The barium klorida adalah sebatian kimia formula BaCl 2 wujud dalam bentuk anhydrous dan dihidrat. Ini terdiri dari kristal tanpa warna yang larut dalam air, digunakan untuk mandi perlakuan panas dan di makmal sebagai reagen kimia untuk memendapkan sulfat larut.
Barium klorida adalah salah satu garam barium yang paling larut dalam air. Seperti garam barium lain, ia beracun dan memberikan warna kuning-hijau ke api. Ia juga bersifat hygroscopic.
Rajah 1: struktur barium klorida
Terdapat beberapa kaedah menghasilkan barium klorida, salah satunya adalah melalui tindakan asid hidroklorik pada barium karbonat:
2HCl + BaCO 3 → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Kaedah lain untuk menghasilkan barium klorida adalah dengan memanaskan campuran barium sulfat, karbon, dan barium klorida.
BaSO 4 (s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)
Bas (s) + CaCl 2 → BaCl 2 + cas
Sifat fizikal dan kimia
Barium klorida adalah kristal, orthorhombik dalam bentuk anhidratnya dan monoklinik dalam bentuk dihidratnya, berwarna putih tanpa aroma khas (Pusat Nasional Maklumat Bioteknologi., 2005). Penampilannya ditunjukkan dalam gambar 2.
Gambar 2: penampilan barium klorida
Sebatian tersebut mempunyai berat molekul 208.23 g / mol untuk bentuk anhidratnya dan 244.26 untuk bentuk dihidratnya.
Ia mempunyai ketumpatan 3.856 g / ml untuk bentuk anhidrat dan 3.098 g / ml untuk bentuk dihidrat. Titik lebur dan takat didih masing-masing adalah 963 ° C dan 1560 ° C.
Barium klorida sangat larut dalam air, mampu melarutkan 35.8 gram sebatian dalam 100 ml pelarut. Boleh bertindak balas dengan kekerasan dengan asam percarboxylic BrF 3 dan 2-Furan dalam bentuk anhidratnya.
Kereaktifan dan bahaya
Barium Klorida sangat beracun dan beracun. Pengambilannya menyebabkan kerosakan organ. Barium klorida menyekat saluran kalium kerana ia merupakan agen yang menghalang glikoprotein membran sel yang selektif meresap ke ion kalium.
Ia juga menyebabkan kerosakan mata yang serius. Ia tidak mudah terbakar dan tidak bertindak balas dengan bahan kimia lain.
Sekiranya bersentuhan dengan mata, periksa sama ada anda memakai kanta lekap dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir sekurang-kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Salap mata tidak boleh digunakan.
Sekiranya bahan kimia itu bersentuhan dengan pakaian, buang secepat mungkin, melindungi tangan dan badan anda sendiri.
Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan. Sekiranya bahan kimia terkumpul pada kulit mangsa yang terdedah, seperti tangan, kulit yang tercemar dicuci dengan lembut dan berhati-hati dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar.
Air sejuk boleh digunakan. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.
Sekiranya sentuhan dengan kulit teruk, ia harus dicuci dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.
Sekiranya terhirup, mangsa harus dibiarkan berehat di kawasan yang berventilasi baik. Sekiranya penyedutan teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin.
Longgarkan pakaian ketat seperti kolar, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen harus diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut dilakukan.
Selalu ingat bahawa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk menghidupkan semula mulut ke mulut apabila bahan yang dihirup beracun, berjangkit, atau menghakis.
Sekiranya tertelan, muntah hanya boleh berlaku sekiranya mangsa sedar. Pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher harus dilonggarkan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.
Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus dicari.
Barium klorida adalah bahan berbahaya bagi alam sekitar, terutama untuk spesies akuatik, jadi ia harus ditangani dan dibuang sesuai dengan peraturan dan undang-undang yang telah ditetapkan.
Permohonan
Barium klorida dihidrat digunakan dalam rawatan air sisa, pengeluaran penstabil PVC, pelincir minyak, barium kromat, dan barium fluorida.
Sebagai garam barium yang murah dan larut, barium klorida banyak digunakan di makmal. Ia biasanya digunakan sebagai ujian untuk ion sulfat.
Dalam industri, barium klorida terutama digunakan dalam pemurnian larutan air garam pada tanaman klorin kaustik dan juga dalam pembuatan garam perlakuan panas, pengerasan baja, pembuatan pigmen dan dalam pembuatan garam lain dari barium.
Ia juga digunakan dalam bunga api untuk memberikan warna hijau terang. Walau bagaimanapun, ketoksikannya menghadkan penggunaannya.
Barium klorida sebelumnya digunakan dalam perubatan untuk merawat sekatan jantung yang lengkap. Dos biasa ialah 30 mg tiga atau empat kali sehari atau kira-kira 1,7 mg / kg / hari.
Penggunaan ubat itu ditinggalkan, terutamanya kerana ketoksikannya. Dahulu ia digunakan untuk terapi simptom serangan Stokes-Adams. Sekarang rawatan ini sudah usang. Sebatian radioaktif digunakan sebagai agen pengimbasan tulang eksperimen.
Dalam perubatan veterinar, barium klorida telah digunakan dalam rawatan impaksi pada kuda. Suntikan intravena 0.5 g menghasilkan pembersihan drastik. Penggunaannya tidak digalakkan kerana bahaya besar dari sekatan jantung yang membawa maut.
Rujukan
- (2016). BARIUM CHLORIDE. Diambil dari cameokimia: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, 24 Jun). barium klorida. Diambil dari ChEBI: ebi.ac.uk.
- Hanusa, TP (2017, 22 Februari). Barium (Ba). Diambil dari britannica: britannica.com.
- Lembaran Data Keselamatan Bahan Barium klorida dihidrat. (2013, 21 Mei). Diambil dari sciencelab: sciencelab.com.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2005, 26 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 25204. Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Barium klorida. Diambil dari chemspider: chemspider.com.
- (SF). Barium Klorida. Diambil dari solvay: solvay.com.
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH). (2015, 22 Julai). BARIUM CHLORIDE. Diambil dari cdc.gov: cdc.gov.
- S. Perpustakaan Perubatan Nasional. (2012, 3 Mei). BARIUM CHLORIDE. Diambil dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.