ASID SULFAT (H2SO4): SIFAT, STRUKTUR DAN KEGUNAANNYA - KIMIA - 2026

The asid sulfurik (H ₂ SO ₄₎ ialah, berminyak, sebatian kimia cecair tidak berwarna, larut dalam air dengan pembebasan haba dan mengakis logam dan kain. Ia membakar kayu dan kebanyakan bahan organik yang bersentuhan dengannya, tetapi tidak mungkin menyebabkan kebakaran.

Asid sulfat mungkin yang paling penting dari semua bahan kimia industri berat dan penggunaannya telah disebut berkali-kali sebagai petunjuk keadaan umum ekonomi negara.

Asid sulfurik 96% tambahan tulen

Pendedahan jangka panjang kepada kepekatan rendah atau pendedahan jangka pendek terhadap kepekatan tinggi boleh mengakibatkan kesan buruk terhadap kesihatan. Sejauh ini penggunaan terpenting untuk asid sulfurik adalah dalam industri baja fosfat.

Aplikasi penting lain adalah dalam penyulingan petroleum, produksi pigmen, pengawetan baja, pengekstrakan logam bukan ferus, dan pembuatan bahan letupan, deterjen, plastik, serat buatan manusia, dan farmasi.

Vitriol, anteseden asid sulfurik

Di Eropah abad pertengahan, asid sulfurik dikenali sebagai vitriol, minyak vitriol atau minuman keras vitriol oleh alkimia. Ia dianggap sebagai bahan kimia yang paling penting, dan dicuba untuk dijadikan batu ahli falsafah.

Formula rangka asid sulfurik

Orang Sumeria sudah mempunyai senarai pelbagai jenis vitriol. Di samping itu, Galen, doktor Yunani Dioscorides dan Pliny the Elder meningkatkan penggunaan perubatannya.

Di sebelah kiri: "The Alchemist, search of the Philosopher's Stone" oleh Joseph Wright, 1771 / Di sebelah kanan: Tokoh anagramatik yang mewakili vitriol, menurut moto alkemis "Visit interiora terrae; membetulkan invidies occultum lapidem ”(“ Kunjungi bahagian dalam bumi, membetulkan anda akan menemui batu yang tersembunyi ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

Dalam karya alkimia Hellenistik, penggunaan bahan vitriolik metalurgi telah disebutkan. Vitriol merujuk kepada sekumpulan mineral berkaca dari mana asid sulfurik dapat diperoleh.

Formula

-Formula : H ₂ SO ₄

-Nombor Cas : 7664-93-9

Struktur kimia

Dalam 2D

Asid sulfurik

Dalam 3d

Model Molekul Asid Sulfur / Bola dan Batang

Asid sulfurik / Model molekul sfera

ciri

Sifat fizikal dan kimia

Asid sulfurik tergolong dalam kumpulan reaktif asid pengoksidaan kuat.

Tindak balas dengan udara dan air

- Tindak balas dengan air tidak dapat dielakkan kecuali keasidan melebihi 80-90%, maka panas hidrolisis melampau, boleh menyebabkan luka bakar yang teruk.

Keradangan

- Asid pengoksidaan yang kuat umumnya tidak mudah terbakar. Mereka dapat mempercepat pembakaran bahan lain dengan membekalkan oksigen ke tempat pembakaran.

- Walau bagaimanapun, asid sulfurik sangat reaktif dan mampu menyalakan bahan mudah terbakar yang terbahagi apabila bersentuhan dengannya.

- Apabila dipanaskan, ia mengeluarkan asap yang sangat toksik.

- Bahan letupan atau tidak sesuai dengan pelbagai jenis bahan.

- Ia boleh mengalami perubahan kimia yang ganas pada suhu dan tekanan tinggi.

- Ia boleh bertindak balas dengan kuat dengan air.

Kereaktifan

- Asid sulfurik sangat berasid.

- Bertindak keras dengan bromin pentafluorida.

- Meletup dengan para-nitrotoluene pada suhu 80 ° C.

