- Ciri-ciri fizikal
- Penampilan fizikal
- Jisim molar
- Titik lebur
- Takat didih
- Ketumpatan
- Keterlarutan air
- Kelarutan dalam pelarut organik
- Penguraian
- pH
- Kestabilan
- Struktur mangan klorida
- Dihidrat
- Anhidrat
- Tatanama
- Permohonan
- Makmal
- Industri
- Baja dan makanan haiwan
- Risiko
- Rujukan
The klorida mangan adalah garam bukan organik mempunyai yang formula kimia MnCl 2 . Ia terdiri daripada Mn 2+ dan Cl - ion dalam nisbah 1: 2; untuk setiap kation Mn 2+ terdapat dua kali lebih banyak Cl - anion .
Garam ini boleh membentuk beberapa hidrat: MnCl 2 · 2H 2 O, (dihidrat), MnCl 2 · 4H 2 O (tetrahidrat), dan MnCl 2 · 6H 2 O (heksahidrat). Bentuk garam yang paling biasa ialah tetrahidrat.
Kristal merah jambu mangan klorida. Sumber: Ondřej Mangl
Sifat fizikal mangan klorida seperti ketumpatan, takat lebur dan kelarutan dalam air, dipengaruhi oleh tahap penghidratannya. Sebagai contoh, titik lebur bentuk anhidrat jauh lebih tinggi daripada bentuk tetrahidrat.
Warna mangan klorida berwarna merah jambu pucat (gambar atas). Paleness adalah ciri garam logam peralihan. Mangan klorida adalah asid Lewis yang lemah.
Mineral yang dikenali sebagai scacquita adalah bentuk mangan (II) klorida anhidrat secara semula jadi; seperti kempita.
Mangan (II) klorida digunakan sebagai agen paduan; pemangkin dalam tindak balas pengklorinan, dll.
Ciri-ciri fizikal
Penampilan fizikal
- Bentuk anhidrat: kristal kubik merah jambu.
- Bentuk tetrahidrat: kristal monoklinik kemerahan sedikit.
Jisim molar
- Anhidrat: 125.838 g / mol.
- Dihidrat: 161.874 g / mol.
- Tetrahidrat: 197.91 g / mol.
Titik lebur
- Anhidrat: 654 ºC.
- Dihidrat: 135 ºC.
- Tetrahidrat: 58 ºC.
Takat didih
Bentuk anhidrat: 1,190 ºC.
Ketumpatan
- Anhidrat: 2,977 g / cm 3 .
- Dihidrat: 2.27 g / cm 3 .
- Tetrahidrat: 2.01 g / cm 3 .
Keterlarutan air
Bentuk anhidrat: 63.4 g / 100 ml pada 0 ° C; 73.9 g / 100 ml pada suhu 20 ° C; 88.5 g / 100 ml pada suhu 40 ° C; dan 123.8 g / 100 ml pada suhu 100 ° C.
Kelarutan dalam pelarut organik
Larut dalam piridin dan etanol, tidak larut dalam eter.
Penguraian
Kecuali jika langkah berjaga-jaga yang tepat diambil, dehidrasi bentuk terhidrat ke bentuk anhidrat boleh menyebabkan dehidrasi hidrolitik, dengan penghasilan hidrogen klorida dan oksigen klorida mangan.
pH
Larutan 0,2 M mangan klorida tetrahidrat dalam larutan berair mempunyai pH 5.5.
Kestabilan
Ia stabil, tetapi sensitif terhadap kelembapan dan tidak sesuai dengan asid kuat, logam reaktif, dan hidrogen peroksida.
Struktur mangan klorida
Kompleks penyelarasan untuk tetnidrat MnCl2. Sumber: Smokefoot
Bermula dengan garam tetrahidrat, dengan kristal merah jambu yang mencolok, ia mesti terdiri daripada kompleks koordinasi (gambar atas). Pada mereka, pusat logam Mn 2+ dikelilingi oleh segi lapan yang ditakrifkan oleh empat H 2 O molekul dan dua Cl - anion .
Perhatikan bahawa ligan Cl - berada dalam kedudukan cis; semuanya setara di dasar segi empat tepat oktahedron, dan tidak menjadi masalah jika Cl "dipindahkan" - ke salah satu daripada tiga kedudukan lain. Isomer lain yang mungkin bagi molekul koordinat ini adalah satu di mana kedua-dua Cl - berada dalam kedudukan trans; iaitu, pada tahap yang berbeza (satu di atas dan yang lain di bawah).
Keempat molekul air dengan ikatan hidrogennya membolehkan dua atau lebih oktahedra bergabung dengan daya dipol-dipol. Jambatan ini sangat berarah, dan menambahkan interaksi elektrostatik antara Mn 2+ dan Cl - , mereka membentuk ciri struktur teratur kristal.
Warna merah jambu MnCl 2 · 4H 2 O adalah disebabkan oleh peralihan elektronik Mn 2+ dan d yang 5 konfigurasi . Begitu juga, gangguan yang disebabkan oleh jarak molekul air dan klorida mengubah jumlah tenaga yang diperlukan untuk diserap oleh elektron d 5 ini untuk mengembara tahap tenaga yang lebih tinggi.
Dihidrat
Struktur polimer untuk MnCl2 · 2H2O. Sumber: Smokefoot
Garam telah dikeringkan dan rumusnya sekarang menjadi MnCl 2 · 2H 2 O. Apakah yang berlaku pada oktahedron di atas? Tidak ada, kecuali bahawa dua molekul H 2 O yang mereka tinggalkan digantikan oleh dua Cl - .
