KALSIUM KLORIDA (CACL2): STRUKTUR, KEGUNAAN DAN SIFAT - KIMIA - 2026

The kalsium klorida (CaCl ₂₎ adalah garam bukan organik terdiri daripada kalsium, logam bumi beralkali dan halogen klorin. Dalam sebatian ini terdapat beberapa interaksi elektrostatik yang menentukan penampilan luaran kristalnya dan sisa sifat fizikalnya.

Begitu juga, ia selalu disertai oleh molekul air, membentuk hidrat dengan formula umum CaCl ₂ xH ₂ O, dengan x = 0, 1, 2, 4 dan 6. Apabila x = 0, garam kekurangan air dan bersifat anhidrat, seperti menunjukkan formula kimianya yang disebutkan di atas.

Bahagian pepejal CaCl ₂ digambarkan pada gambar atas . Dalam keadaan kelembapan rendah, garam anhidrat adalah mungkin untuk tidak mengandungi air, walaupun kecenderungan semula jadi adalah menyerapnya hingga larut (deliquescence).

Formula

Formula kimianya ialah CaCl ₂ : ia menyatakan bahawa untuk setiap ion ^Ca2+ terdapat dua ion Cl ^- yang meneutralkan muatan positif. Logam kalsium - dari kumpulan 2 jadual berkala (Mr. Becambara) - menyerahkan dua elektronnya ke setiap atom klorin, unsur kumpulan 17.

Struktur

- Elakkan membekukan air semasa musim sejuk. Kalsium klorida menghasilkan banyak haba semasa larut dan ketika suhu meningkat, ais mencair. Atas sebab ini digunakan untuk mengurangkan risiko pergerakan orang dan kenderaan semasa musim sejuk.

- Membantu mengawal habuk di jalan yang tidak berturap.

- Mempercepat kelajuan pengeringan konkrit setelah dituangkan.

- Cecair CaCl ₂ meningkatkan kecekapan penggerudian untuk pengekstrakan gas dari simpanan bawah tanahnya, dan juga minyak.

- Ini ditambahkan ke kolam untuk mengurangkan hakisan yang dialami oleh konkrit dinding mereka. Kalsium sedimen memenuhi fungsi ini.

- Oleh kerana ia adalah garam hygroscopic, kalsium klorida dapat digunakan sebagai pengering, dapat menurunkan kelembapan udara yang mengelilinginya dan, oleh itu, bahan yang bersentuhan dengan udara itu.

- Ia digunakan sebagai pengawet dalam beberapa makanan, dan juga bahan tambahan dalam beberapa makanan tersebut, seperti minuman tenaga yang digunakan oleh atlet, keju, bir, dll.

- Dalam praktik perubatan, ini juga berguna dalam menangani kemurungan yang disebabkan oleh overdosis magnesium sulfat, serta keracunan plumbum.

Bagaimana ia dilakukan?

Sumber semula jadi sebatian ini adalah air garam yang diekstrak dari laut atau tasik.

Walau bagaimanapun, sumber utamanya berasal dari proses Solvay, di mana batu kapur (CaCO ₃ ) mengalami serangkaian transformasi sehingga menjadi kalsium klorida produk sampingan:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (Na) Na ₂ CO ₃ ( Ca ) ₂ (Ca) 2

Produk yang menarik dari proses ini sebenarnya adalah natrium karbonat, Na ₂ CO ₃ .

Hartanah

Ciri-ciri fizikal

Ia adalah pepejal berwarna putih, tidak berbau dan hygroscopic. Kecenderungan untuk menyerap kelembapan dari persekitaran disebabkan oleh asas ion Ca ²⁺ .

Asas seperti apa: Lewis atau Bronsted? Dari Lewis, kerana fakta bahawa spesies positif mampu menerima elektron. Elektron ini disumbangkan, misalnya, oleh atom oksigen dalam molekul air.

Pepejal menyerap kelembapan hingga larut dalam air yang sama yang membasahi kristalnya. Harta tanah ini dikenali sebagai deliquescence.

Ketumpatannya ialah 2.15 g / mL. Oleh kerana ia memasukkan air ke dalam strukturnya, kristal "mengembang", meningkatkan isipadu dan, akibatnya, mengurangkan ketumpatannya. Hanya CaCl ₂ · H ₂ O yang pecah dengan trend ini, menunjukkan ketumpatan yang lebih tinggi (2.24 g / mL).

Berat molekul garam anhidrida adalah sekitar 111 g / mol, dan untuk setiap molekul air dalam strukturnya berat ini meningkat sebanyak 18 unit.

Keterlarutan

CaCl ₂ sangat larut dalam air dan di beberapa pelarut polar, seperti etanol, asid asetik, metanol, dan alkohol lain.

Panas pembubaran

Apabila dilarutkan dalam air, prosesnya eksotermik dan, oleh itu, memanaskan larutan dan sekitarnya.

Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa kompleks akueus menstabilkan Ca ²⁺ ion dalam larutan kepada tahap yang lebih baik daripada interaksi elektrostatik dengan Cl ^- ion . Oleh kerana produk lebih stabil, pepejal membebaskan tenaga dalam bentuk haba.

Penguraian elektrolitik

Molten CaCl ₂ dapat mengalami elektrolisis, suatu proses fizikal yang terdiri dari pemisahan suatu sebatian menjadi unsur-unsurnya dari tindakan arus elektrik. Sekiranya garam ini, produknya adalah kalsium logam dan klorin gas:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

Ca ²⁺ ion dikurangkan pada katod, manakala Cl ^- ion teroksida di anod.

Rujukan

1. Lisa Williams. (20 Disember 2009). Jalan Icy. . Diakses pada 9 April 2018, dari: flickr.com
2. Wikipedia. (2018). Kalsium klorida. Diakses pada 9 April 2018, dari: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart, dan S. Curtarolo, The AFLOW Library of Crystallographic Prototypes: Part 1, Comp. Mat. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. Dalam unsur kumpulan 2. (Edisi keempat., Hlm. 278). Bukit Mc Graw.
5. PubChem. (2018). Kalsium klorida. Diakses pada 9 April 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Kalsium Klorida: Panduan untuk Sifat Fizikal. Diakses pada 9 April 2018, dari: oxy.com
7. Carole Ann. Kegunaan Kalsium Klorida. Diakses pada 9 April 2018, dari: hunker.com