- Sifat sebatian bukan organik
- Gabungan unsur yang berubah-ubah
- Jisim molekul atau formula rendah
- Mereka biasanya pejal atau cair
- Takat lebur dan didih yang sangat tinggi
- Warna yang hadir
- Mereka mempunyai pelbagai keadaan pengoksidaan
- Jenis sebatian tak organik
- Oksida
- Sulfida
- Halides
- Hidrida
- Nitrida
- Fosfida
- Karbida
- Karbonat dan sianida
- Contoh
- Rujukan
The sebatian bukan organik adalah mereka yang kekurangan tulang belakang karbon yang sepatutnya; iaitu, mereka tidak mempunyai kedua-dua ikatan CC atau CH pada masa yang sama. Dari segi jenis kimia, ia merangkumi hampir keseluruhan jadual berkala. Logam dan bukan logam bergabung, secara kovalen atau ionik, untuk menentukan apa yang dikenali sebagai kimia bukan organik.
Sebatian tak organik kadang-kadang berbeza dengan ketara jika dibandingkan dengan sebatian organik. Sebagai contoh, dikatakan bahawa sebatian anorganik tidak dapat disintesis oleh organisma hidup, sementara organik boleh.
Kristal batu kecubung, serta mineral, batu, dan batu lain, adalah contoh sebatian anorganik yang memperkaya kerak bumi. Sumber: Pexels.
Walau bagaimanapun, tulang, oksigen yang dihasilkan oleh tumbuhan, karbon dioksida yang kita hembuskan, asid hidroklorik dari jus gastrik, dan metana yang dikeluarkan oleh mikroorganisma tertentu menunjukkan bahawa memang sebilangan sebatian anorganik dapat disintesis dalam matriks biologi.
Sebaliknya, sebatian anorganik dianggap lebih banyak dalam kerak bumi, mantel, dan inti dalam bentuk badan mineral. Walau bagaimanapun, kriteria ini tidak mencukupi untuk menyembunyikan sifat dan ciri-cirinya.
Oleh itu, garis atau sempadan antara organik dan organik sebahagiannya ditentukan oleh logam dan ketiadaan rangka karbon; tanpa menyebut sebatian organometallik.
Sifat sebatian bukan organik
Walaupun tidak ada rangkaian sifat yang dipenuhi untuk semua sebatian bukan organik, terdapat beberapa kesamaan tertentu yang diperhatikan dalam sebilangan besar sifatnya. Sebilangan sifat ini akan dinyatakan di bawah.
Gabungan unsur yang berubah-ubah
Sebatian bukan organik boleh dibentuk dengan salah satu kombinasi berikut: logam-bukan logam, bukan-logam, atau logam-logam. Unsur bukan logam boleh digantikan dengan metalloid dan sebatian anorganik juga akan diperoleh. Oleh itu, kemungkinan gabungan atau ikatan sangat berubah kerana terdapat banyak unsur kimia yang ada.
Jisim molekul atau formula rendah
Molekul bukan organik, seperti formula sebatiannya, cenderung mempunyai jisim yang sedikit berbanding dengan sebatian organik. Ini berlaku kecuali berkaitan dengan polimer bukan organik, yang mempunyai ikatan kovalen bukan logam-bukan-logam (SS).
Mereka biasanya pejal atau cair
Cara unsur-unsur berinteraksi dalam sebatian anorganik (ikatan ionik, kovalen atau logam) membolehkan atom, molekul atau unit struktur mereka menentukan fasa cecair atau pepejal. Oleh itu, banyak daripadanya padat atau cair.
Ini tidak bermaksud, bagaimanapun, bahawa tidak ada sejumlah besar gas anorganik, tetapi jumlahnya lebih sedikit daripada pepejal dan cecair masing-masing.
Takat lebur dan didih yang sangat tinggi
Pepejal dan cecair bukan organik sering dicirikan oleh titik lebur dan didih yang sangat tinggi. Garam dan oksida menunjukkan sifat umum ini, kerana ia memerlukan suhu tinggi untuk mencair, dan bahkan lebih mendidih.
Warna yang hadir
Walaupun terdapat beberapa pengecualian untuk harta tanah ini, warna yang diperhatikan dalam sebatian anorganik disebabkan, sebahagian besarnya, untuk menukar kation logam dan peralihan d-d elektronik mereka. Contohnya, garam kromium identik dengan warna yang menarik, dan tembaga, warna biru-hijau.
Mereka mempunyai pelbagai keadaan pengoksidaan
Oleh kerana terdapat banyak cara untuk menghubungkan dan sebilangan besar kemungkinan kombinasi antara unsur-unsur, unsur-unsur ini dapat menggunakan lebih dari satu nombor atau keadaan pengoksidaan.