- Letupan berlaku apabila asid sulfurik pekat dicampur dengan permanganat kalium kristal dalam bekas yang mengandungi kelembapan. Heptoksida mangan terbentuk, yang meletup pada suhu 70 ° C.

- Campuran akrilonitril dengan asid sulfurik pekat mesti disimpan dalam keadaan sejuk, jika tidak, berlaku reaksi eksotermik yang kuat.

- Suhu dan tekanan meningkat apabila asid sulfurik (96%) dicampurkan dalam bahagian yang sama dengan bahan berikut: asetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, amonium hidroksida (28%), anilin, n-butyraldehid , asid chlorosulfonic, ethylene diamine, ethyleneimine, epichlorohydrin, ethylene cyanohydrin, asid hidroklorik (36%), asid hidrofluorik (48.7%), propilena oksida, natrium hidroksida, monomer styrene.

- Asid sulfat (pekat) sangat berbahaya jika bersentuhan dengan karbida, bromat, klorat, bahan priming, pikrat, dan logam serbuk.

- Boleh menyebabkan polimerisasi alil klorida yang ganas dan bertindak balas secara eksotermik dengan natrium hipoklorit untuk menghasilkan gas klorin.

- Dengan mencampurkan asid klorosulfurik dan asid sulfurik 98%, HCl diperolehi.

Ketoksikan

- Asid sulfurik menghakis semua tisu badan. Penyedutan wap boleh menyebabkan kerosakan paru-paru yang serius. Sentuhan dengan mata boleh mengakibatkan kehilangan penglihatan total. Sentuhan dengan kulit boleh menyebabkan nekrosis teruk.

- Pengambilan asid sulfurik, dalam jumlah antara 1 sendok teh dan setengah ons bahan kimia pekat, boleh membawa maut bagi orang dewasa. Bahkan beberapa tetes boleh membawa maut sekiranya asid masuk ke saluran udara.

- Pendedahan kronik boleh menyebabkan tracheobronchitis, stomatitis, konjungtivitis dan gastritis. Perforasi gastrik dan peritonitis boleh berlaku dan boleh diikuti dengan keruntuhan peredaran darah. Kejutan peredaran darah sering menjadi penyebab kematian.

- Mereka yang menghidap penyakit pernafasan, gastrointestinal atau saraf kronik dan penyakit mata dan kulit berisiko lebih tinggi.

Permohonan

- Asid sulfurik adalah salah satu bahan kimia industri yang paling banyak digunakan di dunia. Tetapi, sebahagian besar penggunaannya dapat dianggap tidak langsung, mengambil bahagian sebagai reagen dan bukan bahan.

- Sebilangan besar asid sulfurik berakhir sebagai asid yang dihabiskan dalam pengeluaran sebatian lain, atau sebagai beberapa jenis residu sulfat.

- Sejumlah produk merangkumi sulfur atau asid sulfurik, tetapi hampir semuanya produk khas rendah.

- Sekitar 19% asid sulfurik yang dihasilkan pada tahun 2014 dikonsumsi dalam sekitar dua puluh proses kimia, dan selebihnya digunakan dalam berbagai aplikasi industri dan teknikal.

- Pertumbuhan permintaan asid sulfurik di seluruh dunia disebabkan oleh produksi yang menurun: asid fosforik, titanium dioksida, asid hidrofluorik, amonium sulfat dan dalam pemprosesan uranium dan aplikasi metalurgi.

Tidak Langsung

- Pengguna asid sulfurik terbesar adalah industri baja. Ini mewakili lebih daripada 58% daripada jumlah penggunaan dunia pada tahun 2014. Walau bagaimanapun, bahagian ini dijangka menurun kepada sekitar 56% pada tahun 2019, terutamanya disebabkan oleh pertumbuhan yang lebih tinggi dalam aplikasi kimia dan industri lain.

