ASID BROMIK (HBRO3): SIFAT, RISIKO DAN KEGUNAANNYA - KIMIA - 2026

The asid bromic , juga dikenali sebagai bromat atau hidrogen asid bromic (V), adalah sebatian kimia formula HBrO3. Ia adalah oksida asid bromin dengan struktur yang serupa dengan asid klorik (EMBL-EBI, 2014). Sebatiannya adalah asid yang sangat kuat. Strukturnya ditunjukkan dalam gambar 1 (EMBL-EBI, 2008).

Untuk menyediakan asid bromat, bromat larut biasanya dilarutkan dalam air dan garam barium larut ditambah. Barium bromat larut yang kurang baik mendakan.

Gambar 1: struktur asid bromik.

Barium bromat kemudian boleh dilarutkan dalam air dan diasamkan dengan asid sulfurik untuk memendapkan barium sulfat yang tidak larut pada dasarnya dan meninggalkan asid bromik di belakang (lihat gambar di atas):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (2) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Sebatian ini juga boleh dihasilkan dengan penguraian pentaklorida brom dalam larutan alkali mengikut tindak balas:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Asid bromik adalah agen pengoksidaan yang kuat. Ion bromat dapat dioksidakan lebih jauh dengan unsur fluorin atau xenon difluoride dengan adanya asas, pengoksidaan disertai dengan letupan kecil dan tiub Teflon terbakar (Bahan Kegemaran Saya, SF).

Ciri fizikal dan kimia asid bromik

Asid bromik adalah sebatian tidak stabil yang terurai kepada unsur bromin. Sebagai asid kuat, sangat berbahaya sekiranya terkena kulit (menghakis dan merengsa), bersentuhan dengan mata (merengsa) dan sekiranya tertelan. Sangat berbahaya juga sekiranya berlaku penyedutan.

Lebihan yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, sesak nafas, kehilangan kesedaran, atau kematian. Pendedahan yang berpanjangan boleh menyebabkan kulit terbakar dan ulserasi. Lebihan penyedutan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan.

Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, penyiraman, dan gatal. Keradangan pada kulit dicirikan oleh gatal, mengelupas, kemerahan, dan kadang-kadang melepuh.

Bahan ini beracun untuk ginjal, paru-paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh merosakkan organ ini.

Sekiranya bersentuhan dengan mata

Periksa sama ada kanta lekap dipakai dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir sekurang-kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Salap mata tidak boleh digunakan.

Sekiranya bersentuhan dengan kulit

Sekiranya bahan kimia itu bersentuhan dengan pakaian, buang secepat mungkin, melindungi tangan dan badan anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Sekiranya bahan kimia terkumpul pada kulit mangsa yang terdedah, seperti tangan, kulit yang tercemar dicuci dengan lembut dan berhati-hati dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Air sejuk boleh digunakan. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.

Sekiranya sentuhan dengan kulit teruk, ia harus dicuci dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.

Sekiranya tersedut

Sebaiknya biarkan mangsa berehat di tempat yang berventilasi baik. Sekiranya penyedutan teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen harus diberikan.

Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut dilakukan. Selalu ingat bahawa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk menghidupkan semula mulut ke mulut apabila bahan yang dihirup beracun, berjangkit, atau menghakis.

Sekiranya tertelan, jangan muntah. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus dicari.

Permohonan

Asid bromik digunakan sebagai agen pengoksidaan yang kuat dalam tindak balas makmal. Ia digunakan untuk menghasilkan sebatian kimia seperti iodat, asid klorik, asid tetraihonik antara lain.

Ia juga digunakan untuk penghasilan bromat seperti besi, timbal, mangan, dan merkuri bromat antara lain.

Asid bromik bertindak sebagai perantaraan penting dalam reaksi Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Tindak balas ini adalah contoh jam kimia dan menggambarkan tindak balas bukan keseimbangan termodinamik.

Tindak balas ayunan dikatalisis oleh cerium dan secara semula jadi berkaitan dengan kimia asid bromin oxo HBrOx. Minat yang semakin meningkat dalam sistem kimia bukan linier telah memberikan insentif yang kuat untuk mempelajari kimia bromin.

Dalam tindak balas Belousov-Zhabotinsky, sebatian bromin yang terlibat adalah asid Hobr hypobromous, asid bromous HOBrO dan asid bromik HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Gambar 3: Reaksi Belousov-Zhabotinsky.

Jenis tindak balas ini penting untuk kimia teori. Mereka menunjukkan bahawa tindak balas kimia tidak harus didominasi oleh tingkah laku termodinamik keseimbangan.

Rujukan

1. Asid Bromik. (SF). Dipulihkan dari chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 Mei). asid bromik. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 Julai). asid klorik. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23 Januari). Reaksi Belousov Zhabotinsky 8 x kelajuan normal. Dipulihkan dari youtubecom.
5. Bahan Kimia Kegemaran Saya. (SF). Dipulihkan dari bromicacid.com.
6. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2017, 11 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24445,. Diperolehi dari PubChem.
7. Rainer Glaser, MD (2013). Mengapa Keasidan Asid Bromik Sangat Penting bagi Model Kinetik Reaksi Kimia Berosilasi Belousov-Zhabotinsky. Jurnal Termodinamik & Pemangkin 4: 1.
8. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Asid bromik. Dipulihkan dari chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Kamus Kimia dan Sekutu Cawangan Ilmu Lain, Jilid 1. London: longmans, green and co.