik, tetapi tidak semua bahan amfoterik bersifat amfotrotik.

Sebatian amfolit adalah molekul amfoterik yang wujud sebagai zwitterions dan mempunyai zwitterions dalam julat pH tertentu. Mereka digunakan sebagai agen penyangga dalam penyelesaian penyangga.

Akhirnya, pelarut aprotik adalah pelarut yang tidak mempunyai proton dan tidak boleh menerimanya.

Rujukan

1. Amfoterik. (2008). Wikipedia. Diperolehi dari en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Apa maksud Amfoterik dalam Kimia? Diperolehi dari thinkco.com
3. BICPUC. (2016). Sebatian Amfoterik. Diperolehi dari medium.com
4. Chemicool. (sf). Definisi amfoterik. Diperolehi dari chemicool.com.