NATRIUM SIANIDA (NACN): STRUKTUR, SIFAT, RISIKO, KEGUNAAN - KIMIA - 2026

The sodium cyanide adalah garam bukan organik dibentuk oleh natrium kation Na ⁺ dan anion cyanide CN ^- . Formula kimianya ialah NaCN. Juga dikenali sebagai natrium sianida, ia adalah pepejal kristal putih. Ini bersifat hygroscopic, iaitu menyerap air dari persekitaran, dan kristalnya berbentuk kubik seperti NaCl natrium klorida.

Apabila dilarutkan dalam air cenderung membentuk hidrogen sianida HCN. Penyelesaiannya melarutkan emas dan perak dengan mudah. Ciri ini menjadikannya digunakan untuk mengekstrak emas dan perak dari mineralnya. Penyelesaian yang digunakan untuk tujuan ini dikitar semula, iaitu, ia digunakan semula beberapa kali.

Natrium sianida NaCN pepejal. L26. Sumber: Wikimedia Commons.

Namun, beberapa sianida berhasil melarikan diri ke kolam sampah tertentu, yang membahayakan hidupan liar dan manusia, kerana sianida sangat beracun dan dapat menyebabkan kematian.

NaCN digunakan dalam industri kimia sebagai perantaraan untuk menyediakan pelbagai jenis sebatian, seperti pewarna, bahan kimia pertanian, dan ubat-ubatan atau ubat-ubatan.

Natrium sianida adalah sebatian yang sangat berbahaya kerana boleh menyebabkan kematian, jadi ia mesti ditangani dengan sangat berhati-hati.

Struktur

Natrium sianida terdiri daripada ion Na + dan ion CN.

Struktur molekul natrium sianida NaCN. Arrowsmaster, Sumber: Wikimedia Commons.

Ion sianida mempunyai karbon C dan atom N nitrogen yang disatukan oleh ikatan tiga.

Ion yang membentuk NaCN natrium sianida. Epop. Sumber: Wikimedia Commons.

NaCN mempunyai struktur kristal yang sama dengan NaCl, jadi kristalnya berbentuk kubik.

Tatanama

-Sodium sianida

-Sodium sianida

Hartanah

Keadaan fizikal

Pepejal kristal putih hygroscopic (menyerap air dari persekitaran).

Berat molekul

49.007 g / mol

Takat lebur

563.7 ºC

Takat didih

1496 ºC

Titik Kilat

Ia tidak mudah terbakar. Tetapi jika terkena kebakaran, hidrogen sianida dan nitrogen oksida HCN dihasilkan.

Ketumpatan

1,595 g / cm ³ pada suhu 20 ºC

Keterlarutan

Sangat larut dalam air: 48 g / 100 mL pada suhu 10ºC, 82 g / 100 mL pada suhu 35ºC. Larut sedikit dalam alkohol

Pemalar pemisah

Hidrolisis dalam larutan berair menghasilkan hidrogen sianida HCN. Pemalar hidrolisis ini ialah K _h = 2.5 x 10 ^-5 .

pH

Penyelesaian NaCN berair sangat beralkali

Sifat kimia

Apabila larut dalam air, ia memisahkan ke dalam Na yang ⁺ dan CN ^- ion . Dalam larutan berair, ion sianida CN ^- mengambil proton H ⁺ dari air H ₂ O membentuk HCN dan ion OH ^- , sehingga larutan menjadi alkali.

CN ^- + H ₂ O → HCN + OH ^-

Atas sebab ini, larutan berairnya terurai dengan cepat apabila disimpan, membentuk hidrogen sianida HCN.

Ia menghakis aluminium. Penyelesaian mereka dengan mudah melarutkan Au emas dan Ag perak di hadapan udara.

Ini adalah agen khelating kerana sianida anion CN ^- mudah mengikat logam lain, seperti perak, emas, merkuri, zink, kadmium, dll.

Ia mempunyai bau badam pahit.

Risiko

Ia mesti ditangani dengan berhati-hati. Ini adalah sebatian yang sangat beracun, menghalang proses metabolik yang penting, dan membawa kepada kematian dengan pengambilan, penyedutan, penyerapan melalui kulit atau bersentuhan dengan mata.

Sekiranya dihirup, NaCN larut di mukosa saluran pernafasan dan masuk ke aliran darah. Ion sianida NaCN mempunyai pertalian kuat untuk besi dalam keadaan pengoksidaan +3, iaitu kation feric Fe ³⁺ .

Apabila sianida diserap, ia bertindak balas dengan cepat dengan Fe ³⁺ enzim penting dalam mitokondria sel (sitokrom oksidase), mencegah proses pernafasan tertentu daripada berlaku.

Oleh itu, pernafasan sel dihambat atau diperlahankan dan mengakibatkan hipoksia sitotoksik. Ini bermaksud bahawa sel dan tisu tidak dapat menggunakan oksigen, terutama sel otak dan jantung.

Dengan cara ini, kerosakan kekal atau mematikan badan berlaku. Ini boleh berlaku pada manusia dan juga haiwan.

Sekiranya tertelan, ia menyebabkan kesesakan saluran darah dan kakisan mukosa gastrik, selain yang disebutkan di atas.

NaCN Sodium Cyanide boleh membunuh. Pengarang: OpenIcons. Sumber: Pixabay.

Ia tidak mudah terbakar, tetapi jika bersentuhan dengan asid, ia melepaskan HCN yang sangat mudah terbakar dan beracun.

Sekiranya ia mencair dengan nitrit atau klorat, ia boleh meletup.

