ZINK KLORIDA (ZNCL2): STRUKTUR, SIFAT, PENGELUARAN, KEGUNAAN - KIMIA - 2026

The zink klorida adalah sebatian organik yang terdiri daripada zink atau zink elemen (Zn) dan klorin (Cl). Formula kimianya ialah ZnCl ₂ . Zink berada dalam keadaan pengoksidaan +2 dan klorin mempunyai nilai valensi -1.

Ia adalah pepejal kristal tanpa warna atau putih. Ia sangat larut dalam air dan mudah menyerapnya dari persekitaran, yang dapat dilihat pada gambar pepejal yang dibasahi seperti di bawah.

Zink klorida ZnCl ₂ pepejal yang agak terhidrat. Pengguna: Walkerma / Domain awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Zink dalam sebatian ini secara biologi sangat penting bagi manusia, haiwan dan tumbuhan, kerana terlibat dalam fungsi asas seperti sintesis protein dan lemak.

Atas sebab ini, ZnCl ₂ digunakan sebagai makanan tambahan untuk haiwan dan manusia dalam kes kekurangan zink, dan sebagai mikronutrien untuk tanaman.

Ia mempunyai sifat bakteriostatik dan astringen, dan digunakan secara meluas untuk tujuan ini dalam perubatan manusia dan veterinar. Ia juga menghilangkan perosak seperti kulat di luar rumah dan menjadi perantara untuk mendapatkan racun perosak.

Di antara banyak kegunaannya, ia digunakan untuk merawat selulosa dan serat bulu dalam pelbagai proses, dan juga untuk menyiapkannya untuk mewarnai atau mencetak. Ia juga melambatkan pembakaran kayu.

Struktur

ZnCl ₂ adalah sebatian ion yang terdiri daripada kation Zn ²⁺ dan dua anion Cl ^- klorida yang disatukan oleh daya elektrostatik.

Zink Klorida. Pengarang: Marilú Stea.

Ion zink (II) mempunyai struktur elektronik berikut:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ , 4s ⁰ ,

di mana ia diperhatikan bahawa ia kehilangan kedua-dua elektron shell 4s , sehingga konfigurasi stabil.

Ion klorida mempunyai struktur berikut:

1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

yang juga sangat stabil kerana mempunyai orbital lengkap.

Gambar di bawah menunjukkan bagaimana ion disusun dalam kristal. Sfera kelabu mewakili zink dan sfera hijau mewakili klorin.

Struktur yang dibentuk oleh ion dalam kristal ZnCl ₂ . CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Tatanama

• Zink (II) klorida
• Zink diklorida

Hartanah

Keadaan fizikal

Pepejal kristal tidak berwarna atau putih. Kristal heksagon.

Berat molekul

136.3 g / mol

Takat lebur

290 ºC

Takat didih

732 ºC

Ketumpatan

2.907 g / cm ³ pada 25 ° C

Keterlarutan

Sangat larut dalam air: 432 g / 100 g H ₂ O pada 25 ° C, 614 g / 100 g H ₂ O pada 100 ° C. Sangat larut dalam asid hidroklorik (HCl), alkohol dan gliserol. Boleh dicampur dengan aseton.

pH

Larutan berairnya berasid. Larutan 6 mol ZnCl ₂ / L mempunyai pH 1.0.

Sifat kimia

Ini adalah sebatian hygroscopic dan deliquescent, kerana jika bersentuhan dengan kelembapan persekitaran, ia menyerap banyak air. Di dalam air, ia menghidrolisis dan cenderung membentuk garam zat oksida klorida asas yang tidak larut.

Ia bertindak balas dengan zink oksida (ZnO) dalam air menghasilkan zink oksiklorida yang merupakan bahan seperti simen yang sangat keras.

Ia agak menghakis logam.

Ia tidak mudah terbakar.

Peranan biologi

Secara biologi, zink adalah salah satu elemen terpenting. Telah diakui sebagai penting untuk semua bentuk kehidupan.

Di dalam tubuh manusia, ZnCl ₂ menyediakan Zn, yang penting untuk sintesis protein, kolesterol dan lemak. Zink khususnya penting untuk fungsi sistem imun yang betul.

Zink dalam ZnCl ₂ penting untuk pembahagian sel pada makhluk hidup. LadyofHats / Domain awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Lebih daripada 25 protein yang mengandungi zink telah dikenal pasti, dan banyak daripadanya adalah enzim, yang diperlukan untuk pembelahan dan pertumbuhan sel, dan untuk pembebasan vitamin A dari hati.

