KROMIUM KLORIDA (CRCL3): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN - KIMIA - 2026

The kromium klorida (CrCl ₃ ) adalah garam bukan organik terdiri daripada kation Cr ³⁺ dan anion Cl ^- dalam 1: 3; iaitu, untuk setiap Cr ³⁺ terdapat tiga Cl ^- . Seperti yang akan dilihat kemudian, interaksi mereka tidak ionik. Garam ini boleh muncul dalam dua bentuk: anhidrat dan heksahidrat.

Bentuk anhidrat dicirikan oleh warna ungu kemerahan; manakala heksahidrat, CrCl ₃ .6H ₂ O, berwarna hijau gelap. Penggabungan molekul air mengubah sifat fizikal kristal tersebut; seperti takat didih dan lebur, ketumpatan, dll.

Kristal ungu-kemerahan kromium anhidrat (III) klorida. Sumber: Ben Mills

Kromium (III) klorida (menurut nomenklatur stok) terurai pada suhu tinggi, berubah menjadi kromium (II) klorida, CrCl ₂ . Ia menghakis logam, walaupun digunakan dalam penyaduran krom: prosedur di mana logam dilapisi dengan lapisan kromium yang tipis.

Cr ³⁺ , dari klorida masing-masing, telah digunakan dalam rawatan diabetes, terutama pada pesakit dengan total nutrisi parenteral (TPN), yang tidak memakan jumlah kromium yang diperlukan. Walau bagaimanapun, hasilnya jauh lebih baik (dan lebih dipercayai) apabila dibekalkan sebagai picolinate.

Struktur kromium klorida

Oktahedron koordinasi untuk CrCl3 dalam kristalnya. Sumber: Ben Mills

CrCl ₃ walaupun menjadi garam, sifat interaksinya tidak murni ionik; mereka mempunyai watak kovalen tertentu, produk koordinasi antara Cr ³⁺ dan Cl ^- , yang menimbulkan oktahedron cacat (gambar atas). Kromium terletak di tengah oktahedron, dan klorin di bucunya.

Octahedron CrCl ₆ mungkin, pada pandangan pertama, bertentangan dengan formula CrCl ₃ ; Walau bagaimanapun, oktahedron lengkap ini tidak menentukan sel unit kristal, melainkan sebuah kubus (juga cacat), yang memotong sfera hijau atau anion klorin menjadi dua.

Lapisan kristal anhidrat

Oleh itu, sel unit dengan oktahedron ini masih mengekalkan nisbah 1: 3. Memproduksi semula kubus yang cacat ini di ruang angkasa, kristal CrCl ₃ diperoleh , yang ditunjukkan dalam gambar atas dengan model pengisian tiga dimensi, dan model sfera dan batang.

Lapisan struktur kristal CrCl3 diwakili dengan model sfera dan palang dan pengisian tiga dimensi. Sumber: Ben Mills

Lapisan kristal ini adalah salah satu dari banyak yang membentuk kristal-kristal berwarna ungu kemerahan-CrCl ₃ (jangan mengelirukan warna kristal yang sebenarnya dengan warna hijau).

Seperti yang dapat dilihat, Cl ^- anion menduduki permukaan, jadi caj negatif mereka menangkis lapisan kristal lain. Akibatnya, kristal menjadi serpihan dan rapuh; tetapi berkilat, kerana krom.

Sekiranya lapisan yang sama ini dilihat dari perspektif lateral, ia akan diperhatikan, bukannya oktahedra, tetrahedra yang menyimpang:

Lapisan kristal CrCl3 dilihat dari sisi. Sumber: Ben Mills.

Di sini dipermudah pemahaman mengenai mengapa lapisan saling menolak ketika Cl ^- anion di permukaannya mengikat .

Hartanah

Nama-nama

-Kromium (III) klorida

-Kromium (III) triklorida

-Klorida anhidrat (III) klorida.

Formula kimia

-CrCl ₃ (anhidrat).

-CrCl ₃ .6H ₂ O ( heksahidrat ).

Berat molekul

-158.36 g / mol (anhidrat).

-266.43 g / mol (heksahidrat).

Penerangan fizikal

-Pejal dan kristal ungu-ungu (anhidrat).

- Serbuk kristal hijau gelap (hexahydrate, gambar bawah). Dalam hidrat ini anda dapat melihat bagaimana air menghalang kilauan, ciri logam kromium.

Kromium klorida heksahidrat. Sumber: Pengguna: Walkerma

Takat lebur

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (anhidrat)

-83 ° C (heksahidrat).

Takat didih

1300 ° C (2,370 ° F, 1,570) (anhidrat).

Keterlarutan air

Larutan berair kromium (III) klorida. Sumber: Leiem

-Larut sedikit larut (anhidrat).

-585 g / L (heksahidrat).

Gambar di atas menunjukkan satu siri tabung uji yang diisi dengan larutan berair CrCl ₃ . Perhatikan bahawa semakin pekat, semakin kuat adalah warna kompleks ³⁺ , yang bertanggungjawab untuk warna hijau.

