ASID HIPOSULFUROSA: FORMULA, CIRI DAN KEGUNAANNYA - KIMIA - 2025

The asid hiposulfuroso atau asid dithionous tidak diketahui, tidak stabil dalam bentuk tulen, tidak mempunyai kewujudan tetap dan tidak pernah dikesan dalam larutan akueus.

Secara teorinya akan menjadi asid yang agak lemah, setanding dengan asid sulfurosa, H2SO3. Hanya garamnya, dithionit yang diketahui, yang merupakan agen pengurang stabil dan kuat. Garam natrium asid dithionous ialah sodium dithionite.

• Rumusan

	asid dithionous	anion dithionite	sodium dithionite
Rumusan	H2S2O4	S2O42−	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 asid hyposulfurous (atau dithionous)
• CAS : 14844-07-6 asid hyposulfurous (atau dithionous, ion)
• CAS : 7775-14-6 sodium dithionite (garam natrium asid dithionous)

Struktur 2D

Asid Dithionik

Natrium dithionit

Struktur 3D

Asid Dithionik

Dithionite

Sebahagian daripada struktur kristal sodium dithionite

ciri

Sifat fizikal dan kimia

	asid dithionous	anion dithionite	sodium dithionite
Penampilan:	.	.	Serbuk kristal putih hingga putih
	.	.	Kepingan lemon ringan
Bau:	.	.	Bau belerang samar
Berat molekul:	130.132 g / mol	128.116 g / mol	174.096 g / mol
Takat didih:	.	.	Ia terurai
Takat lebur:	.	.	52 ° C
Ketumpatan:	.	.	2.38 g / cm3 (anhidrat)
Keterlarutan air	.	.	18.2 g / 100 mL (anhidrat, 20 ° C)

Asid hyposulfurous adalah asid sulfur okso dengan formula kimia H2S2O4.

Sulfur oxo acid adalah sebatian kimia yang mengandungi sulfur, oksigen, dan hidrogen. Walau bagaimanapun, sebilangan dari mereka hanya diketahui dari garamnya (seperti asid hyposulfurous, asid dithionic, asid disulfida, dan asid sulfurous).

Antara ciri struktur oksoasid yang telah dicirikan, kami mempunyai:

• Tetrahedral sulfur apabila diselaraskan dengan oksigen
• Atom oksigen jambatan dan terminal
• Kumpulan peroxo terminal
• Terminal S = S
• Rentetan daripada (-S-) n

Asid sulfat adalah sulfur oksoasid yang paling terkenal dan yang paling penting dalam industri.

Dionionit anion (2-) adalah oxoanion (ion dengan formula generik AXOY z-) sulfur yang berasal dari asid dithionic.

Ion Dithionite menjalani hidrolisis berasid dan alkali kepada thiosulfate dan bisulfite, dan sulfite dan sulfide, masing-masing:

Garam natrium asid dithionous ialah sodium dithionite (juga dikenali sebagai sodium hydrosulfite).

Natrium dithionite adalah serbuk kristal berwarna putih hingga kuning muda yang mempunyai bau yang serupa dengan sulfur dioksida.

Ia memanas secara spontan apabila terkena udara dan kelembapan. Panas ini mungkin cukup untuk menyalakan bahan mudah terbakar di sekitarnya.

Di bawah pendedahan yang berpanjangan kepada api atau panas yang kuat, bekas bahan ini boleh pecah dengan ganas.

Ia digunakan sebagai agen pengurangan dan sebagai agen pemutihan. Ia digunakan dan untuk pemutihan kertas pulpa dan dalam pencelupan. Ia juga digunakan untuk mengurangkan kumpulan nitro kepada kumpulan amino dalam tindak balas organik.

Walaupun stabil dalam kebanyakan keadaan, ia terurai dalam larutan air panas dan asid.

Ia boleh didapati dari natrium bisulfit dengan tindak balas berikut:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Tindak balas udara dan air

Natrium dithionit adalah pepejal yang mudah terbakar yang terurai perlahan ketika bersentuhan dengan air atau wap air, membentuk tiosulfat dan bisulfit.

Tindak balas ini menghasilkan haba, yang dapat mempercepat tindak balas atau menyebabkan bahan di sekitarnya terbakar. Sekiranya campuran terkurung, reaksi penguraian boleh mengakibatkan tekanan pada bekas, yang boleh pecah dengan kuat. Dengan kekal di udara, perlahan-lahan mengoksidakan, menghasilkan gas sulfur dioksida toksik.

Bahaya kebakaran

Natrium dithionite adalah bahan yang mudah terbakar dan mudah terbakar. Boleh menyala semasa bersentuhan dengan udara lembap atau kelembapan. Ia boleh membakar dengan cepat dengan kesan suar. Boleh bertindak balas dengan kuat atau meletup apabila terkena air.

