The kalium kromat adalah sebatian bukan organik formula K 2 Cro 4 , ciri-ciri agen pengoksidaan yang kuat menjadi. Ia disediakan dengan mengolah kalium dikromat dengan kalium hidroksida mengikut tindak balas: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Sebagai sebatian dengan profil yang agak unik, kalium kromat mempunyai sejumlah kegunaan dalam konteks industri dan saintifik. Walau bagaimanapun, kerana ketoksikannya, pendedahannya harus terhad (JACOBS, 2015).
Gambar 1: Struktur kalium kromat.
Sifat fizikal dan kimia
Kalium kromat adalah kristal ortorhombik dengan warna kekuningan yang tidak mempunyai aroma khas dan mempunyai rasa pahit yang tidak menyenangkan (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi, 2017).
Gambar 2: Struktur kalium kromat.
Berat molekulnya ialah 194.19 g / mol dan ketumpatannya 2.7320 g / ml. Ia mempunyai takat lebur 968 ° C dan takat didih 1000 ° C.
Sebatian tersebut tidak larut dalam alkohol dan sangat larut dalam air, mampu melarutkan 62.9 gram setiap 100 ml pelarut pada suhu 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kereaktifan dan bahaya
Ejen pengoksidaan, seperti kalium kromat, boleh bertindak balas dengan agen pengurangan untuk menghasilkan haba dan produk yang boleh menjadi gas (menyebabkan tekanan pada bekas tertutup).
Produk mungkin mempunyai reaksi tambahan (seperti pembakaran di udara). Pengurangan bahan kimia dalam kumpulan ini boleh cepat atau bahkan meletup, tetapi sering memerlukan permulaan (panas, percikan, pemangkin, penambahan pelarut).
Campuran bahan pengoksidaan bukan organik dengan agen pengurangan selalunya tidak akan berubah untuk jangka masa panjang sekiranya permulaan dielakkan. Sistem sedemikian biasanya campuran pepejal, tetapi boleh melibatkan gabungan keadaan fizikal. Beberapa agen pengoksidaan bukan organik adalah garam logam yang larut dalam air.
Pembubaran berkurang tetapi tidak membatalkan daya pengoksidaan bahan tersebut. Sebatian organik, secara amnya, mempunyai daya pengurangan dan pada prinsipnya boleh bertindak balas dengan sebatian kelas ini.
Kereaktifan sebenar sangat berbeza dengan identiti sebatian organik. Ejen pengoksidaan bukan organik boleh bertindak balas dengan kuat dengan logam aktif, sianida, ester, dan tiosianat.
Kompaun tersebut menimbulkan ancaman terhadap alam sekitar. Langkah segera mesti diambil untuk membatasi penyebarannya. Apabila digunakan di mana sahaja, untuk tujuan apa pun, kalium kromat memerlukan pembendungan dan pembuangan yang berkesan untuk mengelakkan limpahan atau kebocoran ke persekitaran.
Selain itu, kalium kromat mempunyai keupayaan untuk meningkatkan intensiti api jika bahan kimia tersebut bersentuhan dengan bahan mudah terbakar. Sebatian tersebut mengeluarkan asap kromium toksik ketika dipanaskan (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Kalium kromat sangat menghakis dan merupakan agen pengoksidaan yang kuat. Ini terutama mempengaruhi hidung, tekak, dan paru-paru, menyebabkan ulserasi, sesak nafas, bronkitis, radang paru-paru, dan asma, tetapi juga boleh mempengaruhi saluran gastrointestinal, hati, ginjal, dan sistem kekebalan tubuh.
Bahan ini adalah karsinogen manusia yang diketahui dan dikaitkan dengan peningkatan risiko terkena barah paru-paru dan barah rongga sinonasal (Potassium Chromate, 2016).
Sifatnya yang tidak berbau menjadi bermasalah apabila terdedah kepada bahan kimia ini kerana ketoksikannya. Dalam banyak kes, anda mungkin tidak menyedari bahawa anda telah menyedut kalium kromat.
Selain itu, menghirup bahan kimia ini menimbulkan beberapa risiko. Gejala termasuk loya, muntah, sakit perut, sensasi terbakar, cirit-birit, kejutan, atau runtuh.
Sekiranya bersentuhan dengan mata, kanta lekap harus diperiksa dan dikeluarkan. Maka perlu segera mencuci mata dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit dengan air sejuk.
Sekiranya terkena kulit, kawasan yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit sambil menanggalkan pakaian dan kasut yang tercemar. Tutup kulit yang jengkel dengan emolien.
Basuh pakaian dan kasut sebelum digunakan semula. Sekiranya sentuhannya teruk, basuh dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.
Sekiranya tersedut, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan.
Sekiranya kompaun tertelan, muntah tidak boleh disebabkan kecuali diarahkan oleh pegawai perubatan. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher.
Dalam semua kes, rawatan perubatan harus segera diperolehi (Lembaran Data Keselamatan Bahan Kalium kromat, 2013).
Permohonan
Kalium kromat mempunyai pelbagai kegunaan industri. Dalam industri tekstil, pengeluar menggunakan kalium kromat untuk menyaluti kulit dan pakaian dan kain pewarna (Dye, 2017).
Ia juga berfungsi sebagai agen pengoksidaan dalam industri dan sintesis organik. Ia digunakan secara perubatan sebagai antiseptik luar atau astringen dan terdapat dalam beberapa ubat veterinar.
Kalium kromat digunakan sebagai petunjuk dalam penentuan klorida dengan titrasi dengan larutan perak nitrat standard. Kaedah ini dipanggil kaedah penentuan klorida Mohr.
Kaedah ini bergantung pada pembentukan endapan kromat perak merah pada titik akhir, setelah semua klorida telah mendakan sebagai klorida perak putih.
Larutan kalium kromat 5% yang telah dinetralkan dengan klorida biasanya digunakan. Kira-kira 1 mL penunjuk ini harus digunakan setiap 100 mL jumlah sampel (RICCA Chemical Company, 2015). Reaksi untuk titrasi Mohr adalah:
Ag + + Cl - → AgCl (endapan putih)
2 Ag + (lebihan) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 ( endapan merah pada titik akhir)
Rujukan
- Dye, JL (2017, 1 Mac). ELEMEN KIMIA Kalium (K). Dipulihkan dari ensiklopedia britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3 Ogos). Untuk Apa Kalium Kromat Digunakan? Dipulihkan dari livestrong.com.
- Lembaran Data Keselamatan Bahan Kalium kromat. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2017, 4 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24597. Diperolehi dari PubChem.
- Kalium Kromat. (2016, 27 Februari). Dipulihkan dari NCIt.
- POTASSIUM CHROMATE. (2016). Dipulihkan dari kimokimia.
- Syarikat Kimia RICCA. (2015). kalium kromat. Dipulihkan dari rikkimia.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Kalium kromat. Dipulihkan dari chemspider.com.