KEBOLEHBAKARAN: TITIK KILAT DAN CIRI - KIMIA - 2026

Yang mudah terbakar adalah tahap kereaktifan sebatian bertindak balas cara bersungguh-sungguh eksotermik dengan oksigen atau agen pengoksidaan lain (pengoksida). Ini tidak hanya berlaku untuk bahan kimia, tetapi juga untuk berbagai jenis bahan, yang diklasifikasikan berdasarkan Kod Bangunan berdasarkannya.

Oleh itu, mudah terbakar sangat penting dalam mewujudkan kemudahan bahan terbakar. Dari sini, bahan atau sebatian mudah terbakar, bahan bakar dan bukan bahan bakar dilepaskan.

Sumber: Pxhere

Kebolehbakaran bahan tidak hanya bergantung pada sifat kimianya (struktur molekul atau kestabilan ikatan) tetapi juga pada nisbah permukaan-isipadu; iaitu, semakin besar luas permukaan objek (seperti debu lumpur), semakin besar kecenderungannya untuk terbakar.

Secara visual, kesan pijar dan nyalaannya sangat mengagumkan. Api dengan warna kuning dan merah mereka (warna biru dan lain-lain), menunjukkan transformasi pendam; Walaupun sebelumnya dipercayai bahawa atom jirim dihancurkan dalam proses tersebut.

Kajian kebakaran, dan juga kebakaran, melibatkan teori dinamik molekul yang padat. Di samping itu, konsep autokatalisis turut berpartisipasi, kerana panas api "memberi makan" reaksi sehingga tidak berhenti sehingga semua bahan bakar bertindak balas.

Untuk itu barangkali api kadang-kadang memberikan kesan hidup. Walau bagaimanapun, dalam pengertian rasional yang ketat, api tidak lebih dari tenaga yang dinyatakan dalam cahaya dan panas (walaupun dengan kerumitan molekul yang sangat besar di latar belakang).

Titik nyalaan atau pencucuhan

Dikenal dalam Bahasa Inggeris sebagai Titik Kilat, suhu minimum di mana bahan menyala untuk memulakan pembakaran.

Seluruh proses kebakaran dimulakan dengan percikan kecil, yang memberikan haba yang diperlukan untuk mengatasi penghalang tenaga yang menghalang reaksi daripada menjadi spontan. Jika tidak, sentuhan oksigen minimum dengan bahan akan menyebabkannya terbakar walaupun pada suhu beku.

Titik nyalaan adalah parameter untuk menentukan betapa mudah terbakarnya suatu bahan atau bahan. Oleh itu, bahan yang sangat mudah terbakar atau mudah terbakar mempunyai titik kilat yang rendah; iaitu, memerlukan suhu antara 38 hingga 93ºC untuk membakar dan menyalakan api.

Perbezaan antara bahan mudah terbakar dan mudah terbakar diatur oleh undang-undang antarabangsa. Oleh itu, julat suhu yang dipertimbangkan mungkin berbeza nilainya. Juga, perkataan 'mudah terbakar' dan 'mudah terbakar' boleh ditukar ganti; tetapi ia tidak 'mudah terbakar' atau 'mudah terbakar'.

Bahan mudah terbakar mempunyai titik kilat yang lebih rendah berbanding dengan bahan mudah terbakar. Atas sebab ini, bahan mudah terbakar berpotensi lebih berbahaya daripada bahan bakar, dan penggunaannya diawasi dengan ketat.

Perbezaan antara pembakaran dan pengoksidaan

Kedua-dua proses atau tindak balas kimia terdiri daripada pemindahan elektron di mana oksigen mungkin atau tidak berpartisipasi. Gas oksigen adalah agen pengoksidaan yang kuat, yang elektronegativitasnya menjadikan ikatan berganda O = O menjadi reaktif, yang, setelah menerima elektron dan membentuk ikatan baru, melepaskan tenaga.