Boleh terurai secara meletup apabila dipanaskan atau terbakar. Ia dapat dihidupkan semula setelah api padam. Limpasan boleh menimbulkan bahaya kebakaran atau letupan. Bekas boleh meletup semasa dipanaskan.

Bahaya kesihatan

Apabila terkena api, Sodium Dithionite akan menghasilkan gas yang menjengkelkan, menghakis dan / atau beracun. Penyedutan produk penguraian boleh menyebabkan kecederaan atau kematian yang serius. Sentuhan dengan bahan boleh menyebabkan luka bakar yang teruk pada kulit dan mata. Limpahan dari kawalan kebakaran boleh menyebabkan pencemaran.

Permohonan

Ion dithionite digunakan, selalunya bersamaan dengan agen pengkompleks (misalnya, asid sitrik), untuk mengurangkan zat besi (III) oksida-hidroksida menjadi sebatian besi larut (II) dan membuang fasa mineral yang mengandungi besi amorf (III) dalam analisis tanah (pengekstrakan selektif).

Dithionite meningkatkan kelarutan zat besi. Berkat pertalian kuat ion dithionite untuk kation logam bivalen dan trivalen, ia digunakan sebagai agen chelating.

Penguraian dithionite menghasilkan spesies sulfur yang berkurang yang boleh menjadi sangat agresif untuk kakisan keluli dan keluli tahan karat.

Antara aplikasi natrium dithionit yang kita ada:

Dalam industri

Sebatian ini adalah garam larut dalam air, dan boleh digunakan sebagai agen pengurangan dalam larutan berair. Ia digunakan seperti itu dalam beberapa proses pencelupan industri, terutama yang melibatkan pewarna sulfur dan pewarna tong, di mana pewarna tidak larut dalam air dapat diturunkan menjadi garam logam alkali larut dalam air (misalnya, pewarna indigo ).

Sifat pengurangan natrium dithionit juga menghilangkan pewarna berlebihan, sisa oksida, dan pigmen yang tidak diingini, sehingga meningkatkan kualiti warna secara keseluruhan.

Natrium dithionite juga dapat digunakan untuk perawatan air, pemurnian gas, pembersihan dan pengekstrakan. Ia juga dapat digunakan dalam proses industri sebagai agen sulfonating atau sumber ion natrium.

Sebagai tambahan kepada industri tekstil, sebatian ini digunakan dalam industri yang berkaitan dengan kulit, makanan, polimer, fotografi, dan banyak lagi. Ia juga digunakan sebagai agen pemutihan dalam tindak balas organik.

Dalam sains biologi

Natrium dithionite sering digunakan dalam eksperimen fisiologi sebagai kaedah mengurangkan potensi redoks penyelesaian.

Dalam sains geologi

Natrium dithionit sering digunakan dalam eksperimen kimia tanah untuk menentukan jumlah zat besi yang tidak dimasukkan ke dalam mineral silikat primer.

Keselamatan dan Risiko

Pernyataan bahaya Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan secara Global (GHS)

Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan Secara Global (GHS) adalah sistem yang dipersetujui secara antarabangsa, yang dibuat oleh PBB dan direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara yang berbeza dengan menggunakan kriteria yang konsisten di seluruh dunia.

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), piawaian klasifikasi dan pelabelan, dan cadangan untuk sodium dithionite adalah seperti berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu, 2015, hlm.356).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.371).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.385).

Rujukan

1. Benjah-bmm27, (2006). Model bola-dan-tongkat ion dithionite Dipulihkan dari wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Struktur dan tenaga pelbagai isomer asid dithionous, H2S2O4, dan anionnya HS2O4-1. Jurnal Kimia Fizikal A, 102 (6), 990-996. Dipulihkan dari: mycrandall.ca
3. Agensi Bahan Kimia Eropah (ECHA). (2017). Ringkasan Pengelasan dan Pelabelan. Klasifikasi harmoni - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Natrium dithionit, natrium hidrosulfit. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: echa.europa.eu
4. Jynto (bincang), (2011). Dithionous-acid-3D-bola Diperoleh dari: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Contoh natrium dithionite Dipulihkan dari: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Bola Sodium-dithionite-xtal-1992-3D Dipulihkan dari: wikipedia.org.
7. Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu (2015). Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan Secara Global (GHS) Edisi Semakan Keenam. New York, EU: Penerbitan Bangsa-Bangsa Bersatu. Dipulihkan dari: unece.orgl
8. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Dithionite. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Asid Dithionous. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: nih.gov.
10. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Natrium dithionitee. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: nih.gov.
11. Pentadbiran Lautan dan Atmosfera Negara (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembaran Data Kimia. Natrium dithionit. Silver Spring, MD. EU; Dipulihkan dari: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite Dipulihkan dari: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite Dipulihkan dari: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Asid Dithionous Dipulihkan dari: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Dithionite. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oksianion. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Natrium dithionit. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Sulfur oksoasid. Diakses pada 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.