- Pengeluaran bahan baja fosfat, terutamanya asid fosforik, adalah pasaran utama asid sulfurik. Ia juga digunakan untuk pembuatan bahan baja seperti superfosfat tiga dan fosfat mono dan diammonium. Jumlah yang lebih kecil digunakan untuk pengeluaran superfosfat dan ammonium sulfat.

- Dalam aplikasi industri lain, sejumlah besar asid sulfurik digunakan sebagai media reaksi dehidrasi asid, dalam proses kimia organik dan petrokimia yang melibatkan reaksi seperti nitrasi, pemeluwapan dan dehidrasi, serta dalam penyempurnaan petroleum, di mana ia digunakan dalam penyulingan, alkilasi, dan pemurnian sulingan kasar.

- Dalam industri kimia anorganik, penggunaannya dalam penghasilan pigmen TiO2, asid hidroklorik dan asid hidrofluorik sangat terkenal.

- Dalam industri pemprosesan logam, asid sulfurik digunakan untuk pengawetan baja, pencucian bijih tembaga, uranium, dan vanadium dalam pemprosesan mineral hidrometurgi, dan dalam penyediaan mandi elektrolit untuk pemurnian dan penyaduran Logam bukan ferus.

- Proses tertentu pembuatan pulpa kayu dalam industri kertas, dalam pengeluaran beberapa tekstil, dalam pembuatan serat kimia dan penyamakan kulit, juga memerlukan asid sulfurik.

Langsung

- Mungkin penggunaan asid sulfurik terbesar di mana sulfur dimasukkan ke dalam produk akhir adalah dalam proses sulfonasi organik, terutama untuk pengeluaran bahan pencuci.

- Sulfonasi juga memainkan peranan penting dalam mendapatkan bahan kimia organik lain dan farmaseutikal kecil.

- Bateri asid plumbum adalah salah satu produk pengguna yang mengandungi asid sulfurik yang terkenal, hanya menyumbang sebahagian kecil daripada jumlah penggunaan asid sulfurik.

- Dalam keadaan tertentu, asid sulfurik digunakan secara langsung dalam pertanian, untuk pemulihan tanah yang sangat beralkali, seperti yang terdapat di kawasan gurun di barat Amerika Syarikat. Bagaimanapun penggunaan ini tidak begitu penting dari segi jumlah asid sulfurik yang digunakan.

Perkembangan industri asid sulfurik

Proses Vitriol

kristal tembaga (II) sulfat yang membentuk vitriol biru

Kaedah tertua untuk mendapatkan asid sulfurik adalah apa yang disebut "proses vitriol", yang berdasarkan penguraian termal vitriol, yang merupakan sulfat pelbagai jenis, berasal dari semula jadi.

Ahli alkimia Parsi, Jābir ibn Hayyān (juga dikenal sebagai Geber, 721-815 M), Razi (865-925 M), dan Jamal Din al-Watwat (1318 M), memasukkan vitriol dalam senarai klasifikasi mineral mereka.

Penyebutan pertama mengenai "proses vitriol" muncul dalam tulisan Jabir ibn Hayyan. Kemudian ahli alkimia Saint Albert the Great dan Basilius Valentinus menerangkan prosesnya dengan lebih terperinci. Alum dan chalcanthite (vitriol biru) digunakan sebagai bahan mentah.

Pada akhir Zaman Pertengahan, asid sulfurik diperoleh dalam jumlah kecil dalam bekas kaca, di mana belerang dibakar dengan garam di lingkungan lembap.

Proses vitriol digunakan pada skala industri dari abad ke-16 kerana permintaan asid sulfurik yang lebih besar.

Vitriol dari Nordhausen

Fokus pengeluaran adalah di bandar Nordhausen Jerman (itulah sebabnya vitriol mulai disebut "Nordhausen vitriol"), di mana besi (II) sulfat digunakan (vitriol hijau, FeSO ₄ - 7H ₂ O) sebagai bahan mentah, yang dipanaskan, dan sulfur trioksida yang dihasilkan dicampurkan dengan air untuk mendapatkan asid sulfurik (minyak vitriol).

