WATAK LOGAM UNSUR: SIFAT - KIMIA - 2026

The watak logam unsur-unsur dalam jadual berkala merujuk kepada semua pembolehubah-pembolehubah, kimia dan fizikal, yang menentukan logam atau membezakan mereka dari bahan-bahan lain dalam alam semula jadi. Mereka biasanya berkilat, padat, pepejal keras, dengan kekonduksian terma dan elektrik yang tinggi, boleh dibentuk dan mulur.

Walau bagaimanapun, tidak semua logam menunjukkan ciri-ciri tersebut; sebagai contoh, dalam hal merkuri, ini adalah cecair hitam berkilat. Begitu juga, pemboleh ubah ini bergantung pada keadaan tekanan dan suhu di atas tanah. Sebagai contoh, hidrogen yang bukan logam secara fizikal boleh bertindak seperti logam dalam keadaan yang melampau.

Keadaan ini boleh berlaku: di bawah tekanan luar biasa atau suhu yang sangat sejuk berlegar sekitar sifar mutlak. Untuk menentukan sama ada unsur itu logam atau tidak, perlu mempertimbangkan corak yang tersembunyi dari mata pemerhati: corak atom.

Ini membezakan dengan ketepatan dan kebolehpercayaan yang lebih tinggi yang merupakan unsur logam, dan bahkan elemen mana yang lebih logam daripada yang lain.

Dengan cara ini, watak logam sejati duit syiling emas lebih bergantung pada kualiti atomnya daripada yang ditentukan oleh jisim emasnya, namun keduanya saling berkaitan.

Syiling mana yang lebih logam: satu emas, satu tembaga, atau satu platinum? Jawapannya adalah platinum, dan penjelasannya terletak pada atomnya.

Bagaimanakah sifat unsur logam berbeza dalam jadual berkala?

Gambar atas menunjukkan sifat berkala unsur-unsur. Baris sesuai dengan titik dan lajur ke kumpulan.

Watak logam menurun dari kiri ke kanan, dan meningkat ke arah yang bertentangan. Juga, ini meningkat dari atas ke bawah dan menurun ketika haid diseberang ke ketua kumpulan. Anak panah pepenjuru biru dalam jadual menunjukkan yang disebutkan di atas.

Dengan cara ini, unsur-unsur yang dekat dengan arah yang ditunjukkan oleh anak panah mempunyai watak logam yang lebih besar daripada yang terletak di arah yang bertentangan (blok kuning).

Selain itu, anak panah lain sesuai dengan sifat berkala yang lain, yang menentukan dalam arti kenaikan atau penurunan ini sebagai elemen "metallizes". Sebagai contoh, unsur-unsur blok kuning, walaupun mempunyai watak logam rendah, pertalian elektronik dan tenaga pengionannya tinggi.

Dalam kes jejari atom, semakin besar unsur itu, unsur logam lebih banyak; ini ditunjukkan oleh anak panah biru.

Sifat unsur logam

Jadual berkala menunjukkan bahawa logam mempunyai radius atom yang besar, tenaga pengionan rendah, pertalian elektronik rendah, dan elektronegativiti rendah. Bagaimana menghafal semua sifat ini?

Titik di mana mereka mengalir adalah kereaktifan (elektropositiviti) yang menentukan logam, yang mengoksidakan; iaitu, mereka kehilangan elektron dengan mudah.

Apabila mereka kehilangan elektron, logam membentuk kation (M ⁺ ). Oleh itu, unsur-unsur dengan watak logam yang lebih tinggi membentuk kation lebih mudah daripada unsur-unsur dengan watak logam yang lebih rendah.

Contohnya adalah untuk mempertimbangkan kereaktifan unsur kumpulan 2, logam bumi alkali. Beryllium kurang logam daripada magnesium, dan magnesium kurang logam daripada kalsium.

Sehingga sampai ke logam barium, kumpulan yang paling reaktif (selepas radium, unsur radioaktif).

Bagaimana jejari atom mempengaruhi kereaktifan logam?

Apabila radius atom meningkat, elektron valensi berada lebih jauh dari nukleus, sehingga elektron valensnya dipegang kurang kuat.