Mendapatkan

Ia boleh diperolehi dengan natrium Na, ammonia NH ₃ dan karbon bertindak balas C. Sodium dengan ammonia untuk memberi natrium amida NaNH ₂ :

2 Na + 2 NH ₃ → 2 NaNH ₂ + H ₂ ↑

Sodium amide dipanaskan dengan arang untuk 600 ° C dan menghasilkan natrium sianamida Na ₂ NCN, yang kemudiannya ditukar kepada natrium sianida dengan arang pada 800 ° C:

2 NaNH ₂ + C → 2 H ₂ ↑ + Na ₂ NCN

Na ₂ NCN + C → 2 NaCN

Kaedah lain adalah mencairkan kalsium sianamida CaNCN dan karbon C dengan natrium karbonat Na ₂ CO ₃ :

CaNCN + C + Na ₂ CO ₃ → CaCO ₃ + 2 NaCN

Ia juga boleh disediakan dengan melepaskan gas nitrogen N ₂ melalui campuran panas natrium karbonat Na ₂ CO ₃ dan karbon C tepung, menggunakan besi Fe sebagai pemangkin atau pemecut tindak balas:

Na ₂ CO ₃ + 4 C + N ₂ → 2 NaCN + 3 CO ↑

Permohonan

Dalam pengekstrakan mineral emas dan perak. Akibatnya

Natrium sianida telah lama digunakan untuk mengekstrak logam emas dan perak dari bijihnya.

Sianida yang digunakan dalam proses itu dikitar semula, tetapi sesuatu melarikan diri ke kolam sampah bersama dengan logam berat yang belum ditemui.

Burung, kelawar dan haiwan lain yang minum dari laguna sianida ini telah diracun.

Terdapat catatan empangan di Romania yang mengasingkan kolam sampah dan rosak akibat kejadian cuaca.

Akibatnya, ton sianida dilepaskan ke sungai Sasar dan sistem akuifer berdekatan seperti sungai Lapus, Somes, dan Tisza, yang berakhir di Danube.

Ini menyebabkan rentetan kematian haiwan, atau dengan kata lain, bencana ekologi.

Perlombongan emas dengan sianida di New Zealand sekitar tahun 1918. Anda dapat melihat jumlah air yang tercemar, yang dibuang ke sungai berdekatan. Perpustakaan Negara NZ on The Commons. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam penghasilan sebatian kimia lain

NaCN sodium cyanide digunakan dalam sintesis pelbagai jenis sebatian organik.

Contohnya, pigmen dan pewarna (termasuk pencerah optik), sebatian untuk digunakan dalam pertanian atau agrokimia dan pelbagai farmaseutikal disediakan.

Ia juga digunakan untuk mendapatkan ejen chelating atau sequestering untuk ion logam.

Sebatian yang disebut nitril disiapkan dengan natrium sianida NaCN, yang apabila dirawat dengan larutan berair berasid atau alkali panas membolehkan memperoleh asid karboksilik.

Penyediaan asid karboksilik menggunakan natrium sianida NaCN. Roland Mattern. Sumber: Wikimedia Commons.

Ia membolehkan penyediaan asid lemak dengan kumpulan sian, sianida logam berat dan asid hidrokianik atau hidrogen sianida HCN.

Dalam industri logam

NaCN digunakan dalam larutan yang digunakan dalam penyaduran logam atau penyaduran logam (lapisan logam dengan yang lain) misalnya zink.

Ia adalah komponen keluli keras. Ia juga berfungsi dalam pembersihan logam.

Dalam kegunaan lain

Natrium sianida adalah perantaraan dalam pembuatan nilon.

Ia digunakan untuk pemisahan mineral dengan pengapungan dengan busa.

Permohonan tidak digunakan, dipersoalkan atau sangat jarang berlaku

NaCN digunakan untuk membunuh tikus, seperti kelinci dan tikus, dan liang mereka, dan untuk membunuh sarang anai-anai.

Pada masa ini ia digunakan sekali-sekala untuk menghilangkan koyote, rubah dan anjing liar. Ini digunakan dalam bentuk kapsul sebagai dosis tunggal atau berganda di kawasan padang, tempat berburu, dan hutan.

Oleh kerana ketoksikannya yang melampau, NaCN hanya boleh digunakan oleh orang yang terlatih.

Penggunaan ini dianggap sangat berbahaya bagi manusia, tetapi ada yang masih menggunakannya.

Hidupan liar tidak boleh dihapuskan, kerana haiwan ini sudah berjuang untuk bertahan hidup dalam keadaan sukar. Pengarang: MaxWdhs. Sumber: Pixabay.

Di bidang pertanian dulu digunakan untuk mengasah pokok buah sitrus dan buah-buahan lain. Itu juga digunakan sebagai insektisida dan mitisida (penghapus tungau) untuk digunakan setelah penuaian, untuk sitrus yang tidak disimpan atau untuk pengasapan trak yang digunakan untuk mengangkutnya. Itu juga digunakan untuk menyemburkan kapal, kereta api, dan gudang.

Semua penggunaan ini telah dipersoalkan kerana ketoksikan natrium sianida yang tinggi. Atas sebab ini, ia tidak lagi digunakan atau jarang sekali dan dalam keadaan yang sangat terkawal.

Rujukan

1. Perpustakaan Perubatan Nasional AS. (2019). Natrium sianida. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi Keempat. John Wiley & Anak.
3. Hurst, HE dan Martin, MD (2017). Toksikologi. Sianida. Dalam Farmakologi dan Terapi untuk Pergigian (Edisi Ketujuh). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
4. Coppock, RW dan Dziwenka, M. (2015). Ancaman terhadap Hidupan Liar oleh Ejen Kimia Peperangan. Dalam Buku Panduan Toksikologi Ejen Perang Kimia (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
5. Morrison, RT dan Boyd, RN (2002). Kimia organik. Edisi ke-6. Prentice-Dewan.