The aluminium klorida atau trichloride aluminium (AlCl 3 ) adalah garam binari dibentuk oleh aluminium dan klorin. Kadang-kadang ia muncul sebagai serbuk kuning kerana kehadiran kekotoran kerana kehadiran besi (III) klorida.
Ia diperoleh dengan menggabungkan unsur-unsurnya. Aluminium, yang mempunyai tiga elektron pada tahap tenaga terakhirnya (keluarga IIIA), cenderung melepaskannya kerana sifat logamnya. Klorin dengan tujuh elektron dalam tahap tenaga terakhirnya (keluarga VIIA), cenderung memperolehnya untuk menyelesaikan oktetnya.
Ikatan yang terbentuk antara aluminium dan klorin dalam aluminium triklorida dianggap kovalen, walaupun merupakan ikatan antara logam dan bukan logam.
Terdapat dua kelas aluminium klorida:
- Aluminium klorida anhidrat. AlCl 3.
- Aluminium klorida heksahidrat. AlCl 3 . 6H 2 O. Sebatian ini boleh didapati dalam bentuk pepejal atau dalam larutan.
Struktur kimia
Triklorida aluminium anhidrat adalah molekul dengan geometri segitiga satah, dengan sudut 120 ° yang sepadan dengan hibridisasi atom sp 2 .
Walau bagaimanapun, molekul disusun dalam bentuk dimer, di mana atom klorin menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan. Ini dikenali sebagai ikatan kovalen koordinat.
Ini adalah cara penyimpangan organisasi dimer triklorida aluminium.
Organisasi ini membolehkan kompaun terbentuk menjadi rangkaian lapisan dimer. Apabila air dituangkan ke triklorida aluminium padat, mereka tidak memisahkan seperti yang diharapkan dari sebatian ion, tetapi menjalani hidrolisis kuat.
Sebaliknya, dalam larutan berair cair adalah ion koordinat +3 dan klorida. Struktur ini sangat mirip dengan diborane.
Dengan cara ini kita mempunyai formula Al 2 Cl 6
Sekiranya perbezaan elektronegativiti atom yang membentuk ikatan dalam sebatian ini diukur, perkara berikut dapat diperhatikan:
Untuk aluminium Al nilai elektronegativiti ialah 1.61 C dan klorin ialah 3.16 C. Perbezaan elektronegativiti ialah 1.55 C.
Menurut peraturan teori ikatan, agar suatu senyawa menjadi ionik, ia mesti mempunyai perbezaan dalam elektronegativiti atom yang membentuk ikatan dengan nilai yang lebih besar daripada atau sama dengan 1.7 C.
Dalam kes ikatan Al-Cl, perbezaan elektronegativiti adalah 1.55 C, yang memberikan aluminium triklorida susunan ikatan kovalen. Nilai kecil ini dapat dikaitkan dengan ikatan kovalen terkoordinasi yang ditunjukkan oleh molekul.
Hartanah
Fizikal
Rupa : pepejal putih, kadang-kadang kuning kerana kekotoran yang menyebabkan ferik klorida
Ketumpatan : 2.48 g / mL
Jisim molar : 133.34 g / mol
Sublimasi : sublimasi pada suhu 178 ° C, jadi titik lebur dan didihnya sangat rendah.
Pengaliran : mengalirkan elektrik dengan teruk.
Kelarutan : tidak larut dalam air kerana ia adalah asid Lewis. Ia larut dalam pelarut organik seperti benzena, karbon tetraklorida, dan kloroform.
Bahan Kimia
Di dalam air, triklorida aluminium dihidrolisiskan membentuk HCl dan ion hidronium dan hidroksida aluminium:
Ini digunakan dalam reaksi Friedel-Crafts sebagai pemangkin (bahan yang dapat dipulihkan pada akhir reaksi, kerana hanya ada untuk mempercepat, memperlambat atau memulai reaksi).
Ia adalah bahan yang menghakis.
