ASID DIKROMIK: FORMULA DAN CIRI - SAINS - 2026

The asid dichromic adalah pengoksidaan tidak stabil asid dibasic dikenali hanya dalam penyelesaian dan garam dwiwarna (seperti kalium dikromat) yang warna oren atau merah.

Rumus kimianya adalah H2Cr2O7 dan ia dapat diperoleh dari dua molekul asid kromik, dengan kehilangan satu molekul air. Ia bersifat hygroscopic dan menyerap kelembapan dari persekitaran.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ion yang membentuk asid dikromik adalah:

Dichromate anion Cr2O7 -2 dan dua kation H +

Sebatian asid dikromat adalah kalium dikromat yang merupakan pengoksidaan yang baik.

Formula molekul

Cr2H2O7

Nama kimia

Asid dikromik; Asid dikromik (VI); Asid kromik (H2Cr2O7); 13530-68-2; Asid dikromik (H2Cr2O7)

Sifat kimia dan fizikal

Harta yang dikira

Berat molekul: 218.001 g / mol

-Pautan penderma hidrogen: 2

Penerima ikatan hidrogen: 7

- Akaun bon pusingan 2

-Jisim tepat 218.0039 g / mol

-Jisim monisisotop 217.861 g / mol

-Bilangan atom berat 9

-Formal kedudukan 0

-Kompleks 221

-Bilangan atom isotop 0

Kalium dikromat

Kalium dikromat adalah asid dikromat yang mempunyai pelbagai kegunaan, ia bertindak sebagai pengoksidaan dalam banyak aplikasi kimia dan industri dan dalam pencelupan, pewarnaan dan penyamakan kulit.

Ia juga digunakan secara perubatan sebagai antiseptik luar atau astringen dan terdapat dalam beberapa ubat veterinar. Kalium dikromat dianggap sangat toksik dan merupakan racun yang mengakis jika tertelan secara dalaman.

Atas sebab ini, ia mesti ditangani dengan berhati-hati. Sebatiannya adalah pepejal ionik kristal dan mempunyai warna oren kemerahan yang sangat terang.

ciri

Kalium dikromat tidak berbau, takat didihnya ialah 500 darjah Celsius. Kalium dikromat mempunyai titik lebur 398 darjah Celsius dan berat molekul 294,18 gram per mol.

Kalium dikromat boleh dikelaskan sebagai sebatian kromium heksavalen kerana keadaan pengoksidaannya. Keadaan pengoksidaan adalah nombor yang dikira yang menunjukkan berapa banyak elektron yang hilang atau diperolehi dalam atom suatu sebatian.

Sekiranya keadaan pengoksidaan positif, terdapat kehilangan elektron. Keadaan pengoksidaan negatif menunjukkan pertambahan elektron bagi atom tertentu. Sebatian kromium heksavalen, seperti kalium dikromat, mengandungi unsur kromium dalam keadaan pengoksidaan 6+.

Permohonan

Kalium dikromat adalah sebatian kimia yang biasanya digunakan sebagai reagen kimia anorganik untuk proses industri dan makmal. Bahan kimia ini juga digunakan untuk menghasilkan cat kasut, gam, cat, dan lilin. Ia juga biasa digunakan di makmal sebagai reagen analitik, dan kalium dikromat juga digunakan dalam industri.

Industri pembinaan menggunakan bahan kimia ini dalam produk simen untuk meningkatkan ketumpatan dan tekstur. Kayu tertentu boleh mengubah penampilannya (atau warna) dengan adanya kalium dikromat. Ini sangat berguna semasa mencari lantai kayu mahoni atau kayu keras untuk menunjukkan warna terang mereka.

Kegunaan lain untuk kalium dikromat termasuk:

• Penyamakan kulit untuk kasut
• Ejen pengoksidaan dalam proses percetakan fotografi
• Membersihkan pinggan mangkuk atau pecah gelas.

Amaran

Kalium dikromat mesti dijauhkan dari semua bahan mudah terbakar. Jika tidak, anda mungkin menghadapi situasi letupan untuk ditangani.

Terdapat perdebatan hebat mengenai bahaya kesihatan sebenarnya kalium dikromat. Kompaun ini dan semua dikromat lain dianggap sebagai agen penyebab karsinogen atau barah oleh Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH), agensi persekutuan AS yang menjalankan penyelidikan dan cadangan untuk pencegahan penyakit dan kecederaan yang berkaitan dengan pekerjaan. .

Walau bagaimanapun, Program Pestisida Agensi Perlindungan Alam Sekitar AS telah mengklasifikasikan kalium dikromat sebagai kemungkinan bukan karsinogenik kepada manusia.

