The asid perbromic asid atau bromic adalah sebatian tetraoxo bukan organik formula HBrO 4 . Strukturnya ditunjukkan dalam gambar 1 (EMBL-EBI, 2007). Ia adalah asid oksida asid bromin, di mana ia mempunyai keadaan pengoksidaan 7+.
Ia tidak stabil dan tidak dapat dibentuk dengan pemindahan klorin dari asid perklorik semasa asid perbromik disiapkan; ia hanya dapat dilakukan dengan protonasi ion perbromate.
Asid perbromik adalah asid kuat dan agen pengoksidaan yang kuat. Ia adalah oksigen asid halogen yang paling tidak stabil (VII). Ia cepat terurai kepada asid bromik dan oksigen yang melepaskan asap bromin coklat toksik.
Asas konjugat adalah ion perbromat yang, tidak seperti perklorat, tidak dapat dicapai oleh elektrolisis. Ia terbentuk dengan bertindak balas bromat dengan ozon atau apabila asid perbromik bertindak balas dengan basa (Ropp, 2013). Satu sintesis perbromat baru telah dikembangkan, yang terdiri daripada pengoksidaan bromat dengan fluorin dalam larutan alkali.
BrO 3 - + F 2 + H 2 O → BrO 4 - + HF
Ia ditemui oleh kerosakan sampel selenate radioaktif (SeO 4 - ). Sebatian ini juga dihasilkan dengan mendedahkan kristal bromat ke sinaran γ (AJ Downs, 1973)
Asid perbromik adalah asid monobasik yang kuat. Penyelesaian berairnya stabil hingga kira-kira 6 M (55% HBrO4) tetapi terurai pada kepekatan yang lebih tinggi (Appelman, 1969).
Sifat fizikal dan kimia
Asid perbromik hanya terdapat dalam larutan. Ia adalah cecair tanpa warna tanpa aroma khas (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi, 2017).
Sebatian tersebut mempunyai berat molekul 144.908 g / mol. Memandangkan ketidakstabilannya, sifatnya dikira menggunakan kaedah pengiraan, masing-masing memperoleh takat lebur dan didih 204.77 ° C dan 512.23 ° C.
Kelarutannya dalam air, juga diperoleh melalui pengiraan komputasi, berada dalam urutan 1 x 10 6 mg seliter pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Asid perbromik adalah asid kuat, hanya mempunyai satu proton untuk setiap atom bromin heptavalen. Dalam larutan berair, ion hidronium dan BrO 4 - dipisahkan sepenuhnya .
Penyelesaian dengan kepekatan lebih daripada 6M (55% w / v) tidak stabil di udara, berlaku penguraian autokatalitik sebatian, yang lengkap pada kepekatan 80%. Reaksi penguraian ini juga dikatalisis oleh logam seperti Ce 4+ dan Ag + (Egon Wiberg, 2001).
Kereaktifan dan bahaya
Asid perbromik adalah sebatian yang tidak stabil, namun ia mempunyai sifat asid yang kuat apabila diasingkan. Ia sangat berbahaya sekiranya bersentuhan dengan kulit (boleh menghakis dan merengsa), bersentuhan dengan mata (merengsa) dan sekiranya tertelan. Juga sangat berbahaya sekiranya tersedut.
Lebihan yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, sesak nafas, kehilangan kesedaran, atau kematian. Pendedahan yang berpanjangan boleh menyebabkan kulit terbakar dan ulserasi. Lebihan penyedutan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan.
Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, penyiraman, dan gatal. Keradangan pada kulit dicirikan oleh gatal, mengelupas, kemerahan, dan kadang-kadang melepuh.
Bahan ini beracun untuk ginjal, paru-paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh merosakkan organ ini.
Sekiranya bersentuhan dengan mata, periksa apakah kanta lekap sedang digunakan dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir sekurang-kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Salap mata tidak boleh digunakan.
Sekiranya bahan kimia itu bersentuhan dengan pakaian, buang secepat mungkin, melindungi tangan dan badan anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.
Sekiranya bahan kimia terkumpul pada kulit mangsa yang terdedah, seperti tangan, kulit yang tercemar dicuci dengan lembut dan berhati-hati dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar.
Anda juga boleh meneutralkan asid dengan natrium hidroksida cair atau dengan asas lemah seperti baking soda. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.
Sekiranya sentuhan dengan kulit teruk, ia harus dicuci dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.
Sekiranya terhirup, mangsa harus dibiarkan berehat di kawasan yang berventilasi baik. Sekiranya penyedutan teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin.
Longgarkan pakaian ketat seperti kolar, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen harus diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut dilakukan.
Selalu memperhatikan bahawa orang yang memberi pertolongan boleh memberi resusitasi dari mulut ke mulut, jika bahan yang dihirup beracun, berjangkit atau menghakis.
Sekiranya tertelan, jangan muntah. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus dicari.
Permohonan
Penggunaan utama asid perbromik adalah sebagai agen pengurangan di makmal. Larutan asid perbromik cair adalah agen pengoksidaan yang perlahan walaupun berpotensi besar.REDOX (+1.76 volt) bagaimanapun adalah pengoksidaan yang lebih baik daripada asid perklorik.
Asid perbromik dapat mengoksidakan ion bromida dan iodida secara perlahan. Dalam larutan kepekatan 12 molar dapat mengoksidakan ion klorida dengan cepat dan meletup di hadapan asid nitrik. Penyelesaian kepekatan molar 3 asid molar dapat dengan mudah mengoksidasi keluli tahan karat.
Pada suhu 100 ° C, 6 larutan molar asid perbromik dapat mengoksidakan ion mangan (Mn 2+ ) kepada permanganat (MnO 4 - ). Pengurangan sebatian menjadi bromin dapat dilakukan dengan timah klorida (SnO 2 ).
Penggunaan asid perbromik yang lain adalah sintesis garam perbromat seperti sodium perbromate atau potassium perbromate.
Yang terakhir adalah sebatian yang cukup stabil yang tahan pada suhu 274 ° C. Pada suhu yang lebih tinggi dikurangkan menjadi kalium bromat, tidak seperti perklorat yang pada suhu tinggi menghasilkan oksigen dan kalium klorida.
Rujukan
- J. Downs, CJ (1973). Kimia Klorin, Bromin, Iodin dan Astatine. Oxford: Pergamon press LTD.
- Appelman, EH (1969). Asid perbromat dan perbromat: Sintesis dan beberapa sifat. Kimia Anorganik 8 (2) ·, 223–227. Dipulihkan dari researchgate.net.
- Egon Wiberg, NW (2001). Kimia bukan organik. New York: Akademik Akhbar.
- EMBL-EBI. (2007, 28 Oktober). asid perbromik. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2017, 30 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 192513. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Ropp, RC (2013). Ensiklopedia Sebatian Bumi Beralkali. Oxford: Elsevier.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Asid perbromik. Dipulihkan dari chemspider.com.