ASID MANGANIK ATAU PERMANGANIK: CIRI, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The asid manganic atau permanganic adalah asid dibasic formula H2MnO4 mangan dibentuk, sama dengan asid sulfurik. Ia hanya terdapat dalam larutan dan garam manganat.

• Nama sistematik : Dihidrogen (tetraoxidomanganate).
• Jenis sebatian : Oksoasid (gabungan terner yang terbentuk oleh hidrogen, unsur bukan logam dan oksigen).
• Formula Molekul : H2MnO4
• Jisim molekul : 120.9515

Contoh tindak balas

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Ion permanganat

ciri

Larutan asid permanganik (hingga 20%) adalah cecair ungu, dengan bau ozon. Kristal hidrat (HMnO4 · 2H2O) adalah pepejal kristal ungu yang terurai di atas 20 darjah Celsius.

Asid permangan adalah oksidan yang sangat kuat, walaupun lebih ringan daripada anhidrida. Ini terurai secara spontan, menyelaputi oksigen dan memicu mangan dioksida, yang menjadi pemangkin penguraian asid selanjutnya.

Dengan menyejukkan larutan asid pekat yang tidak stabil dekat dengan titik beku, dan kristal hidrat dapat disediakan. Sumber berbeza-beza bergantung pada sifat sebatian ini: menurut beberapa sumber, itu adalah garam hidronium asid permanganik, menurut yang lain, ia adalah kompleks asid polimanganik.

Larutan asid ini yang terlalu pekat dapat terurai secara spontan dengan evolusi ozon. Ini membolehkan ozon dibuat secara kimia dengan bertindak balas permanganat kalium dengan asid sulfurik kepekatan sederhana (50-80%).

Tindak balas ini menghasilkan larutan asid permanganat yang terlalu pekat, yang terurai dengan cepat, melepaskan ozon.

Asid sulfurik dengan kepekatan di atas 80% tidak boleh digunakan untuk tindak balas ini kerana ini boleh menyebabkan pembentukan anhidrida (manganese epoxide), yang sangat berbahaya.

Penyediaan

Asid permangan dapat dibuat dengan melarutkan epangan oksida mangan di dalam air, atau dengan bertindak balas permanganat barium dengan asid sulfurik. Penyelesaian tidak murni juga dapat dibuat dengan melarutkan permanganat kalium dalam asid sulfurik kepekatan sederhana (50-80%).

Memandu

Tidak banyak yang diketahui mengenai bahaya asid permanganik, tetapi harus ditangani dengan berhati-hati kerana ia adalah asid kuat dan oksidan yang sangat kuat. Juga, dapat melepaskan ozon, yang beracun.

Penyimpanan

Adalah tidak praktikal untuk menyimpan asid ini kerana ketidakstabilannya. Ia mesti digunakan sebaik sahaja selesai. Hidrat dapat disimpan selagi ia beku (di bawah titik beku air).

Peruntukan

Asid permanganat dapat dibuang ke dalam tanah, karena menyebabkan sebatian tersebut terurai, mengoksidasi tanah dan berubah menjadi mangan dioksida, yang aman dan tidak larut.

Permanganat

Kumpulan anionik MnO4 yang tidak sepadan yang berasal dari asid permanganik semuanya menjadi agen pengoksidaan yang kuat. Mereka adalah garam yang mengandungi anion MnO4-, biasanya berwarna merah keunguan dan mempunyai sifat pengoksidaan yang kuat.

1- Kalium permanganat

Formula molekul: KMnO4
Berat molekul: 158.032 g / mol

Ini adalah yang paling terkenal dari semua permanganat. Juga dikenali sebagai kristal Condy, ia adalah sebatian yang sangat pengoksidaan, tidak berbau, larut dalam air dan dalam banyak pelarut organik, ia mempunyai kristal ungu dan rasa manis. (Definisi dari McGraw-Hill Kamus Maklumat Ilmiah dan Teknikal, edisi ke-4).

Kalium permanganat tidak mudah terbakar tetapi mempercepat pencucuhan bahan yang mudah terbakar. Sekiranya bahan yang mudah terbakar dibahagikan dengan halus, campuran itu boleh meletup. Apabila bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cecair, ia boleh menyebabkan pencucuhan spontan. Sekiranya bersentuhan dengan asid sulfurik, boleh menyebabkan kebakaran atau letupan. Ia digunakan untuk membuat bahan kimia lain dan sebagai pembasmi kuman.

Farmakologi dan Biokimia

Klasifikasi farmakologi: MeSH

Petunjuk dan reagen

Mereka adalah bahan yang digunakan untuk pengesanan, pengenalpastian dan analisis proses atau keadaan kimia, biologi atau patologi.