Dalam penguraian apabila ia bertindak balas dengan kuat dengan air ia menghasilkan aluminium oksida dan gas berbahaya seperti hidrogen klorida.
Permohonan
- Antiperspirant.
- Pemangkin akilasi dan alkilasi Friedel-Crafts.
Risiko: kemungkinan kesan
- Ia adalah bahan yang menghakis, menyebabkan kulit terbakar dan kerosakan mata yang serius.
- Bertindak keras dengan air.
- Ia berbahaya bagi alam sekitar.
- Sangat toksik untuk organisma akuatik.
cadangan
Elakkan terkena produk tanpa langkah keselamatan yang diperlukan. Anda mesti menggunakan cermin mata keselamatan, sarung tangan, pakaian yang sesuai, kasut bertutup.
Sekiranya tersedut . Penyedutan debu boleh merengsakan saluran pernafasan kerana sifat bahan yang menghakis. Gejala termasuk sakit tekak, batuk, dan sesak nafas. Gejala edema paru boleh ditangguhkan dan kes yang teruk boleh membawa maut. Pindahkan mangsa ke tempat yang lapang tanpa bahan cemar. Beri pernafasan buatan jika perlu. Sekiranya dia sesak nafas, beri dia oksigen. Panggil doktor.
Sekiranya bersentuhan dengan kulit . AlCl 3 menghakis. Boleh menyebabkan kerengsaan atau luka bakar dengan kemerahan dan kesakitan. Basuh segera setelah bersentuhan dengan air yang banyak, sekurang-kurangnya 20 minit. Jangan meneutralkan atau menambah bahan selain air. Tanggalkan pakaian yang tercemar dan basuh sebelum digunakan semula. berjumpa doktor dengan segera sekiranya berlaku kecederaan.
Bersentuhan dengan mata . AlCl 3 menghakis. Ia menyebabkan kesakitan teruk, penglihatan kabur, dan kerosakan tisu. Segera bilas mata dengan air sekurang-kurangnya 20 minit, dan biarkan kelopak mata tetap terbuka untuk memastikan semua tisu mata dan kelopak mata dibilas. Memejamkan mata dalam beberapa saat adalah mustahak untuk keberkesanan maksimum. Sekiranya anda mempunyai kanta lekap, lepaskan setelah 5 minit pertama dan kemudian terus membilas mata anda. Dapatkan nasihat perubatan. Ia boleh menyebabkan kerosakan serius pada kornea, konjunktiva atau bahagian mata yang lain.
Sekiranya tertelan . AlCl 3 menghakis. Pembakaran boleh menyebabkan rasa sakit di mulut dan esofagus dan luka bakar membran mukus. Ia boleh menyebabkan gangguan gastrointestinal dengan sakit perut, mual, muntah, dan cirit-birit. JANGAN MENGHASILKAN MOMIT. Bilas mulut, dan beri air untuk diminum. Jangan sekali-kali memberikan apa-apa secara lisan kepada orang yang tidak sedar. Panggil doktor. Sekiranya muntah berlaku secara spontan, pusingkan mangsa ke sisi untuk mengurangkan risiko aspirasi.
Orang yang mengalami masalah kulit atau masalah mata atau fungsi pernafasan yang terganggu mungkin lebih terdedah kepada kesan bahan tersebut.
Pembungkusan dan penyimpanan sebatian AlCl 3 mesti dilakukan di tempat yang berventilasi, bersih dan kering.
Rujukan
- Buku kimia, (2017), Aluminium klorida. Dipulihkan dari chemicalbook.com
- kosmos dalam talian, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Kimia Organik, Sepanyol, Editorial Reverté, SA
- F., (2017), Aluminium Chloride AlCl 3 , El Insignia. Diambil dari blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, kemas kini terakhir, 4 Mac 2018, Diperolehi dari trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), Aluminium Klorida, Dipulihkan dari, rxwiki.com.