Senyawa itu mudah tersebar melalui udara, menjadikan bahaya penyedutan sebagai salah satu bahaya terbesar yang berkaitan dengannya.

Pendedahan jangka panjang kepada bahan kimia melalui penyedutan boleh menyebabkan asma. Bahan kimia ini juga menghakis mata, kulit, dan saluran pernafasan dan boleh menyebabkan kerosakan ginjal dan hati jika tertelan.

Ammonium dikromat

Formula molekul

(NH4) 2Cr2O7 atau Cr2H8N2O7

Nama kimia

Ammonium dikromat; Ammonium dikromat; 7789-09-5; Diammonium dikromat; Ammonium (VI) dikromat; Ammonium (VI) dikromat

ciri

Ammonium dikromat juga merupakan garam asid dikromik dan merupakan pepejal kristal merah-oren terang. Ia menyala dengan mudah dan terbakar menghasilkan residu hijau yang besar. Sekiranya dipanaskan di dalam bekas tertutup, bekas itu boleh pecah kerana penguraian bahan.

Ia juga boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan kuat jika dicampurkan. Ia larut dalam air dan tidak berbau. Ammonium dikromat adalah oksidan yang sangat kuat yang sering digunakan untuk komposisi piroteknik sebagai pemangkin. Ini juga biasa digunakan dalam fotografi dan litografi.

Ammonium dikromat adalah sumber nitrogen tulen yang baik di makmal dan digunakan sebagai pemangkin pengoksidaan pemangkin ammonia. Ia juga digunakan untuk memperbaiki pewarna dan dalam pembuatan filem sensitif yang berfungsi sebagai photoactive.

Natrium dikromat

Formula molekul

Na2Cr2O7 atau Cr2Na2O7

Nama kimia

Natrium dikromat; Celcure; Soda dikromat; Disodium dikromat; Natrium dikromat (VI)

ciri

Natrium dikromat adalah sebatian kristal oren hingga merah, bukan organik yang mengeluarkan asap kromium toksik ketika dipanaskan. Natrium kromat dapat ditukar menjadi asid dikromat dengan proses berterusan dengan asid sulfurik, karbon dioksida, atau gabungan kedua-duanya.

Berat molekulnya ialah 261,965 g / mol. Ia sangat menghakis dan merupakan agen pengoksidaan yang kuat. Ia digunakan terutamanya untuk pengeluaran sebatian kromium lain dan juga digunakan dalam perawatan logam, pengawet kayu dan sebagai perencat kakisan.

Amaran

Natrium dikromat terutamanya mempengaruhi sistem pernafasan, menyebabkan ulserasi, bronkitis, radang paru-paru, dan asma, serta saluran gastrointestinal, hati, ginjal, dan sistem imun.

Ia adalah bahan karsinogenik dan dikaitkan dengan risiko terkena barah paru-paru dan barah rongga hidung. Sodium Dichromate dapat menjengkelkan kulit, mata, dan selaput lendir.

Permohonan

Ia digunakan sebagai penghambat kakisan, dan dalam pembuatan bahan kimia lain.

Membahayakan kesihatan

Asid dikromatik adalah toksik dengan pengambilan. Menghirup asid dikromatik serbuk juga beracun. Asid dikromatik yang terkena api boleh menghasilkan gas yang menjengkelkan, menghakis dan / atau beracun. Sentuhan dengan bahan boleh menyebabkan luka bakar yang teruk pada kulit dan mata.

Bahaya kebakaran

Asid dikromatik mempercepat pembakaran ketika terlibat dalam kebakaran. Ia boleh meletup dari panas atau pencemaran. Mereka bertindak balas secara meletup dengan hidrokarbon (bahan bakar). Ia boleh menyalakan bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.). Bekas boleh meletup semasa dipanaskan.

Kegunaan lain

Selain penggunaan ammonium, natrium, dan kalium dikromat yang dibincangkan di atas, asid dikromik digunakan dalam penyaduran krom untuk melindungi logam dari kakisan dan untuk mengoptimumkan lekatan cat.

Rujukan

1. Bahan Kimia Makmal UK. (2015). Ammonium Dichromate. 12-24-2016, dari Laman Web Kedai Ammonium Dichromate: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24600. Laman web: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D .. (2003). Kalium Dikromat. 12-24-2016, dari Laman Web Study.com: study.com.
4. Buku Kimia. (2016). Asid dikromik. 12-24-2016, dari Laman Web Tanah Kimia: chemicalbook.com
5. Web Kimia. (2016). Jisim molar 12-24-2016, dari laman web Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Bahagian Pendidikan dan Maklumat NIOSH. (2012). Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH). 12-24-2016, dari Laman Web NIOSH: cdc.gov.