Petunjuk adalah bahan yang berubah dalam penampilan fizikal, misalnya warna, ketika menghampiri titik di mana ia melewati antara keasidan dan kealkalian. Reagen adalah bahan yang digunakan untuk mengesan atau menentukan bahan lain dengan cara kimia atau mikroskopik, khususnya analisis.

Jenis reagen adalah pemendap, pelarut, oksidan, pengurang, fluks, dan reagen kolorimetrik. (Kamus Kimia Hackh, edisi ke-5, ms 301, ms.499).

Penggunaan industri

Sebagai agen pemutih, agen bau dan agen pengoksidaan / pengurangan.

Kaedah pembuatan

Mereka boleh dibuat dengan mengoksidasi mangan dioksida dengan kalium klorat dalam larutan kalium hidroksida, kemudian menyelesaikan pengoksidaan dengan klorin atau udara dan karbon dioksida.

Keselamatan dan bahaya

-Ia dapat menguatkan api.
-Memudaratkan dengan pengambilan.
- Menyebabkan kulit terbakar teruk.
- Boleh menyebabkan kerosakan mata.
-Mungkin menyebabkan kerengsaan saluran pernafasan.
- Disyaki menyebabkan kecacatan genetik.
- Diduga boleh merosakkan kesuburan dan janin.
- Menyebabkan kerosakan pada organ melalui pendedahan yang berpanjangan atau berulang.
- Sangat toksik kepada organisma akuatik, dengan kesan berbahaya yang berpanjangan.

Bahaya kesihatan

Boleh menyebabkan luka bakar dan bintik-bintik kulit coklat gelap. Sekiranya tertelan, ia sangat mempengaruhi sistem gastrointestinal. Ia boleh membawa maut jika dimakan lebih dari 4 ons.

Bahaya kebakaran

Ia tidak mudah terbakar tetapi meningkatkan pembakaran bahan lain. Menyebabkan gas atau wap yang menjengkelkan atau toksik dalam api.

Tingkah Laku dalam Kebakaran: Boleh menyebabkan api bersentuhan dengan bahan bakar yang menyebabkan bekas meletup. Boleh menyebabkan risiko kebakaran dan letupan yang besar jika terkena bahan mudah terbakar atau agen pengurangan.

Bahaya kimia

Ia terurai semasa pemanasan dan ini menghasilkan gas toksik dan asap yang menjengkelkan. Bahan tersebut adalah oksidan yang kuat. Bertindak dengan bahan mudah terbakar dan pengurangan yang menimbulkan bahaya kebakaran dan letupan. Bertindak keras dengan logam serbuk, menimbulkan bahaya kebakaran.

Pertolongan cemas jika anda bersentuhan dengan kalium permanganat

Sekiranya tertelan, muntah dan ikuti dengan lavage gastrik yang lengkap.
Sekiranya dihirup, udara segar dan rehat diperlukan. Pernafasan buatan mungkin diperlukan. Adalah perlu untuk berjumpa doktor.

Sekiranya bersentuhan dengan kulit, bilas dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit, kemudian angkat pakaian yang tercemar dan bilas lagi. Penting juga untuk berjumpa doktor.

Sekiranya bersentuhan dengan mata, bilas dengan banyak air selama beberapa minit. Dapatkan rawatan perubatan.

2- Natrium permanganat

Formula Molekul: MnNaO4
Berat Molekul: 141.924 g / mol

Natrium permanganat adalah pepejal kristal ungu. Tidak mudah terbakar tetapi mempercepat pembakaran bahan mudah terbakar. Boleh secara automatik menyala bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cecair. Sentuhan dengan asid sulfurik boleh menyebabkan kebakaran atau letupan. Digunakan dalam perubatan, sebagai pembasmi kuman, dan untuk kegunaan lain.

Gunakan dan pembuatan

Ia digunakan dalam industri sebagai agen pengoksidaan dan pengurangan. Ini juga digunakan untuk perawatan air, untuk memutihkan tekstil

Kaedah pembuatan

Natrium manganat dilarutkan dalam air dan klorin atau ozon diperkenalkan. Penyelesaiannya pekat dan dikristal.

3- Kalsium permanganat

Formula molekul: CaMn2O8
Berat molekul: 277.946 g / mol

ciri

Kalsium permanganat adalah pepejal kristal ungu. Ia digunakan sebagai pembasmi kuman dan penyahbau, dalam penyucian air, dan untuk kegunaan lain.

Penggunaan perubatan

Ion manganik yang dihasilkan dari permanganat ini bersifat astringen yang membantu menekan keradangan.