Contohnya, kromium oksida: CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) dan CrO 3 (Cr 6+ O 3 2- ) menunjukkan bagaimana kromium dan oksigen mengubah keadaan pengoksidaan mereka untuk menghasilkan oksida yang berbeza; ada yang lebih ionik, dan yang lain lebih kovalen (atau teroksidasi).
Jenis sebatian tak organik
Jenis sebatian bukan organik ditakrifkan pada asasnya oleh unsur bukan logam. Kenapa? Walaupun logam lebih banyak, tidak semuanya bergabung untuk memberikan kristal campuran seperti aloi; sementara bahan logam yang kurang banyak serba boleh secara kimia dari segi ikatan dan interaksi.
Bahan bukan logam, dalam bentuk ion atau tidak, bergabung dengan hampir semua logam dalam jadual berkala, tanpa mengira keadaan pengoksidaannya. Itulah sebabnya sebilangan jenis sebatian anorganik akan disebut berdasarkan unsur bukan logam.
Oksida
Dalam oksida, kewujudan O anion 2- diandaikan , dan formula generik adalah M 2 O n , di mana n adalah bilangan atau pengoksidaan keadaan logam. Walau bagaimanapun, walaupun pepejal di mana terdapat ikatan kovalen MO disebut oksida, yang banyak; sebagai contoh, oksida logam peralihan mempunyai sifat kovalen yang tinggi dalam ikatannya.
Apabila formula oksida hipotesis tidak setuju dengan M 2 O n , maka anda mempunyai peroksida (O 2 2- ) atau superoksida (O 2 - ).
Sulfida
Dalam sulfida, kewujudan anion S 2- diandaikan dan formula adalah sama dengan oksida (M 2 S n ).
Halides
Dalam halida kita mempunyai anion X - , di mana X adalah salah satu halogen (F, Cl, Br dan I), dan rumusnya adalah MX n . Sebilangan logam halida adalah ionik, masin dan larut dalam air.
Hidrida
Dalam hidrida kita mempunyai anion H - atau kation H + , dan formula mereka berbeza jika terbentuk oleh logam atau bukan logam. Seperti semua jenis sebatian bukan organik, terdapat ikatan kovalen MH.
Nitrida
Dalam nitrida, keberadaan anion N 3- diasumsikan , rumusnya adalah M 3 N n , dan mereka merangkumi sebilangan besar sebatian ion, kovalen, interstitial atau rangkaian tiga dimensi.
Fosfida
Dalam fosfida, kewujudan anion P 3- diasumsikan dan kesnya serupa dengan nitrida (M 3 P n ).
Karbida
Dalam karbida kewujudan C 4- , C 2 2- atau C 3 4- anion diandaikan , dengan bon MC sebahagiannya kovalen di beberapa sebatian.
Karbonat dan sianida
Ini anion, CO 3 2- dan CN - , masing-masing, adalah satu contoh yang jelas bahawa dalam sebatian bukan organik ada boleh menjadi atom karbon semata-mata kovalen. Selain karbonat, terdapat sulfat, klorat, nitrat, periodat, dan lain-lain; iaitu keluarga oksida atau garam oksoasid.
Contoh
Akhirnya, sebutan sebilangan anorganik akan disertakan dengan formula masing-masing:
-Lithium hidrida, LiH
Struktur litium hidrida
-Litrat nitrat, Pb (NO 3 ) 2
-Karbon dioksida, CO 2
-Barium peroksida, BaO 2
Struktur kristal BaO2
-Aluminium klorida, AlCl 3
-Titanium tetraklorida, TiCl 4
-Nikel (II) sulfida, NiS
-Nitrogen atau ammonia trihydride, NH 3
-Hidrogen oksida atau air, H 2 O
-Tungsten karbida, WC
-Kalsium fosfida, Ca 3 P 2
-Sodium nitrida, Na 3 N
-Copper (II) karbonat, CuCO 3
-Potassium sianida, KCN
-Hidrogen iodida, HI
-Magnesium hidroksida, Mg (OH) 2
-Iron (III) oksida, Fe 2 O 3
Rujukan
- Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
- Wikipedia. (2019). Sebatian tak organik. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Sebatian tak organik. ScienceDirect. Dipulihkan dari: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Apakah sebatian tak organik? - Definisi, Ciri & Contoh. Kaji. Dipulihkan dari: study.com
- LibreTexts Kimia. (18 September 2019). Nama dan Rumus Sebatian Tidak Organik. Dipulihkan dari: chem.libretexts.org