Kelarutan dalam pelarut organik

Larut dalam etanol, tetapi tidak larut dalam eter (anhidrat).

Ketumpatan

-2.87 g / cm ³ (anhidrat).

-2.76 g / cm ³ (heksahidrat).

Suhu simpanan

Penguraian

Apabila dipanaskan hingga terurai, kromium (III) klorida mengeluarkan asap toksik sebatian yang mengandungi klorin. Sebatian ini juga dilepaskan apabila kromium (III) klorida bersentuhan dengan asid kuat.

Hakisan

Ia sangat menghakis dan boleh menyerang baja tertentu.

Reaksi

Ia tidak sesuai dengan oksidan kuat. Ia juga bertindak balas dengan kuat dengan litium dan nitrogen.

Apabila dipanaskan dengan kehadiran hidrogen, ia berkurang menjadi kromium (II) klorida, dengan pembentukan hidrogen klorida.

2 CrCl ₃ + H ₂ => 2 CrCl ₂ + 2 HCl

pH

Dalam larutan berair, dan dengan kepekatan 0.2 M: 2.4.

Sintesis

Kromium (III) klorida heksahidrat dihasilkan dengan bertindak balas kromium hidroksida dengan asid hidroklorik dan air.

Cr (OH) ₃ + 3 HCl + 3 H ₂ O => CrCl ₃ .6H ₂ O

Kemudian, untuk mendapatkan garam anhidrat, CrCl ₃ .6H ₂ O dipanaskan dengan kehadiran thionyl chloride, SOCl ₂ , asid hidroklorik, dan panas:

Cl ₃ + 6SOCl ₂ + ∆ → CrCl ₃ + 12 HCl + 6SO ₂

Sebagai alternatif, CrCl ₃ diperoleh dengan mengalirkan gas klorin ke atas campuran kromium dan karbon oksida.

Cr ₂ O ₃ + 3 C + Cl ₂ => 2 CrCl ₃ + 3 CO

Dan akhirnya, sebagai kaedah yang paling banyak digunakan, adalah memanaskan oksida dengan agen penghalogenasi, seperti karbon tetraklorida:

Cr ₂ O ₃ + 3CCl ₄ + ∆ → 2CrCl ₃ + 3COCl ₂

Permohonan

Perindustrian

Kromium klorida terlibat dalam penyediaan in situ kromium (II) klorida; reagen yang terlibat dalam pengurangan alkil halida, dan dalam sintesis (E) -alkenil halida.

-Ia digunakan dalam teknik penyaduran krom. Ini terdiri daripada mendapan, melalui penyaduran, lapisan tipis kromium pada objek logam atau bahan lain dengan objektif hiasan, sehingga meningkatkan ketahanan terhadap kakisan dan juga kekerasan permukaan.

-Ia digunakan sebagai bahan tekstil, berfungsi sebagai penghubung antara bahan pewarna dan kain yang akan dicelup. Di samping itu, ia digunakan sebagai pemangkin pengeluaran olefin dan agen kalis air.

Terapi

Penggunaan suplemen kromium klorida USP disyorkan pada pesakit yang hanya menerima penyelesaian intravena, diberikan untuk pemakanan parenteral total (TPN). Oleh itu, hanya apabila pesakit ini tidak mendapat semua keperluan pemakanan mereka.

Kromium (III) adalah sebahagian daripada faktor toleransi glukosa, pengaktif reaksi yang mendorong insulin. Kromium (III) dianggap mengaktifkan metabolisme glukosa, protein, dan lipid, yang memudahkan tindakan insulin pada manusia dan haiwan.

Kromium terdapat dalam banyak makanan. Tetapi kepekatannya tidak melebihi 2 setiap hidangan, brokoli menjadi makanan dengan sumbangan tertinggi (11 µg). Selain itu, penyerapan kromium usus rendah, dengan nilai 0,4 hingga 2,5% dari jumlah yang tertelan.

Ini menyukarkan diet untuk penyediaan kromium. Pada tahun 1989, Akademi Sains Nasional mengesyorkan 50 hingga 200 µg / hari sebagai pengambilan kromium yang mencukupi.

Risiko

Antara kemungkinan risiko mengambil garam ini sebagai makanan tambahan kromium adalah:

-Sakit perut yang kuat.

-Pendarahan yang tidak normal, yang berkisar dari kesukaran untuk sembuh luka, lebam yang lebih merah, atau kegelapan najis akibat pendarahan dalaman.

-Iritasi pada sistem pencernaan, menyebabkan bisul di perut atau usus.

-Dermatitis

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
2. Wikipedia. (2019). Kromium (III) klorida. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Kromium (III) Klorida. Dipulihkan dari: alpha.chem.umb.edu
4. PubChem. (2019). Kromium klorida heksahidrat. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Institut Kesihatan Nasional. (21 September 2018). Chromium: Lembaran Fakta Tambahan Diet. Dipulihkan dari: ods.od.nih.gov
6. Tomlinson Carole A. (2019). Kesan Sampingan Kromium Klorida. Leaf Group Ltd. Dipulihkan dari: healthfully.com