AMMONIUM KLORIDA (NH4CL): SIFAT, RISIKO DAN KEGUNAANNYA - KIMIA - 2026

The ammonium klorida , juga dikenali sebagai ammonium garam, garam bukan organik terdapat dalam air kencing dengan itu formula NH ₄ Cl. Yang ditemui di formasi mineralogi dan dengan cara ini dipanggil ammonia sal. Ia juga terdapat di beberapa lubang gunung berapi dan abu.

Ia boleh diperoleh dengan pelbagai kaedah. Yang pertama adalah melalui peneutralan dengan HCl residu ammonia yang terbentuk dalam penyulingan arang batu: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Rajah 1: struktur ammonium klorida.

Strategi kedua adalah melalui proses Solvay untuk mendapatkan natrium karbonat (atau bikarbonat) dan di mana ammonium klorida dihasilkan sebagai produk sampingan:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Dalam proses Solvay, natrium bikarbonat pulih melalui penapisan dan kemudian ammonium klorida yang tetap dalam larutan mengkristal (Ammonium Chloride Formula, SF).

Lebih dari 230,000 tan amonium klorida dihasilkan setiap tahun di Jepun, di mana ia digunakan terutamanya untuk baja dalam penanaman padi.

Walau bagaimanapun, garam tidak berbau mempunyai banyak aplikasi lain termasuk penggunaan dalam pembuatan produk pembersih diri, piroteknik, sebagai komponen dalam industri metalurgi, perubatan, sebagai perasa dalam industri makanan, dan sebagai elektrolit dalam bateri zink. -carbon (Syarikat Kimia, 2016).

Sifat fizikal dan kimia

Ammonium klorida adalah zarah putih hygroscopic yang tidak berbau dan dibahagikan secara halus (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi., 2017).

Gambar 2: penampilan amonium klorida.

Kompaun ini mempunyai struktur kisi trislinik dengan struktur kubik berpusat di tengah. Berat molekulnya adalah 53.490 g / mol, ketumpatannya ialah 1.5274 g / mL, dan takat lebur dan didihnya ialah 338ºC dan 520ºC.

Amonium klorida larut dalam air, dan 383.0 g sebatian boleh dilarutkan per liter pelarut. Ia juga larut dalam etanol, metanol, dan gliserol dan sedikit larut dalam aseton. Ia tidak larut dalam pelarut organik seperti etil asetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonium klorida boleh mengalami reaksi yang berlainan yang sangat bernilai bagi industri kimia dan farmaseutikal. Boleh terurai apabila dipanaskan dalam asid hidroklorik dan ammonia:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Selain itu, ia boleh bertindak balas dengan asas seperti natrium atau kalium hidroksida untuk juga menghasilkan gas ammonia:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Tindak balas penting lain di mana amonia klorida digunakan adalah penguraian karbonat dan bikarbonat, membentuk garam dan amonia:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Ammonium klorida dianggap sebagai garam berasid. Larutan yang dihasilkan mengandungi kepekatan ion hidronium yang sederhana dan mempunyai pH kurang dari 7.0. Mereka bertindak balas seperti asid untuk meneutralkan asas.

Mereka secara amnya tidak bertindak balas sebagai agen pengoksidaan atau agen pengurangan, tetapi tingkah laku seperti itu tidak mustahil. Sebilangan besar sebatian ini memangkin reaksi organik (Ammonium klorida, 2016).

Kereaktifan dan bahaya

Amonium klorida sangat beracun dan beracun. Mereka menyebabkan kerosakan organ dengan pengambilan atau pendedahan jangka panjang dan juga berbahaya bagi mata. Ia tidak mudah terbakar dan tidak bertindak balas dengan bahan kimia lain (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan, 2014).

Sekiranya bersentuhan dengan mata, periksa sama ada anda memakai kanta lekap dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir sekurang-kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Salap mata tidak boleh digunakan.

Sekiranya bahan kimia itu bersentuhan dengan pakaian, buang secepat mungkin, melindungi tangan dan badan anda sendiri.

Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan. Sekiranya bahan kimia terkumpul pada kulit mangsa yang terdedah, seperti tangan, kulit yang tercemar dicuci dengan lembut dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Air sejuk boleh digunakan. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.

Sekiranya sentuhan dengan kulit teruk, ia harus dicuci dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.

Sekiranya terhirup, mangsa harus dibiarkan berehat di kawasan yang berventilasi baik. Sekiranya penyedutan teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar, tali pinggang, atau tali leher.

Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen harus diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut dilakukan. Selalu ingat bahawa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk menghidupkan semula mulut ke mulut apabila bahan yang dihirup beracun, berjangkit, atau menghakis.

Sekiranya tertelan, jangan muntah. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus dicari (Lembaran Data Keselamatan Bahan Ammonium klorida, 2013).

Permohonan

1- Perubatan

Amonium klorida mempunyai fungsi biokimia yang sangat penting: mengekalkan pH fisiologi.