Oleh itu, dalam tindak balas pengoksidaan, O ₂ memperoleh elektron dari bahan pengurangan yang mencukupi (penderma elektron). Contohnya, banyak logam yang bersentuhan dengan udara dan kelembapan akhirnya berkarat. Perak menjadi gelap, besi merah, dan tembaga bahkan boleh mengubah warna patina.

Namun, mereka tidak memancarkan api ketika melakukannya. Sekiranya demikian, semua logam akan mudah terbakar dan bangunan akan terbakar dalam panas terik matahari. Di sinilah terletaknya perbezaan antara pembakaran dan pengoksidaan: jumlah tenaga yang dibebaskan.

Dalam pembakaran, pengoksidaan berlaku di mana haba yang dikeluarkan dapat menampung diri sendiri, cerah dan panas. Begitu juga, pembakaran adalah proses yang jauh lebih cepat, kerana sebarang halangan tenaga antara bahan dan oksigen (atau bahan pengoksidaan, seperti permanganat) diatasi.

Gas lain, seperti Cl ₂ dan F ₂ dapat memulakan reaksi pembakaran eksotermik dengan kuat. Dan antara cecair atau pepejal pengoksidaan adalah hidrogen peroksida, H ₂ O ₂ , dan ammonium nitrat, NH ₄ NO ₃ .

Ciri-ciri bahan bakar

Seperti yang baru dijelaskan, titik cahaya tidak boleh terlalu rendah, dan harus dapat bertindak balas dengan oksigen atau pengoksidaan. Banyak bahan memasuki jenis bahan ini, terutamanya sayur-sayuran, plastik, kayu, logam, lemak, hidrokarbon, dll.

Sebahagiannya padat, yang lain cair atau berbuih. Gas, secara amnya, sangat reaktif sehingga dianggap, menurut definisi, sebagai bahan mudah terbakar.

-Gas

Gas adalah gas yang mudah terbakar, seperti hidrogen dan asetilena, C ₂ H ₄ . Ini kerana gas bercampur lebih cepat dengan oksigen, yang sama dengan kawasan hubungan yang lebih besar. Anda dapat dengan mudah membayangkan lautan molekul gas bertabrakan antara satu sama lain hanya pada titik pencucuhan atau pencucuhan.

Tindak balas bahan api gas begitu cepat dan berkesan sehingga letupan dihasilkan. Atas sebab ini, kebocoran gas mewakili situasi berisiko tinggi.

Walau bagaimanapun, tidak semua gas mudah terbakar atau mudah terbakar. Contohnya, gas mulia, seperti argon, tidak bertindak balas dengan oksigen.

Keadaan yang sama berlaku dengan nitrogen, kerana ikatan rangkap tiga N≡N yang kuat; namun, ia boleh pecah dalam keadaan tekanan dan suhu yang melampau, seperti yang terdapat dalam ribut elektrik.

-Padu

Bagaimana kebolehbakaran pepejal? Sebarang bahan yang mengalami suhu tinggi boleh terbakar; namun, kelajuannya bergantung pada nisbah permukaan-ke-volume (dan faktor lain, seperti penggunaan filem pelindung).

Secara fizikal, pepejal pepejal memerlukan masa lebih lama untuk membakar dan menyebarkan lebih sedikit api kerana molekulnya kurang bersentuhan dengan oksigen daripada pepejal laminar atau bubur. Sebagai contoh, barisan kertas terbakar lebih cepat daripada sekeping kayu dengan dimensi yang sama.

Juga, timbunan serbuk besi membakar lebih kuat daripada selembar besi.

Sebatian organik dan logam

Secara kimia, kebolehbakaran pepejal bergantung pada atom mana yang menyusunnya, susunannya (amorf, kristal) dan struktur molekul. Sekiranya ia terdiri terutamanya dari atom karbon, walaupun dengan struktur yang kompleks, reaksi berikut akan berlaku semasa pembakaran:

C + O ₂ => CO ₂

Tetapi karbon tidak sendirian, tetapi disertai oleh hidrogen dan atom lain, yang juga bertindak balas dengan oksigen. Oleh itu, H ₂ O, SO ₃ , NO ₂ , dan sebatian lain dihasilkan.

