The strontium klorida adalah sebatian organik yang terdiri daripada strontium, alkali logam bumi (Mr Becamgbara) dan klorin halogen. Oleh kerana kedua-dua unsur mempunyai elektronegativiti yang sangat berbeza, sebatian tersebut adalah pepejal ionik yang formula kimianya adalah SrCl 2 .
Oleh kerana ia adalah pepejal ion, ia terdiri daripada ion. Dalam kes SrCl 2 , mereka adalah salah Sr 2+ kation bagi setiap dua Cl - anion . Sifat dan aplikasinya serupa dengan kalsium dan barium klorida, dengan perbezaan bahawa sebatian strontium jarang didapati dan, oleh itu, lebih mahal.
Seperti kalsium klorida (CaCl 2 ), ia bersifat hygroscopic dan kristalnya menyerap air untuk membentuk garam heksahidrat, di mana enam molekul air terdapat dalam kisi kristal (SrCl 2 · 6H 2 O, gambar atas). Sebenarnya, secara komersial, ketersediaan hidrat lebih besar daripada hidrat SrCl 2 (tanpa air).
Salah satu aplikasi utamanya adalah sebagai pendahulu kepada sebatian strontium yang lain; iaitu, ia merupakan sumber strontium dalam sintesis kimia tertentu.
Struktur kimia
Imej atas mewakili struktur kristal seperti rutil yang berubah bentuk dari SrCl 2 anhidrat. Dalam hal ini, sfera hijau kecil sesuai dengan Sr 2+ ion , manakala sfera hijau besar mewakili Cl - ion .
Dalam struktur ini setiap Sr 2+ ion adalah "terperangkap" oleh lapan Cl - ion , akibatnya mempunyai beberapa penyelarasan sama ke 8 dan, mungkin, geometri padu di sekitarnya. Maksudnya, empat sfera hijau membentuk atap kubus, sementara empat sfera lainnya membentuk lantai, dengan Sr 2+ terletak di tengahnya.
Apakah struktur dalam fasa gas? Struktur Lewis untuk garam ini adalah Cl-Sr-Cl, nampaknya linier dan menganggap kovalen seratus peratus ikatannya. Walau bagaimanapun, dalam fasa gas -SrCl 2 (g) - "garis" ini menunjukkan sudut kira-kira 130º, yang pada kenyataannya adalah sejenis V.
Anomali ini tidak dapat dijelaskan dengan jayanya, mengingat fakta bahawa strontium tidak mempunyai elektron yang tidak dikongsi yang memenuhi isipadu elektronik. Mungkin ia disebabkan oleh penyertaan orbital d dalam ikatan, atau gangguan inti-elektron.
Permohonan
SrCl 2 · 6H 2 O telah digunakan sebagai bahan tambahan dalam polimer organik; sebagai contoh, dalam alkohol polivinil, untuk mengubah sifat mekanikal dan elektriknya.
Ia digunakan sebagai strontium ferit dalam pembuatan magnet seramik dan kaca yang digunakan untuk membuat kaca depan berwarna televisyen.
Bertindak balas dengan natrium kromat (Na 2 CrO4) untuk menghasilkan strontium kromat (SrCrO 4 ), yang digunakan sebagai cat tahan karat untuk aluminium.
Apabila dipanaskan dengan api, sebatian strontium bersinar dengan api kemerahan, itulah sebabnya ia digunakan untuk membuat bunga api dan bunga api.
Ubat
Strontium klorida radioisotop 89 (isotop paling banyak adalah 85 Sr) digunakan dalam bidang perubatan untuk mengurangkan metastasis tulang, secara selektif disuntik secara intravena ke dalam tisu tulang.
Penggunaan larutan cair (3-5%) selama lebih dari dua minggu dalam rawatan rhinitis alergi (keradangan kronik pada mukosa hidung), menunjukkan peningkatan dalam pengurangan bersin dan menggosok hidung.
Ia pernah digunakan dalam formulasi pasta gigi untuk mengurangkan kepekaan gigi dengan membentuk penghalang terhadap mikrotubulus gigi.
Kajian sebatian ini menunjukkan keberkesanan terapi berbanding dengan prednisolon (metabolit ubat prednisone) dalam rawatan kolitis ulseratif.
Hasilnya berdasarkan model organisma tikus; walaupun demikian, ini merupakan harapan bagi para pasien yang juga menderita osteoporosis, kerana mereka dapat menggunakan ubat yang sama untuk memerangi kedua-dua penyakit tersebut.
