The litium klorida adalah sebatian kimia formula LiCl untuk melakukan lampu litium klorida, walaupun ia adalah sukar kerana tindak balas adalah ganas. Dengan cara ini bentuk anhidrat (tanpa air) dihasilkan. Lithium klorida juga boleh diekstrak dari klorida logam alkali lain dengan amil alkohol.
Sehingga tahun 1990-an, pasaran logam dan litium didominasi oleh pengeluaran AS dari simpanan mineral. Namun, pada awal abad ke-21, sebahagian besar pengeluaran berasal dari sumber bukan AS, dengan Australia, Chile dan Portugal menjadi pembekal terbesar di dunia.
Rajah 1: struktur litium klorida.
Sebagai rasa ingin tahu bahawa, walaupun Bolivia mempunyai separuh deposit litium dunia, ia bukan pengeluar yang besar.
Bentuk komersial yang paling penting ialah litium karbonat, Li 2 CO 3 , dihasilkan dari mineral atau air garam dengan beberapa proses yang berbeza.
Penambahan asid hidroklorik (HCl) menghasilkan litium klorida. Dengan kaedah ini sebatian terhidrat (air terikat pada molekul) dihasilkan. Bentuk terhidrat dapat dikeringkan ke bentuk anhidrat dengan memanaskannya dengan gas hidrogen klorida.
Sifat fizikal dan kimia litium klorida
Lithium klorida adalah pepejal putih tanpa aroma tertentu dan dengan rasa masin (Pusat Nasional Maklumat Bioteknologi, 2005). Penampilannya ditunjukkan dalam gambar 2.
Gambar 2: penampilan litium klorida.
Lithium klorida adalah kristal yang sangat hygroscopic dengan geometri oktahedral yang serupa dengan natrium klorida. Struktur kristalnya ditunjukkan dalam gambar 3 (Winter, SF).
Rajah 3: struktur kristal litium klorida.
Berat molekulnya ialah 42.39 g / mol, ketumpatannya adalah 2.068 g / mL, dan takat lebur dan didihnya masing-masing 605 ºC dan 1360 ºC.
Sebatian ini sangat larut dalam air, alkohol, eter, piridin, dan nitrobenzena (Royal Society of Chemistry, 2015).
Lithium klorida mempunyai daya pengoksidaan atau pengurangan yang lemah. Walau bagaimanapun, tindak balas redoks masih boleh berlaku. Larutan litium klorida umumnya tidak berasid dan tidak terlalu asas.
Oleh kerana ia sangat hygroscopic, lithium chloride juga dapat menyerap hingga empat setara amonia per mol. Larutan litium klorida berair dapat menghakis logam (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Kereaktifan dan bahaya
Lithium klorida adalah sebatian stabil yang tidak sesuai dengan agen pengoksidaan kuat, asid kuat, bromin trichloride, bromine trifluoride.
Ia tidak toksik jika ditelan, tetapi kerana sifatnya yang menghakis, ia boleh menyebabkan kerengsaan jika bersentuhan dengan kulit dan mata, ia juga boleh merengsakan saluran hidung (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Nasional, 2015).
Sekiranya bersentuhan dengan mata, periksa sama ada anda memakai kanta lekap dan segera lepaskan.
Mata harus dibilas dengan air mengalir sekurang-kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Salap mata tidak boleh digunakan.
Sekiranya bahan kimia itu bersentuhan dengan pakaian, buang secepat mungkin, melindungi tangan dan badan anda sendiri.
Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan. Sekiranya bahan kimia terkumpul pada kulit mangsa yang terdedah, seperti tangan, kulit yang tercemar dicuci dengan lembut dan berhati-hati dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar.
Air sejuk boleh digunakan. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.
Sekiranya terhirup, mangsa harus dibiarkan berehat di kawasan yang berventilasi baik. Sekiranya penyedutan teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin.
Longgarkan pakaian ketat seperti kolar, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen harus diberikan.
Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut dilakukan. Selalu ingat bahawa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk menghidupkan semula mulut ke mulut apabila bahan yang dihirup beracun, berjangkit, atau menghakis.
Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus dicari (Lembaran Data Keselamatan Bahan Lithium klorida, 2013).
Permohonan
Lithium chloride adalah sebatian yang digunakan untuk menghasilkan logam litium dengan elektrolisis. Logam litium dihasilkan dengan elektrolisis campuran litium dan kalium klorida cair.
Titik lebur yang lebih rendah dari campuran (400-420 ° C atau 750-790 ° F) berbanding dengan litium klorida tulen (610 ° C atau 1130 ° F) membolehkan operasi pada suhu elektrolisis yang lebih rendah .
Oleh kerana voltan di mana penguraian litium klorida lebih rendah daripada voltan klorida, litium didepositkan pada tahap kemurnian lebih besar daripada 97 peratus (Dye, 2017).
Litium klorida cair berfungsi sebagai pengering yang dapat mengurangkan tahap kelembapan di udara sekitar hingga 15 peratus.
Pengering cair yang menggabungkan litium klorida dan kalsium klorida menghasilkan bahan yang lebih murah daripada litium klorida, tetapi lebih stabil daripada kalsium klorida.
Lithium klorida menyejukkan udara dengan cepat kerana bahan kimia mengandungi sejumlah besar air untuk beratnya sebagai pepejal. Bahan ini juga mengeringkan sejumlah besar gas industri.
Lithium klorida adalah pewarna merah dalam paparan piroteknik seperti bunga api. Lithium klorida, atau garam berasaskan litium yang larut dalam air, terbakar merah apabila dihidupkan.
Kesan piroteknik khas boleh dinyalakan dengan mencampurkan garam ionik dengan cecair mudah terbakar seperti metil alkohol.
Pada tahun 1940-an, litium klorida berfungsi sebagai pengganti garam meja, tetapi sebilangan pesakit mati akibat tahap toksik litium.
Kompaun ini mempunyai aplikasi farmakologi sebagai antimania, yang merupakan agen yang digunakan untuk merawat gangguan bipolar atau mania yang berkaitan dengan gangguan afektif yang lain.
Tubuh manusia biasanya mengandungi kira-kira 7 miligram litium pada satu-satu masa.
Lithium berlaku secara semula jadi pada tumbuhan kerana organisma menggunakan bahan tersebut untuk merangsang pertumbuhan.
Rujukan
- Dye, JL (2017, 23 Januari). Lithium (Li). Dipulihkan dari britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23 November). litium klorida. Dipulihkan dari ChEBI: ebi.ac.uk.
- LITHIUM CHLORIDE. (SF). Dipulihkan dari CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Lembaran Data Keselamatan Bahan Lithium chloride. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. . (2005, 26 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 433294. Diperolehi dari PubChem.
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan. (2015, 22 Julai). LITHIUM CHLORIDE. Dipulihkan dari cdc.gov.
- Winter, M. (SF). Lithium: litium klorida. Dipulihkan dari webelements.