Proses itu dilakukan di dapur, beberapa di antaranya memiliki beberapa tingkatan, secara paralel, untuk mendapatkan minyak vitriol dalam jumlah yang lebih besar.

Galley digunakan dalam penghasilan vitriol

Bilik Ketua

Pada abad ke-18, proses yang lebih ekonomik untuk pengeluaran asid sulfurik dikembangkan yang dikenali sebagai "proses ruang timbal".

Sehingga itu, kepekatan maksimum asid yang diperoleh adalah 78%, sementara dengan "proses vitriol" asid peat dan oleum diperoleh, jadi kaedah ini terus digunakan di sektor-sektor tertentu industri hingga munculnya "proses hubungi ”pada tahun 1870, dengan mana asid pekat dapat diperoleh dengan lebih murah.

Oleum atau asid sulfurik asap (CAS: 8014-95-7), adalah larutan konsistensi berminyak dan warna coklat gelap, dengan komposisi berubah-ubah sulfur trioksida dan asid sulfurik, yang dapat dijelaskan oleh formula H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (di mana x mewakili kandungan molar bebas sulfur oksida (VI)). Nilai untuk x dari 1 memberikan formula empirik H ₂ S ₂ O ₇ , yang sepadan dengan asid disulfurik (atau asid pirosulfurik).

Proses

Proses ruang timbal adalah kaedah industri yang digunakan untuk menghasilkan asam sulfat dalam jumlah besar, sebelum digantikan oleh "proses kontak".

Pada tahun 1746 di Birmingham, England, John Roebuck mula menghasilkan asid sulfurik di ruang berlapis timah, yang lebih kuat dan lebih murah daripada bekas kaca yang digunakan sebelumnya, dan dapat dibuat jauh lebih besar.

Sulfur dioksida (dari pembakaran unsur sulfur atau mineral logam yang mengandungi sulfur, seperti pirit) diperkenalkan dengan wap dan nitrogen oksida di ruang besar yang dilapisi dengan kepingan plumbum.

Sulfur dioksida dan nitrogen dioksida larut dan, dalam jangka masa sekitar 30 minit, sulfur dioksida dioksidakan menjadi asid sulfurik.

Ini membolehkan perindustrian penghasilan asid sulfurik berkesan dan, dengan pelbagai penapisan, proses ini tetap menjadi kaedah pengeluaran standard selama hampir dua abad.

Pada tahun 1793, Clemente dan Desormes memperoleh hasil yang lebih baik dengan memasukkan udara tambahan ke dalam proses ruang utama.

Pada tahun 1827, Gay-Lussac memperkenalkan kaedah menyerap nitrogen oksida dari gas buangan di ruang plumbum.

Pada tahun 1859, Glover mengembangkan kaedah untuk pemulihan nitrogen oksida dari asid yang baru terbentuk, dengan menghilangkan gas panas, yang memungkinkan untuk melakukan proses pemangkinan nitrogen oksida secara berterusan.

Pada tahun 1923, Petersen memperkenalkan proses menara yang lebih baik yang memungkinkannya bersaing dengan proses kontak hingga tahun 1950-an.

Proses ruang menjadi begitu kuat sehingga pada tahun 1946 ia masih mewakili 25% pengeluaran asid sulfurik dunia.

Pengeluaran semasa: proses hubungan

Proses hubungan adalah kaedah semasa untuk menghasilkan asid sulfurik dalam kepekatan tinggi, yang diperlukan dalam proses perindustrian moden. Platinum dulu menjadi pemangkin tindak balas ini. Walau bagaimanapun, vanadium pentoksida (V2O5) kini lebih disukai.

Pada tahun 1831, di Bristol, England, Peregrine Phillips mempatenkan pengoksidaan sulfur dioksida ke sulfur trioksida menggunakan pemangkin platinum pada suhu tinggi.

Namun, penerapan penemuannya, dan pengembangan intensif proses kontak, dimulai hanya setelah permintaan untuk oleum untuk pembuatan pewarna meningkat setelah sekitar tahun 1872.