Namun, jika suatu titik melintasi sebelah kanan jadual berkala, nukleus menambahkan proton ke badannya yang sekarang lebih positif, yang menarik elektron valensi dengan kekuatan yang lebih besar, mengurangkan ukuran radius atom. Ini mengakibatkan penurunan watak logam.

Oleh itu, atom yang sangat kecil dengan nukleus yang positif cenderung memperoleh elektron dan bukannya kehilangannya (unsur bukan logam), dan atom yang dapat memperoleh dan kehilangan elektron dianggap sebagai logam. Boron, silikon, germanium, dan arsenik adalah sebahagian daripada logam ini.

Sebaliknya, radius atom juga meningkat jika terdapat ketersediaan tenaga baru untuk orbital lain, yang berlaku ketika turun dalam satu kumpulan.

Atas sebab ini, ketika turun di atas meja berkala, jari-jari menjadi besar dan inti tidak dapat menghalang spesies lain daripada mengambil elektron dari cangkang luarnya.

Di makmal, dengan agen pengoksidaan yang kuat - seperti asid nitrat cair (HNO ₃ ) - kereaktifan logam terhadap pengoksidaan dapat dikaji.

Dengan cara yang sama, proses pembentukan halida logamnya (misalnya NaCl) juga merupakan eksperimen yang menunjukkan kereaktifan ini.

Unsur watak logam yang lebih besar

Arah anak panah biru pada gambar jadual berkala membawa kepada unsur francium dan cesium. Francium lebih logam daripada cesium, tetapi tidak seperti yang terakhir, francium adalah buatan dan radioaktif. Atas sebab ini, cesium menggantikan unsur semula jadi dengan watak logam yang paling hebat.

Sebenarnya, salah satu reaksi yang paling terkenal (dan paling meletup) adalah reaksi yang berlaku apabila sekeping (atau titisan) cesium bersentuhan dengan air.

Kereaktifan tinggi cesium, yang juga diterjemahkan ke dalam pembentukan sebatian yang jauh lebih stabil, bertanggungjawab untuk pembebasan tenaga secara tiba-tiba:

2Cs + 2H ₂ O → 2CsOH (aq) + H ₂ (g)

Persamaan kimia membolehkan kita melihat pengoksidaan cesium dan pengurangan hidrogen dalam air menjadi gas hidrogen.

Unsur watak logam kecil

Pada pepenjuru bertentangan, di sudut kanan atas jadual berkala, fluor (F ₂ , gambar atas) mengetuai senarai unsur bukan logam. Kenapa? Kerana ia adalah unsur yang paling elektronegatif dan yang mempunyai tenaga pengionan terendah.

Dengan kata lain, ia bertindak balas dengan semua unsur jadual berkala untuk membentuk ion F ^- dan bukan F ⁺ .

Fluor tidak mungkin kehilangan elektron dalam sebarang tindak balas kimia, sebaliknya logam. Atas sebab inilah unsur logam paling sedikit.

Rujukan

1. LibreTexts Kimia. Trend Berkala. Diakses pada 16 April 2018, dari: chem.libretexts.org
2. Lumen, kimia untuk bukan jurusan. Watak Logam dan Bukan Logam. Diakses pada 16 April 2018, dari :ursus.lumenlearning.com
3. Tugasan Kimia. (2018). Elektropositiviti atau Watak Logam. Diakses pada 16 April 2018, dari: chemistry-assignment.com
4. Juan Ramos. (24 November 2017). Senarai lengkap logam dan bukan logam. Diakses pada 16 April 2018, dari: sciencetrends.com
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (05 September 2017). Sifat dan Trend Watak Logam. Diakses pada 16 April 2018, dari: thinkco.com
6. Eric Golub. (12 Oktober 2009). Emas di lorong petang. . Diakses pada 16 April 2018, dari: flickr.com
7. Dnn87. (12 Disember 2007). Cesium / Cesium metal dari koleksi Dennis sk. . Diakses pada 16 April 2018, dari: commons.wikimedia.org
8. Sandbh. (23 Januari 2017). Berbagai arah aliran berkala. . Diakses pada 16 April 2018, dari: commons.wikimedia.org