Kekurangan zink boleh menyebabkan kelambatan pertumbuhan, fungsi mental yang tertekan, anoreksia, dermatitis, penurunan imuniti, cirit-birit, dan penglihatan malam yang buruk, antara lain.

Mendapatkan

Secara komersial, sebatian ini dibuat dengan bertindak balas asid hidroklorik berair dengan sekerap, sisa zink atau dengan mineral yang mengandunginya. Dalam tindak balas ini, gas hidrogen (H ₂ ) juga dihasilkan.

Merawat zink dengan gas hidrogen klorida pada suhu 700 ° C memberikan zink klorida kemurnian tinggi.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂ ↑

Permohonan

Dalam rawatan terapi

Ini adalah antibakteria ringan atau bakteriostatik, jadi digunakan dalam douching untuk menghilangkan jangkitan oleh trichomonas atau haemophilus. Ia juga digunakan untuk mengobati kapalan, sebagai astringen dan kemososerasi pada barah kulit.

Ia digunakan sebagai astringen dalam beberapa kosmetik seperti losyen kulit yang menyegarkan.

Sebagai makanan tambahan

Oleh kerana kepentingannya dalam pelbagai fungsi tubuh manusia, ZnCl ₂ diberikan secara lisan sebagai sebahagian daripada suplemen pemakanan dan juga pada orang yang memerlukan pemakanan parenteral.

Makanan tambahan ZnCl ₂ diberikan untuk merawat kekurangan zink pada individu yang mengalami kekurangan zat makanan, mempunyai penyerapan usus yang lemah, atau keadaan yang meningkatkan kehilangan unsur ini dari badan.

Makanan tambahan ZnCl ₂ harus digunakan apabila kekurangan zink. Pengarang: Moakets. Sumber: Pixabay.

Individu yang sihat memperolehnya melalui makanan.

Ia harus diberikan sekurang-kurangnya 1 jam sebelum makan atau 2 jam selepasnya, kerana beberapa makanan dapat mencegah penyerapannya. Pada pesakit yang mengalami kerengsaan di perut setelah memakan suplemen, mereka harus meminumnya dengan makanan, tetapi dengan cara ini zink akan kurang tersedia secara bio.

Dalam aplikasi veterinar

Penyelesaiannya telah digunakan pada haiwan sebagai agen kaustik untuk membakar atau membakar fistula, yang merupakan hubungan antara organ yang tidak normal dan tidak sihat; Dalam bentuk pasta, ia digunakan untuk merawat bisul dan kemoterapi kanser.

Penyelesaian berair ZnCl ₂ digunakan untuk merawat jangkitan pada mata haiwan. Pengarang: Mabel Amber. Sumber: Pixabay.

Pada jangkitan mata larutan sebatian yang sangat cair ini bertindak sebagai antiseptik dan astringen.

Ini juga digunakan sebagai jejak dalam makanan haiwan atau sebagai makanan tambahan.

Dalam simen khas

Tindak balas antara ZnCl ₂ dan ZnO di dalam air menghasilkan sebilangan oksigen klorida zink yang membentuk bahan atau simen yang sangat keras. Konstituen utama ialah 4ZnO • ZnCl ₂ • 5H ₂ O dan ZnO • ZnCl ₂ • 2H ₂ O.

Jenis simen ini menahan serangan asid atau air mendidih. Walau bagaimanapun, pentahidrat sangat stabil dan tidak larut tetapi tidak boleh berfungsi, dan dihidrat lebih larut dan boleh menyebabkan saliran cecair.

Atas sebab-sebab ini simen ini mempunyai sedikit aplikasi.

Sebagai pemangkin

Ini berfungsi untuk mempercepat beberapa reaksi kimia organik. Ia bertindak sebagai agen pemeluwapan. Contohnya, dalam reaksi aldol, reaksi aminasi, dan reaksi penambahan kitaran. Dalam beberapa perkara ini bertindak sebagai pemula radikal.

Ia adalah asid Lewis dan memangkin reaksi Diels-Alder. Ia juga digunakan sebagai pemangkin dalam reaksi Friedel-Crafts, untuk membuat pewarna dan pewarna, dan dalam pembuatan resin poliester-polieter.

Reaksi yang melibatkan sebatian ini ditunjukkan di bawah:

Tindak balas untuk mendapatkan alkil klorida menggunakan ZnCl ₂ . Pengarang: Walkerma. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam aktiviti pertanian

Ini telah digunakan sebagai racun herba pada tanaman, sebagai perawatan daun, untuk menghilangkan hama seperti jamur dan lumut, dan sebagai mikronutrien. Ia adalah perantara untuk menyediakan racun perosak.