Seterusnya, pemangkin pepejal yang lebih baik dicari, dan kimia dan termodinamik keseimbangan SO2 / SO3 disiasat.

Proses hubungan boleh dibahagikan kepada lima peringkat:

1. Gabungan sulfur dan dioksigen (O2) untuk membentuk sulfur dioksida.
2. Pemurnian sulfur dioksida dalam unit pemurnian.
3. Penambahan lebihan dioksigen ke sulfur dioksida di hadapan pemangkin vanadium pentoksida, pada suhu 450 ° C dan tekanan 1-2 atm.
4. Sulfur trioksida yang terbentuk ditambahkan ke asid sulfurik yang memberikan oleum (asid disulfurik).
5. Oleum kemudian ditambahkan ke dalam air untuk membentuk asid sulfurik yang sangat pekat.

Skim pengeluaran asid sulfurik dengan kaedah hubungan menggunakan pirit sebagai bahan mentah

Kelemahan asas proses nitrogen oksida (semasa proses ruang plumbum) adalah bahawa kepekatan asid sulfurik yang diperoleh terhad kepada maksimum 70 hingga 75%, sedangkan proses kontak menghasilkan asid pekat (98 %).

Dengan pengembangan pemangkin vanadium yang relatif murah untuk proses kontak, ditambah dengan permintaan yang meningkat untuk asid sulfurik pekat, pengeluaran global asid sulfurik di loji pemprosesan nitrogen oksida menurun dengan stabil.

Pada tahun 1980, hampir tidak ada asid yang dihasilkan di kilang pemprosesan nitrogen oksida di Eropah Barat dan Amerika Utara.

Proses hubungan berganda

Proses penyerapan berganda kenalan dua kali ganda (DCDA atau Double Contact Double Absorption) memperkenalkan penambahbaikan proses hubungan untuk penghasilan asid sulfurik.

Pada tahun 1960, Bayer memohon paten untuk proses pemangkin berganda yang disebut. Loji pertama yang menggunakan proses ini dimulakan pada tahun 1964.

Dengan memasukkan tahap penyerapan SO ₃ awal sebelum tahap pemangkinan akhir, proses hubungan yang lebih baik memungkinkan peningkatan yang signifikan dalam penukaran SO ₂ , dengan ketara mengurangkan pelepasannya ke atmosfera.

Gas disalurkan kembali melalui ruang penyerapan akhir, memperoleh bukan sahaja kecekapan penukaran yang tinggi dari SO ₂ hingga SO ₃ (sekitar 99.8%), tetapi juga memungkinkan pengeluaran kepekatan yang lebih tinggi asid sulfurik.

Perbezaan penting antara proses ini dan proses hubungan biasa adalah dalam jumlah tahap penyerapan.

Mulai tahun 1970-an, negara industri utama memperkenalkan peraturan yang lebih ketat untuk melindungi alam sekitar, dan proses pengambilalihan berganda menjadi lebih meluas di tanaman baru. Walau bagaimanapun, proses hubungan konvensional masih digunakan di banyak negara membangun dengan standard persekitaran yang kurang ketat.

Dorongan utama untuk pengembangan proses hubungan semasa difokuskan pada peningkatan pemulihan dan penggunaan sejumlah besar tenaga yang dihasilkan dalam proses tersebut.

Sebenarnya, kilang asid sulfurik moden yang besar dapat dilihat bukan hanya sebagai kilang kimia, tetapi juga sebagai loji tenaga terma.

Bahan mentah yang digunakan dalam penghasilan asid sulfurik

Pirit

Pirit adalah bahan mentah yang dominan dalam penghasilan asid sulfurik hingga pertengahan abad ke-20, ketika sejumlah besar unsur sulfur mulai dipulihkan dari proses penapisan minyak dan pemurnian gas asli, menjadi bahan utama premium industri.

Sulfur dioksida

Pada masa ini, sulfur dioksida diperoleh dengan kaedah yang berbeza, dari pelbagai bahan mentah.