Sebagai garam berasid, ia dapat membantu memperbaiki keadaan di mana kepekatan ion klorida plasma rendah atau dalam kes alkalosis dalam darah (pH darah tinggi). Ini boleh berlaku selepas muntah, menghisap (menarik) isi perut, menggunakan diuretik (pil air atau cecair), atau dengan penyakit perut tertentu.

Ammonium klorida juga menyebabkan penghilangan garam dan air yang berlebihan melalui peningkatan kencing dan menyebabkan asidosis pada air kencing (menjadikannya lebih berasid).

Ammonium klorida juga telah digunakan untuk mengurangkan kembung atau kenaikan berat badan yang berlaku sebelum haid dan sebagai bantuan dalam merawat jangkitan saluran kencing (University of Utah, 2017).

Ini adalah komponen dari banyak ubat selsema dan batuk kerana keberkesanannya sebagai ekspektoran. Dalam perubatan veterinar digunakan untuk mencegah batu kencing pada kambing, lembu dan biri-biri (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Baja

Ammonium klorida digunakan terutamanya sebagai sumber nitrogen dalam baja (yang setara dengan 90% pengeluaran global sebatian), seperti kloroamonium fosfat, terutama untuk tanaman padi dan gandum di Asia.

3- Metalurgi

Ammonium klorida digunakan sebagai fluks dalam penyediaan logam untuk dilapisi timah, tergalvani, atau dikimpal. Ia berfungsi sebagai fluks dengan membersihkan permukaan benda kerja dengan bertindak balas dengan oksida logam di permukaan untuk membentuk klorida logam yang tidak menentu.

Untuk ini, ia dijual di blok di kedai perkakasan untuk digunakan dalam membersihkan ujung besi solder, dan dapat dimasukkan ke dalam solder sebagai fluks.

4- Komponen bateri

Ammonium klorida, NH ₄ Cl, adalah komponen bateri sel kering, takungan tenaga yang menggerakkan peranti elektrik. Bateri membolehkan anda menggunakan elektrik semasa anda tidak berada di dekat soket elektrik atau outlet elektrik.

Terdapat tiga komponen utama untuk setiap bateri: katod (bahagian atas bateri AA harian anda, dari mana elektron mengalir), anod (bahagian bawah bateri AA, yang mengalir masuk elektron), dan elektrolit a melalui mana elektron dan ion dapat bergerak.

Apabila amonium klorida digunakan sebagai elektrolit dalam bateri, ia berubah menjadi pasta berair dan diletakkan di antara katod dan anod.

Tindak balas kimia antara katod bateri dan anod menyebabkan elektron mengalir melalui pasta ammonium klorida, jauh dari katod dan menuju ke anod.

Elektron melalui kenalan logam di ruang bateri, menjadikan peralatan elektrik berfungsi (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Makanan

Di beberapa negara, amonium klorida, dengan nama garam amonia atau salmiakki, digunakan sebagai bahan tambahan makanan dengan nombor E E510, biasanya sebagai nutrien ragi dalam penghasilan roti.

Ini adalah makanan tambahan untuk lembu dan bahan dalam media nutrien untuk ragi dan banyak mikroorganisma.

Ammonium klorida digunakan untuk mencicipi gula-gula gelap yang disebut licorice masin (sangat popular di negara-negara Nordik), dalam memanggang untuk memberi kue tekstur yang sangat renyah, dan dalam minuman keras Salmiakki Koskenkorva untuk perasa.

Di India dan Pakistan, ia disebut 'Noshader' dan digunakan untuk meningkatkan kesegaran makanan ringan seperti samosa dan jalebi.

6- Kegunaan lain

Ammonium klorida boleh didapati di syampu, pewarna rambut dan peluntur, pencuci badan dan pembersih, pembersih muka, perapi, pencuci pinggan mangkuk, serta minyak dan garam mandi.

Ammonium klorida juga digunakan dalam pembuatan etsa dalam pembuatan litar bercetak, sebagai alat pemadam api. Ini juga merupakan bahan dalam kembang api, bahan letupan, dan mancis dan sebagai agen pengawet pada pelekat berasaskan formaldehid.

Rujukan

1. Majlis Kimia Amerika, Inc. (2005, Mei). Ammonium Klorida: Membantu Menyediakan Elektrik Mudah Alih. Diperolehi dari americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Ammonium klorida. (2016). Diperolehi dari CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formula Ammonium Klorida. (SF). Dipulihkan dari softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 Februari). ammonium klorida. Dipulihkan dari ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 April). Amonium klorida (NH4Cl). Diperolehi dari Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Amonium klorida. (2013, 21 Mei). Diperolehi dari sciencelab: sciencelab.com.
7. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2017, 22 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 25517. Dipulihkan dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Ammonium klorida. Dipulihkan dari chemspider: chemspider.com.
9. Syarikat Kimia. (2016). Ammonium klorida. Dipulihkan dari thechemco: thechemco.com.
10. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan. (2014, 1 Julai). AMMONIUM KLORIDA. Dipulihkan dari cdc.gov.
11. Universiti Utah. (2017). Tablet bersalut enterik Ammonium Chloride. Diperolehi dari penjagaan kesihatan.utah.edu.