The asid chloric adalah sebatian bukan organik formula HClO 3, terdiri daripada asid oxyacid mana klorin adalah 5 pengoksidaan negeri dengan struktur seakan-asid bromic atau asid iodic. Ini adalah asid kuat yang mampu menyumbangkan hidrogen kepada penerima atau asas Bronsted.
Asid pertama kali ditemui pada abad ke-17, oleh Johann Rudolf Glauber dari Karlstadt am Main, Jerman, di mana dia menggunakan natrium klorida dan asid sulfurik untuk penyediaan natrium sulfat dalam proses Mannheim, melepaskan gas klorida dari hidrogen, berbahaya bagi manusia.
Sebatian tersebut diperolehi dengan barium klorat (barit klorat) dengan asid sulfurik untuk menghasilkan barium sulfat (Jacob Green, 1829) tidak larut dalam air mengikut tindak balas berikut:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Kaedah lain untuk mendapatkannya adalah dengan memanaskan asid hipoklorus untuk mendapatkan asid klorik dan hidrogen klorida mengikut tindak balas:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Asid klorik (HClO3) adalah oksidan yang kuat kerana mampu dikurangkan menjadi keadaan pengoksidaan +3, +1 dan -1. Ia digunakan untuk pembuatan garam klorat.
Ia terurai dalam kepekatan yang melebihi 30%. Ia juga terurai ketika dipanaskan, oleh sebab ini, ia mesti sentiasa sejuk sepanjang masa dan semua balang kaca yang digunakan untuk pengendalian mesti disejukkan sebelumnya.
Sifat fizikal dan kimia
Asid klorik hanya terdapat dalam larutan. Ini adalah cecair tanpa warna tanpa aroma khas (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi, 2017), penampilannya ditunjukkan pada gambar 2.
Gambar 2: penampilan asid klorik.
Sebatian tersebut mempunyai berat molekul 84.459 g / mol dan ketumpatan 1 g / ml pada sekitar 25 ° C. Ia mempunyai takat didih lebih daripada 100 ° C (Klorida ACID, SF) dan kelarutan dalam air 40 g setiap 100 ml pelarut ini pada suhu 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Asid klorik akan mempercepat pembakaran bahan-bahan yang mudah terbakar dan boleh menyala apabila terkena. Sebatian ini menghakis logam dan kain.
Reaktif diri
- Kepekatan asid klorik melebihi 40% terurai.
- Antimoni sulfida dan larutan pekat asid klorik bertindak balas dengan pijar.
- Larutan sulfat Arsenik dan asid klorik pekat bertindak balas dengan pijar.
- Beraksi dengan kuat dan meletup dengan sulfida logam lain, seperti sulfida tembaga.
- Sekiranya bersentuhan dengan bahan yang dapat dioksidakan, termasuk amonia, reaksi boleh menjadi sangat ganas.
- Kertas penapis menyala setelah merendamnya dalam asid hidroklorik.
- Letupan telah didaftarkan dengan campuran larutan asid klorik dengan logam seperti: antimoni, bismut dan besi. Ini disebabkan oleh pembentukan sebatian letupan termasuk hidrogen (CHLORIC ACID, 2016).
Kereaktifan dan bahaya
Asid klorik adalah sebatian yang tidak stabil. Menjadi asid kuat, sangat berbahaya sekiranya terkena kulit (ia menghakis dan merengsa), bersentuhan dengan mata (merengsa) dan sekiranya tertelan. Juga sangat berbahaya sekiranya tersedut.
Lebihan yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, sesak nafas, kehilangan kesedaran, atau kematian. Pendedahan yang berpanjangan boleh menyebabkan kulit terbakar dan ulserasi.
Lebihan penyedutan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan. Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, penyiraman, dan gatal. Keradangan pada kulit dicirikan oleh gatal, mengelupas, kemerahan, dan kadang-kadang melepuh.
Bahan ini beracun untuk ginjal, paru-paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh merosakkan organ ini.
Sekiranya bersentuhan dengan mata, periksa sama ada anda memakai kanta lekap dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir sekurang-kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Salap mata tidak boleh digunakan.
Sekiranya bahan kimia itu bersentuhan dengan pakaian, buang secepat mungkin, melindungi tangan dan badan anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.
Sekiranya bahan kimia terkumpul pada kulit mangsa yang terdedah, seperti tangan, kulit yang tercemar dicuci dengan lembut dan berhati-hati dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar.
Anda juga boleh meneutralkan asid dengan natrium hidroksida cair atau dengan asas lemah seperti baking soda. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.
Sekiranya sentuhan dengan kulit teruk, ia harus dicuci dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.
Sekiranya terhirup, mangsa harus dibiarkan berehat di kawasan yang berventilasi baik. Sekiranya penyedutan teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin.
Longgarkan pakaian ketat seperti kolar, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen harus diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut dilakukan.
Selalu memperhatikan bahawa orang yang memberi pertolongan boleh memberi resusitasi dari mulut ke mulut, jika bahan yang dihirup beracun, berjangkit atau menghakis.
Sekiranya tertelan, jangan muntah. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus dicari.
Permohonan
Asid klorik digunakan terutamanya untuk pembentukan garam klorat seperti: natrium, kalsium, magnesium, strontium, plumbum, kuprum dan perak klorat serta protochlor dan merkuri perklorat disediakan menggunakan asid klorik sebagai reagen.
Prekursor klorin dioksida yang stabil, ia digunakan dalam pengeluaran elektrokimia amonium perklorat berkurnian tinggi (Dotson, 1993).
Pengeluaran utama asid klorik bermula semasa Revolusi Perindustrian di Eropah dan digunakan untuk membuat vinil klorida untuk paip PVC.
Penggunaan lain untuk asid adalah banyak aplikasi berskala lebih kecil, termasuk pembersihan rumah, penghasilan gelatin dan bahan tambahan makanan lain, pelupusan, dan pemprosesan kulit (asid klorik, SF).
Rujukan
- Asid Klorida. (2016). Dipulihkan dari cameokimia: cameochemicals.noaa.gov.
- asid klorik. (SF). Dipulihkan dari weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- Asid Klorida. (SF). Dipulihkan dari buku kimia: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Proses elektrokimia baru untuk pengeluaran amonium perklorat. Jurnal Elektrokimia Gunaan Jilid 23, Edisi 9,, 897–904. pautan.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 Julai). asid klorik. Dipulihkan dari ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Buku teks falsafah kimia. Philadelphia: Russell & Martien.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. . (2017, 15 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 19654. Dipulihkan dari pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Asid Klorida. Dipulihkan dari chemspider: chemspider.com.