Di Amerika Syarikat, industri telah didasarkan sejak tahun-tahun awal abad ke-20 untuk memperoleh unsur sulfur dari deposit bawah tanah oleh "Proses Frasch".

Asid sulfurik pekat yang sederhana juga dihasilkan dengan penyatuan semula dan pemurnian sejumlah besar asid sulfurik yang diperoleh sebagai produk sampingan dari proses industri lain.

Kitar semula

Kitar semula asid ini semakin penting dari sudut persekitaran, terutamanya di negara maju utama.

Pembuatan asid sulfurik berdasarkan unsur sulfur dan pirit, tentu saja, agak sensitif terhadap keadaan pasaran, kerana asid yang dihasilkan dari bahan-bahan ini merupakan produk utama.

Sebaliknya, apabila asid sulfurik adalah produk sampingan, dihasilkan sebagai alat untuk membuang sisa dari proses lain, tahap pengeluarannya tidak ditentukan oleh keadaan di pasar asam sulfat, tetapi oleh keadaan pasaran untuk produk utama.

Kesan klinikal

Asid sulfurik digunakan dalam industri dan dalam beberapa produk pembersih rumah tangga, seperti pembersih bilik mandi. Ia juga digunakan dalam bateri.

-Pengambilan secara tidak sengaja, terutamanya produk yang sangat pekat, boleh menyebabkan kecederaan dan kematian yang serius. Pendedahan penyerapan ini jarang berlaku di Amerika Syarikat, tetapi biasa di bahagian lain di dunia.

-Ia adalah asid kuat yang menyebabkan kerosakan tisu dan pembekuan protein. Ia menghakis kulit, mata, hidung, selaput lendir, saluran pernafasan dan saluran gastrousus, atau tisu yang bersentuhan dengannya.

-Keterukan kecederaan ditentukan oleh kepekatan dan jangka masa hubungan.

-Pendedahan yang lebih rendah (kepekatan kurang dari 10%) hanya menyebabkan kerengsaan pada kulit, saluran pernafasan atas dan mukosa gastrointestinal.

-Kesan pernafasan dari pendedahan penyedutan akut termasuk: kerengsaan hidung dan tekak, batuk, bersin, bronkospasme refleks, dispnea, dan edema paru. Kematian boleh berlaku akibat keruntuhan peredaran darah secara tiba-tiba, edema glotis dan penglibatan saluran udara, atau kecederaan paru-paru akut.

-Pengambilan asid sulfurik boleh menyebabkan sakit epigastrik, mual, air liur, dan muntah bahan mukoid atau hemoragik yang kelihatan seperti "kopi." Kadang-kadang muntah darah segar diperhatikan.

-Pengambilan asid sulfurik pekat boleh menyebabkan karat esofagus, nekrosis dan perforasi esofagus atau perut, terutama pada pilorus. Kadang-kadang, kecederaan pada usus kecil dilihat. Komplikasi kemudiannya termasuk stenosis dan pembentukan fistula. Selepas pengingesan, asidosis metabolik dapat berkembang.

-Bakar kulit yang teruk boleh berlaku dengan nekrosis dan parut. Ini boleh membawa maut sekiranya kawasan permukaan badan yang cukup besar terjejas.

-Mata sangat sensitif terhadap kecederaan kakisan. Kerengsaan, koyakan, dan konjungtivitis dapat berkembang walaupun dengan kepekatan asid sulfurik yang rendah. Percikan dengan asid sulfurik dalam kepekatan tinggi menyebabkan: luka bakar kornea, kehilangan penglihatan dan kadang-kadang berlubang di dunia.

-Pendedahan kronik mungkin berkaitan dengan perubahan fungsi paru-paru, bronkitis kronik, konjungtivitis, emfisema, jangkitan pernafasan yang kerap, gastritis, hakisan enamel gigi, dan mungkin barah saluran pernafasan.

Keselamatan dan Risiko

Pernyataan bahaya Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan secara Global (GHS)

Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan Secara Global (GHS) adalah sistem yang dipersetujui secara antarabangsa, yang dibuat oleh PBB, yang direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara-negara yang berbeza melalui penggunaan kriteria yang konsisten secara global (Negara-negara Bangsa, 2015).

