PERAK KLORIDA (AGCL): FORMULA, PEMISAHAN, SIFAT - KIMIA - 2026

The perak klorida (AgCl formula kimia), dibentuk oleh garam perak binari dan klorin. Perak adalah logam berkilau, mulur dan lentur, dengan simbol kimia Ag. Untuk membentuk sebatian baru, logam ini mesti dioksidakan (setelah kehilangan elektron tahap tenaga terakhirnya), yang mengubahnya menjadi spesies ioniknya, kation perak, bermuatan positif.

Klorin adalah gas kuning kehijauan, sedikit menjengkelkan dan dengan bau yang tidak menyenangkan. Simbol kimianya ialah Cl. Untuk membentuk sebatian kimia dengan logam, klorin dikurangkan (memperoleh satu elektron untuk membuat lapan elektron pada tahap tenaga terakhirnya) ke anion klorida bermuatan negatif.

Struktur kimia perak klorida.

Berada dalam bentuk ionik, kedua unsur tersebut dapat membentuk sebatian perak klorida, baik secara semula jadi - seperti yang dapat dijumpai dalam beberapa simpanan - atau dengan sintesis kimia, yang lebih murah untuk diperoleh.

Perak klorida berlaku secara semula jadi sebagai klorargyrit ("klorin" untuk klorin, "argyr" untuk argentum). Akhiran "ite" menunjukkan nama mineral.

Ia mempunyai penampilan berwarna kuning kehijauan (sangat khas klorin) dan berwarna kelabu kerana perak. Warna ini boleh berbeza-beza bergantung pada bahan lain yang dapat dijumpai di persekitaran.

Klorida perak yang diperoleh secara sintetik muncul sebagai kristal putih yang sangat mirip dengan bentuk natrium klorida kubik, walaupun secara keseluruhan ia akan muncul sebagai serbuk putih.

Bagaimana mendapatkan klorida perak?

Di makmal dapat diperoleh dengan mudah seperti berikut:

Perak nitrat direaksikan dengan natrium klorida dan perak klorida dihasilkan, yang mendakan seperti ditunjukkan oleh anak panah, ke bawah, dan natrium nitrat larut dalam air.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl ₍ Na ₎ + NaNO _{3 (aq)}

Pemisahan

Pemisahan dalam kimia merujuk kepada kemungkinan bahawa suatu zat ion dapat memisahkan ke dalam komponen atau ionnya ketika menghadapi suatu zat yang memungkinkan pemisahan tersebut.

Bahan itu dikenali sebagai pelarut. Air adalah pelarut sejagat, yang boleh memisahkan sebatian ion.

Klorida perak disebut garam haloid, kerana terbentuk dengan unsur klorin yang sesuai dengan keluarga VIIA dari jadual berkala, yang disebut halogen. Garam haloid adalah sebatian ion yang kebanyakannya larut dalam air.

Pemisahan rendah di dalam air

AgCl, yang tergolong dalam sebatian jenis ini, menunjukkan pemisahan yang sangat rendah di dalam air. Tingkah laku ini boleh berlaku kerana sebab berikut:

- Apabila AgCl terbentuk, ia berada dalam keadaan koloid yang membolehkannya, apabila molekul itu memisahkan ke dalam ion perak (+) dan klorin (-), molekul asli perak klorida AgCl segera terbentuk semula, mewujudkan keseimbangan dinamik antara ini (produk yang dipisahkan dan molekul neutral).

- Oleh kerana kestabilan molekul AgCl, ketika ikatan terbentuk, kekuatannya cenderung lebih kovalen daripada ionik, mewujudkan ketahanan terhadap pemisahan.

- Ketumpatan perak, yang jauh lebih tinggi daripada klorin, dan perak yang menjadikan pemisahan kurang dan meningkatkan pemendakan AgCl dalam larutan.

Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan bahan adalah suhu. Dengan memanaskan zat terlarut dalam air, kelarutannya meningkat dan, oleh itu, pemisahan komponennya lebih mudah. Namun, dalam keadaan panas, AgCl mengalami penguraian menjadi gas Ag dan Cl.

Ciri-ciri fizikal

Mereka adalah ciri-ciri yang dimiliki oleh suatu bahan dan yang membolehkannya dikenali dan dibezakan daripada yang lain. Sifat-sifat ini tidak mengubah struktur dalaman bahan; iaitu, mereka tidak mengubah susunan atom dalam formula.

Klorida perak muncul sebagai warna kristal putih yang padat, tidak berbau dan dalam bentuk yang paling tulen ia mempunyai geometri berbentuk oktahedron. Sifat fizikal utama dijelaskan di bawah:

- Titik lebur: 455 ° C

- Takat didih: 1547 ° C

- Ketumpatan: 5.56 g / mL

- Jisim molar: 143.32 g / mol.

Apabila didapati sebagai chlorargyrite (mineral) ia mempunyai penampilan yang padat dan boleh berwarna, hijau-kuning, hijau-kelabu, atau putih, bergantung pada tempat dan zat-zat yang ada di sekitarnya. Ia mempunyai kekerasan pada skala Mohs dari 1.5 hingga 2.5.

Ia juga dianggap kilau, adamantine (berlian), damar dan sutera. Ini merujuk kepada penampilan yang agak berkilat.

Sifat kimia

Ini mengenai kereaktifan yang ditunjukkan oleh bahan kimia, ketika ia bersentuhan dengan yang lain. Dalam kes ini, struktur dalamannya tidak terpelihara, jadi susunan atom dalam formula berubah.

Penguraian dengan haba atau cahaya

Klorida perak memecah unsur-unsurnya.

(Light) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (haba)

Kerpasan Perak

Kerpasan perak adalah kaedah terbaik untuk mengekstrak elemen ini dari filem fotografi dan radiografi.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Keterlarutan

Paw chloride sangat tidak larut dalam air, tetapi larut dalam alkohol dengan berat molekul rendah (metanol dan etanol), dalam amonia, dan dalam asam sulfat pekat.

Kegunaan dan aplikasi

Fotografi

Klorida perak digunakan kerana kepekaannya yang tinggi terhadap cahaya. Proses ini ditemui oleh William Henry Fox Talbot pada tahun 1834.

Gravimetri

Analisis gravimetrik terdiri daripada mencari jumlah unsur, radikal atau sebatian, yang terkandung dalam sampel. Ini memerlukan penyingkiran semua bahan yang mungkin menimbulkan gangguan dan menukar bahan yang dikaji menjadi bahan komposisi yang boleh ditimbang.

Ini diperoleh dengan bantuan bahan yang dapat dengan mudah memendap dalam medium berair, seperti AgCl.

Analisis air

Proses ini dilakukan melalui titrasi yang dilakukan, menggunakan AgNO3 sebagai titran dan petunjuk yang menentukan akhir tindak balas (perubahan warna); iaitu apabila tidak ada lagi klorida di dalam air.

Tindak balas ini membawa kepada pemendakan AgCl, kerana pertalian ion klorida untuk kation perak.

Volumetri

Ini adalah penilaian sampel kepekatan yang tidak diketahui (klorida atau bromida). Untuk mengetahui kepekatan sampel, ia bertindak balas dengan bahan; titik akhir tindak balas dikenali dengan pembentukan endapan. Bagi klorida, itu adalah klorida perak.

Rujukan

1. G. H (1970) Analisis Kimia Kuantitatif (Edisi Kedua). Penerbit NY Harper and Row, Inc.
2. W. (1929). Kajian mengenai Elektrod Perak Klorida. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), hlm 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Asas Kimia Analitik (Edisi Kesembilan). Mexico. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Sejarah Ensiklopedia Fotografi Britannica, inc. . Dipulihkan: britannica.com
5. Klorida Perak (sf). Di Wikipedia, diambil wikipedia.org