The asid hypoiodous , juga dikenali sebagai monoxoyodato (I) hidrogen atau yodol, adalah sebatian bukan organik formula Hio. Ini adalah oksida iodin, dengan atom oksigen, atom hidrogen dan atom yodium dengan keadaan pengoksidaan 1+.
Sebatian ini sangat tidak stabil kerana cenderung mengalami reaksi pelucutan di mana ia diturunkan menjadi iodin molekul dan dioksidakan menjadi asid iodin mengikut tindak balas: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Rajah 1: struktur asid hypoiodoid.
Sebatiannya adalah asid paling lemah dari oksigen asid halogen dengan keadaan pengoksidaan 1+. Garam asid ini sesuai dikenali sebagai hypoiodites.
Garam ini lebih stabil daripada asid dan dibentuk dengan cara yang serupa dengan rakan klorin dan brominnya, dengan bertindak balas molekul yodium dengan hidroksida logam alkali atau alkali bumi.
Asid hipo-yodium dihasilkan dengan bertindak balas molekul yodium dengan merkuri (II) oksida (Egon Wiberg, 2001) mengikut tindak balas:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Jejak sebatian tersebut juga diperolehi dengan bertindak balas molekul yodium dengan kalium hidroksida terbentuk, awalnya kalium iodida dan kalium hipoiodit mengikut tindak balas:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Walau bagaimanapun, asid hypoiodine, menjadi asid lemah, menjadikan hidrolisis potasium hypoiodite dapat dilaksanakan kecuali terdapat kelebihan kalium hidroksida (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Ia juga dapat diperoleh, seperti klorin dan bromin, dengan bertindak balas molekul yodium dengan air. Namun, memandangkan pemalar keseimbangan yang rendah, yang berada dalam urutan 10 -13 , kuantiti yang diperoleh sangat kecil (RG Compton, 1972).
Sifat fizikal dan kimia
Asid hipoiodin hanya wujud sebagai larutan berair yang berwarna kekuningan. Sebatian dalam keadaan pepejal belum diasingkan, jadi sebahagian besar sifatnya diperoleh secara teoritis melalui pengiraan komputasi (Pusat Nasional Maklumat Bioteknologi, 2017).
Asid hipoiodin mempunyai berat molekul 143.911 g / mol, titik lebur 219.81 ° C, titik didih 544.27 ° C, dan tekanan wap 6.73 x 10 -14 milimeter merkuri .
Molekul ini sangat larut dalam air, dapat larut antara 5,35 x 10 5 dan 8,54 x 10 5 gram sebatian per liter pelarut ini (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI adalah oksidan yang kuat dan boleh membentuk campuran letupan. Ia juga merupakan agen pengurangan dan boleh dioksidakan kepada bentuk asid yodium, iodik dan berkala. Dalam larutan berair, sebagai asid lemah, sebahagiannya berpisah ke ion hipoiodit (OI - ) dan H + .
HOI bertindak balas dengan asas untuk membentuk garam yang disebut hypoiodites. Contohnya, sodium hypoiodite (NaOI) terbentuk dengan bertindak balas asid hypoiodine dengan sodium hidroksida.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
Asid hipoiodin juga mudah bertindak balas dengan pelbagai molekul organik dan biomolekul.
Kereaktifan dan bahaya
Asid hipoiodin adalah sebatian tidak stabil yang terurai kepada unsur yodium. Iodin adalah sebatian toksik yang mesti ditangani dengan berhati-hati.
Asid hipoiodin berbahaya sekiranya terkena kulit (merengsa), bersentuhan dengan mata (merengsa) dan sekiranya tertelan dan disedut.
Sekiranya bersentuhan dengan mata, periksa sama ada anda memakai kanta lekap dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir sekurang-kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Salap mata tidak boleh digunakan.
Sekiranya bahan kimia itu bersentuhan dengan pakaian, buang secepat mungkin, melindungi tangan dan badan anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.
Sekiranya bahan kimia terkumpul pada kulit mangsa yang terdedah, seperti tangan, kulit yang tercemar dicuci dengan lembut dan berhati-hati dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Air sejuk boleh digunakan. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.
Sekiranya sentuhan dengan kulit teruk, ia harus dicuci dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.
Sekiranya terhirup, mangsa harus dibiarkan berehat di kawasan yang berventilasi baik. Sekiranya penyedutan teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar, tali pinggang, atau tali leher.
Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen harus diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut dilakukan. Selalu ingat bahawa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk menghidupkan semula mulut ke mulut apabila bahan yang dihirup beracun, berjangkit, atau menghakis.
Sekiranya tertelan, jangan muntah. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.
Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus dicari.
Permohonan
Asid hipoiodin digunakan sebagai agen pengoksidaan yang kuat dan sebagai agen pengurangan reaksi makmal. Ia digunakan untuk menghasilkan sebatian kimia yang dikenali sebagai hypoiodites.
Kaedah spektrofotometri juga digunakan untuk mengukur pembentukan asid hypoiodine untuk memantau reaksi di mana iodin terlibat (TL Allen, 1955).
Halida dimasukkan ke dalam aerosol, di mana mereka memulakan pemusnahan ozon pemangkin (O 3 ) di lautan dan mempengaruhi troposfera global. Dua masalah persekitaran yang menarik yang sedang disiasat sedang dijalankan adalah: memahami bagaimana halogen molekul dalam fasa gas reaktif dihasilkan secara langsung dari halida anorganik yang terdedah kepada O 3 dan menyekat faktor persekitaran yang mengawal proses antara muka ini.
Dalam karya (Elizabeth A. Pillar, 2013) penukaran iodida menjadi asid hypoiodine dengan tindakan ozon diukur melalui pengukuran spektroskopi massa untuk menentukan model penipisan ozon di atmosfera.
Rujukan
- Egon Wiberg, NW (2001). Kimia bukan organik. London: Akhbar akademik.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Penukaran Iodida ke Asid Hypoiodous dan Iodin dalam Mikroproplet Berair yang Terdedah kepada Ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5 Januari). asid hypoiodous. Diperolehi dari ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Kimia bukan organik. London: Edwar Arnol & co.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. . (2017, 22 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 123340. Diperolehi dari PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Tindakbalas Sebatian Bukan Organik Logam. Ansterdam: Syarikat Penerbitan Elsevier.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Iodol. Diperolehi dari chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Pembentukan Asid Hypoiodous dan Kod Iodin Terhidrat oleh Hidrolisis Iodin. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.