Walau bagaimanapun, molekul yang dihasilkan dalam pembakaran bergantung pada jumlah oksigen yang bertindak balas. Sekiranya karbon, misalnya, bertindak balas dengan kekurangan oksigen, produknya adalah:

C + 1 / 2O ₂ => CO

Perhatikan bahawa antara CO ₂ dan CO, CO ₂ lebih beroksigen, kerana mempunyai lebih banyak atom oksigen. Oleh itu, pembakaran tidak lengkap menghasilkan sebatian dengan bilangan atom O yang lebih rendah, berbanding dengan yang diperoleh dalam pembakaran lengkap.

Sebagai tambahan kepada karbon, mungkin terdapat pepejal logam yang menahan suhu yang lebih tinggi sebelum membakar dan menimbulkan oksida yang sesuai. Tidak seperti sebatian organik, logam tidak melepaskan gas (kecuali jika mereka mempunyai kekotoran), kerana atomnya terbatas pada struktur logam. Mereka terbakar di mana mereka berada.

Cecair

Kebolehbakaran cecair bergantung kepada sifat kimianya, begitu juga tahap pengoksidaannya. Cecair yang sangat teroksidasi, tanpa banyak elektron untuk menderma, seperti air atau tetrafluorokarbon, CF ₄ , tidak terbakar dengan ketara.

Tetapi, yang lebih penting daripada ciri kimia ini, adalah tekanan wapnya. Cecair yang tidak menentu mempunyai tekanan wap yang tinggi, yang menjadikannya mudah terbakar dan berbahaya. Kenapa? Kerana molekul gas "berkeliaran" permukaan cecair adalah yang pertama terbakar, dan mewakili fokus api.

Cecair mudah menguap dibezakan oleh bau yang kuat dan gasnya dengan cepat menempati isipadu yang besar. Bensin adalah contoh jelas cecair yang sangat mudah terbakar. Dan berkaitan dengan bahan bakar, diesel dan campuran hidrokarbon berat lain adalah antara yang paling biasa.

Air

Sebilangan cecair, seperti air, tidak dapat terbakar kerana molekul gasnya tidak dapat menyerahkan elektronnya kepada oksigen. Sebenarnya, ia digunakan secara naluriah untuk memadamkan api dan ia adalah salah satu bahan yang paling banyak digunakan oleh ahli bomba. Panas yang kuat dari api dipindahkan ke air, yang menggunakannya untuk berubah menjadi fasa gas.

Mereka telah dilihat dalam pemandangan nyata dan fiksyen bagaimana api menyala di permukaan laut; namun, bahan bakar sebenarnya adalah minyak atau minyak yang tidak dapat dicampur dengan air dan terapung di permukaan.

Semua bahan bakar yang memiliki peratusan air (atau kelembapan) dalam komposisinya, sebagai akibatnya penurunan mudah terbakar.

Ini sekali lagi kerana sebahagian daripada haba awal hilang dengan memanaskan zarah air. Atas sebab ini, pepejal basah tidak terbakar sehingga kandungan airnya dikeluarkan.

Rujukan

1. Kamus Chemicool. (2017). Definisi Bahan Bakar. Dipulihkan dari: chemicool.com
2. Musim panas, Vincent. (5 April 2018). Adakah Bahan Bakar Nitrogen? Ilmu Pengetahuan. Dipulihkan dari: sciencing.com
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Jun 2018). Definisi Pembakaran (Kimia). Dipulihkan dari: thinkco.com
4. Wikipedia. (2018). Mudah terbakar dan mudah terbakar. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
5. Reka Bentuk Web Marpic. (2015, 16 Jun). Apa jenis kebakaran yang ada dan bagaimana kebolehbakaran bahan yang menentukan tipologi ini? Dipulihkan dari: marpicsl.com
6. Pelajari Kecemasan. (sf). Teori api. Dipulihkan dari: aprendemergencias.es
7. Quimicas.net (2018). Contoh Bahan Mudah Terbakar. Dipulihkan dari: quimicas.net