Dalam aplikasi pergigian

Ia digunakan untuk mencuci mulut, namun waktu kontak yang disarankan sangat singkat, sehingga hanya bertindak sebagai astringen pada mukosa mulut. Ia berfungsi sebagai desensitizer, digunakan dalam ubat gigi dan merupakan bahagian simen gigi.

Dalam industri tekstil dan kertas

Ini adalah bahan dalam pelarut yang digunakan dalam pembuatan rayon atau sutera tiruan dari selulosa. Ia adalah agen penghubung silang atau ikatan untuk menyelesaikan resin pada tekstil. Ia juga berfungsi untuk merawat mereka dan mempromosikan pemuliharaan mereka.

Ia membolehkan kain melengkung, memisahkan serat sutera dan bulu, dan bertindak sebagai penguasa dalam mencetak dan mewarnai tekstil.

Ia digunakan dalam pembuatan kertas perkamen dan untuk menghasilkan kertas krep.

Dalam penyediaan nanopartikel

Dengan bertindak balas zink klorida dengan natrium sulfida (Na ₂ S) dengan kaedah yang sonochemical dan di hadapan sebatian organik tertentu, zink sulfida (ZnS) nanopartikel diperolehi. Kaedah sonochemical menggunakan gelombang bunyi untuk mencetuskan reaksi kimia.

Jenis nanomaterials ini dapat digunakan sebagai agen fotokatalitik untuk menghasilkan, misalnya, pembahagian air menjadi komponennya (hidrogen dan oksigen) melalui tindakan cahaya.

Dalam pelbagai aplikasi

• Deodoran, antiseptik dan pembasmi kuman kawasan. Pengendalian lumut, cendawan dan cendawan di struktur dan kawasan luar yang berdekatan seperti trotoar, teres, dan pagar. Pembasmi kuman untuk tandas, urin, permaidani dan kayu termampat.
• Digunakan dalam campuran pembalseman dan penyelesaian untuk pemuliharaan spesimen anatomi.
• Tahan api untuk kayu.
• Bahan utama dalam bom asap yang digunakan untuk menyebarkan orang ramai; mereka digunakan oleh anggota bomba dalam latihan pemadam kebakaran atau latihan dan oleh tentera untuk tujuan penyembunyian.

Zink klorida digunakan dalam bom asap yang digunakan dalam latihan ketenteraan. Jabatan Pertahanan AS Foto Semasa. Abraham Lopez / Bahagian Laut ke-2 / Domain awam. Sumber: Wikimedia Commons.

• Komponen fluks pateri. Dalam rakaman pada logam. Untuk mewarna keluli, komponen mandi galvanis dan penyaduran besi tembaga.
• Dalam simen magnesium dan simen untuk logam.
• Untuk memecahkan emulsi dalam penapisan minyak. Ejen dalam pembuatan asfalt.
• Elektrolit dalam bateri kering.

Bateri kering ZnCl ₂ . Pengguna: 32bitmaschine; disunting oleh Pengguna Jaybear / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Sumber: Wikimedia Commons.

• Pemvulkanan getah.
• Ejen penyahhidratan.

Risiko

Boleh menyebabkan luka bakar pada mata, kulit, dan selaput lendir.

Apabila dipanaskan hingga penguraian ia mengeluarkan gas toksik hidrogen klorida (HCl) dan zink oksida (ZnO).

Amaran penggunaannya sebagai ubat

Walaupun kajian konklusif kurang, dianggarkan bahawa jika sebatian ini diberikan kepada wanita hamil, ia boleh menyebabkan bahaya pada janin. Tetapi potensi keuntungannya mungkin melebihi risiko yang mungkin berlaku.

Rujukan

1. Perpustakaan Perubatan Nasional AS. (2019). Zink klorida. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Liska, M. et al. (2019). Simen Khas. Simen Oksiklorida Zink. Dalam Lea's Chemistry of Cement and Concrete (Edisi Kelima). Dipulihkan dari sciencedirect.
3. Pohanish, RP (2017). Zink Klorida. Dalam Buku Panduan Sittig Bahan Kimia dan Karsinogen Beracun dan Berbahaya (Edisi Ketujuh). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
4. Gedanken, A. dan Perelshtein, I. (2015). Ultrasound berkuasa untuk penghasilan nanomaterials. Dalam Ultrasonik Kuasa. Dipulihkan dari sciencedirect.
5. Archibald, SJ (2003). Kumpulan Logam Peralihan 9-12. Reaksi dan Pemangkin. Dalam Kimia Penyelarasan Komprehensif II. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
6. Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjutan. Edisi Keempat. John Wiley & Anak.
7. Lide, DR (penyunting) (2003). Buku Panduan CRC Kimia dan Fizik. CRC Press ^ke- 85 .