Pada mulanya anda mungkin memberi gambaran yang salah bahawa terdapat empat Cl - untuk setiap Mn 2+ ; namun, separuh oktahedron (secara paksi) sebenarnya merupakan unit kristal yang berulang.
Oleh itu, memang benar bahawa terdapat Mn 2+ yang diselaraskan kepada dua molekul Cl - dan dua air dalam kedudukan trans. Tetapi untuk unit ini berinteraksi dengan yang lain, ia memerlukan dua jambatan Cl, yang seterusnya membolehkan oktahedron koordinasi untuk mangan selesai.
Sebagai tambahan kepada jambatan Cl, molekul air juga bekerjasama dengan ikatan hidrogennya agar rantai MnCl 2 · 2H 2 O ini tidak terlepas .
Anhidrat
Akhirnya, magnesium klorida telah selesai kehilangan semua air yang terdapat di dalam kristalnya; anda kini mempunyai garam anhidrat, MnCl 2 . Tanpa molekul air, kristal kehilangan intensiti warna merah jambu mereka. Oktahedron, seperti hidrat, tetap tidak berubah oleh sifat mangan.
Tanpa molekul air, Mn 2+ akhirnya dikelilingi oleh oktahedron yang hanya terdiri daripada Cl - . Ikatan koordinasi ini bersifat kovalen dan ionik; untuk alasan ini struktur MnCl 2 sering disebut sebagai kristal polimer. Di dalamnya terdapat lapisan selang Mn dan Cl.
Tatanama
Mangan mempunyai banyak kemungkinan keadaan pengoksidaan. Oleh kerana itu, tatanama tradisional untuk MnCl 2 tidak jelas.
Sebaliknya, mangan klorida sesuai dengan namanya yang lebih terkenal, yang perlu untuk menambahkan '(II)' untuk membuatnya setuju dengan nomenklatur stok: mangan (II) klorida. Begitu juga, terdapat tatanama sistematik: mangan diklorida.
Permohonan
Makmal
Mangan klorida berfungsi sebagai pemangkin untuk pengklorinan sebatian organik.
Industri
Mangan klorida digunakan sebagai bahan mentah untuk pengeluaran antiknockers untuk petrol; bahan kimpalan untuk logam bukan ferus; perantara dalam pembuatan pigmen; dan pengering minyak biji rami.
Ia digunakan dalam industri tekstil untuk percetakan dan pencelupan; dalam pengeluaran pelbagai garam mangan, termasuk metilcyclopentadienylmanganese tricarbonyl yang digunakan sebagai pewarna bata; dan dalam pengeluaran sel elektrik kering.
Mangan klorida digunakan sebagai agen paduan dan ditambahkan ke magnesium lebur untuk menghasilkan aloi mangan-magnesium; sebagai perantaraan dalam penyediaan agen pengeringan cat dan varnis; dan sebagai komponen pembasmi kuman.
Ia juga digunakan dalam pemurnian magnesium.
Baja dan makanan haiwan
Mangan klorida digunakan sebagai sumber mangan, unsur yang, walaupun bukan unsur pemakanan utama untuk tanaman seperti nitrogen, fosforus dan kalium, digunakan dalam banyak reaksi biokimia khas makhluk hidup ini.
Ini juga ditambahkan ke makanan ternak untuk membekalkan mangan, unsur jejak penting untuk pertumbuhan haiwan.
Mangan klorida adalah komponen makanan yang menyediakan mangan, unsur yang terlibat dalam banyak proses yang diperlukan untuk hidup, termasuk: sintesis asid lemak dan hormon seks; asimilasi vitamin E; pengeluaran tulang rawan; dan lain-lain.
Risiko
Boleh menyebabkan kemerahan, kerengsaan dan dermatitis jika bersentuhan dengan kulit. Mangan klorida menyebabkan mata merah, sakit, dan berair.
Apabila dihirup, garam menyebabkan batuk, sakit tekak dan sesak nafas. Sebaliknya, pengambilan boleh menyebabkan muntah, mual dan cirit-birit.
Penyedutan garam yang berlebihan secara kronik boleh menyebabkan keradangan paru-paru dan penyakit saluran udara reaktif seterusnya.
Pengambilannya yang berlebihan boleh menyebabkan gangguan mental, dehidrasi, hipotensi, kegagalan hati dan ginjal, kegagalan sistem multiorgan dan kematian.
Neurotoksisitas adalah manifestasi awal tindakan mangan yang tidak diingini, dan mungkin menimbulkan sakit kepala, pening, kehilangan ingatan, hiperreflexia, dan gegaran ringan.
Ketoksikan yang teruk ditunjukkan oleh gejala dan tanda yang serupa dengan yang dilihat pada penyakit Parkinson.
Rujukan
- Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
- Wikipedia. (2019). Mangan (II) klorida. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Nanomaterials Sky Spring. (2016). Serbuk Klorida Mangan. Dipulihkan dari: ssnano.com
- Buku Kimia. (2017). Mangan klorida. Dipulihkan dari: chemicalbook.com
- Rangkaian Data Toksikologi. (sf). Mangan klorida. Toxnet. Dipulihkan dari: toxnet.nlm.nih.gov
- Gérard Cahiez. (2001). Mangan (II) Klorida. doi.org/10.1002/047084289X.rm020
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2019). Mangan diklorida. Pangkalan Data PubChem. CID = 24480. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Penjagaan Kesihatan WebConsultas, SA (2019). Mineral: mangan. Dipulihkan dari: webconsultas.com