Ia digunakan untuk mensintesis strontium sulfat (SrSO 4 ), bahkan lebih padat daripada SrCl 2 . Walau bagaimanapun, kelarutan minimum dalam air tidak menjadikannya cukup ringan untuk diterapkan dalam radiologi, tidak seperti barium sulfat (BaSO 4 ).
Penyediaan
Strontium klorida boleh dibuat dengan tindakan langsung asid hidroklorik (HCl) pada logam tulen, oleh itu tindak balas jenis redoks berlaku:
Sr ( H ) (HCl) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Di sini, logam strontium dioksidakan dengan menyumbangkan dua elektron untuk membolehkan pembentukan gas hidrogen.
Begitu juga, strontium hidroksida dan karbonat (Sr (OH) 2 dan SrCO 3 ) bertindak balas dengan asid ini semasa mensintesisnya:
Sr (OH) 2 ( 2 ) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 ( 2 ) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Menerapkan teknik penghabluran, SrCl 2 · 6H 2 O diperoleh, kemudian dinyahhidrasi dengan tindakan terma sehingga akhirnya menghasilkan SrCl 2 anhidrat.
Hartanah
Sifat fizikal dan kimia sebatian ini bergantung kepada sama ada ia berada dalam bentuk terhidrat atau anhidrat. Ini kerana interaksi elektrostatik berubah apabila molekul air menambah kisi kristal SrCl 2 .
Anhidrat
Strontium klorida adalah pepejal kristal putih, dengan berat molekul 158.53 g / mol, dan ketumpatan 3.05 g / mL.
Mata Its lebur (874 ºC) dan mendidih (1250 ºC) adalah tinggi, menunjukkan interaksi elektrostatik yang kuat antara Sr 2+ dan Cl - ion . Begitu juga, ia mencerminkan tenaga kisi kristal yang hebat yang dimiliki oleh struktur anhidratnya.
Entalpi pembentukan pepejal SrCl 2 ialah 828.85 KJ / mol. Ini merujuk kepada tenaga haba yang dikeluarkan oleh setiap mol yang terbentuk dari komponennya dalam keadaan standard mereka: gas untuk klorin dan pepejal untuk strontium.
Hexahidrat
Dalam bentuk heksahidrat, berat molekulnya lebih tinggi daripada bentuk anhidratnya (267 g / mol), dan ketumpatan yang lebih rendah (1.96 g / mL). Penurunan ketumpatannya disebabkan oleh fakta bahawa molekul air "mengembang" kristal, meningkatkan isipadu; oleh itu, ketumpatan struktur menurun.
Ia hampir dua kali ganda lebih padat daripada air pada suhu bilik. Kelarutannya dalam air sangat tinggi, tetapi dalam etanol sedikit larut. Ini disebabkan oleh sifat organiknya walaupun kekutubannya. Maksudnya, heksahidrat adalah sebatian tak organik polar. Akhirnya, pada suhu 150 ° C ia dihidrasi untuk menghasilkan garam anhidrat:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Rujukan
- Wikipedia. (2018). Strontium klorida. Diakses pada 13 April 2018, dari: en.wikipedia.org
- Bank Dadah. (2018). Strontium klorida Sr-89. Diakses pada 13 April 2018, dari: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Strontium Klorida. Diakses pada 13 April 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontium chloride hexahydrate sebagai molekul calon untuk rawatan jangka panjang rhinitis alergi. The Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven, dan Melih Akyol. (2014). Strontium Chloride: Bolehkah Ini Menjadi Pilihan Rawatan Baru untuk Kolitis Ulseratif? BioMed Research International, jld. 2014, Artikel ID 530687, 5 halaman. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Lembu. Materi. (2010). Pengaruh strontium klorida berbutir sebagai bahan tambahan pada beberapa sifat elektrikal dan mekanikal untuk alkohol polivinil tulen. Sci., Jilid 33, No. 2, hlm. 149-155. Akademi Sains India.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 Mac 2011). Teknologi kalium nitrat, natrium fluorida, strontium klorida, dan NovaMin untuk hipersensitiviti dentin. Diakses pada 13 April 2018, dari: dentistryiq.com
- CCoil. (4 September 2009). Strontium-klorida-xtal-3D-SF. . Diakses pada 13 April 2018, dari: commons.wikimedia.org
- Semua reaksi. SrCl2 - Strontium Klorida. Diakses pada 13 April 2018, dari: allreactions.com