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), piawaian klasifikasi dan pelabelan, dan cadangan untuk asid sulfurik adalah seperti berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Kelas bahaya GHS

H303: Boleh memudaratkan jika tertelan (PubChem, 2017).

H314: Menyebabkan luka bakar kulit yang teruk dan kerosakan mata (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerosakan mata yang serius (PubChem, 2017).

H330: Maut dengan penyedutan (PubChem, 2017).

H370: Menyebabkan kerosakan pada organ (PubChem, 2017).

H372: Menyebabkan kerosakan pada organ melalui pendedahan yang berpanjangan atau berulang (PubChem, 2017).

H402: Memudaratkan hidupan air (PubChem, 2017).

Kod pernyataan berjaga-jaga

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320, P320 P363, P403 + P233, P405, dan P501 (PubChem, 2017).

Rujukan

1. Arribas, H. (2012) Diagram penghasilan asid sulfurik dengan kaedah hubungan menggunakan pirit sebagai bahan mentah Dipulihkan dari wikipedia.org.
2. Buku Panduan Ekonomi Kimia, (2017). Asid sulfurik. Dipulihkan dari ihs.com.
3. Buku Panduan Ekonomi Kimia, (2017.) Penggunaan asid sulfurik dunia - 2013. Dipulihkan dari ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). Struktur 3D 7664-93-9 - Asid sulfurik Dipulihkan dari: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Potret «Geber» dari abad ke-15. Perpustakaan Laurenziana Medicea. Dipulihkan dari wikipedia.org.
6. Agensi Bahan Kimia Eropah (ECHA), (2017). Ringkasan Pengelasan dan Pelabelan. Klasifikasi harmoni - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP).
7. Bank Data Bahan Berbahaya (HSDB). TOXNET. (2017). Asid sulfurik. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Rumus rangka asid sulfurik. Dipulihkan dari: commons.wikimedia.org.
9. Ekstrak Daging Liebig Syarikat (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Asid Sulfurik dan Sulfur Trioksida. Dalam Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Terdapat di: doi.org.
11. Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu (2015). Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan Secara Global (GHS) Edisi Semakan Keenam. New York, EU: Penerbitan Bangsa-Bangsa Bersatu. Dipulihkan dari: unece.org.
12. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem, (2017). Asid sulfurik - Struktur PubChem. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem, (2017). Asid sulfurik. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Pentadbiran Lautan dan Atmosfera Negara (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembaran Data Kimia. Asid sulfurik, habis. Silver Spring, MD. EU; Dipulihkan dari: cameochemicals.noaa.gov.
15. Pentadbiran Lautan dan Atmosfera Negara (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembaran Data Kimia. Asid sulfurik. Silver Spring, MD. EU; Dipulihkan dari: cameochemicals.noaa.gov.
16. Pentadbiran Lautan dan Atmosfera Negara (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembaran Data Kumpulan Reaktif. Asid, Pengoksidaan Kuat. Silver Spring, MD. EU; Dipulihkan dari: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Asid sulfurik 96 peratus tambahan tulen. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren dalam der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, dalam: Chemie di Zeit yang tidak dijaga. . Dipulihkan dari: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Tembaga sulfat. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Gambarajah alkimia. Theatrum Chymicum Dipulihkan dari: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Asid sulfurik. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Asid sulfurik. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Proses hubungan. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Proses ruang plumbum. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Dipulihkan dari: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Dipulihkan dari: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Sulfur oksida Dipulihkan dari: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Proses Vitriol. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Sulfur dioksida. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Sulfur trioksida. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Asid sulfurik. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) The Alchymist, In Search of the Philosopher's Stone, menemui Phosphorus, dan berdoa untuk Kesimpulan operasinya yang berjaya, seperti kebiasaan para Ahli Astrologi Chymical Kuno. Dipulihkan dari: wikipedia.org.