DIMETHYLAMINE ((CH3) 2NH): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN, RISIKO - KIMIA - 2026

The dimethylamine adalah sebatian organik yang terdiri daripada dua kumpulan metil -CH ₃ melekat -NH. Formula kimianya ialah (CH ₃ ) ₂ NH. Ia adalah gas yang tidak berwarna. Ketika berada di udara pada kepekatan rendah, bau amis dapat dirasakan. Namun, jika berada dalam kepekatan tinggi, baunya seperti NH ₃ ammonia .

Dimethylamine terdapat pada tumbuhan dan haiwan. Diyakini bahawa pada manusia ia berasal dari pemecahan enzim tertentu tetapi juga dari pengambilan beberapa makanan seperti ikan. Sekiranya gas dimetilamina larut dalam air, ia akan membentuk larutan yang sangat beralkali dan menghakis.

Dimetilamina. Cincin0. Sumber: Wikimedia Commons.

Ia mempunyai pelbagai kegunaan industri seperti untuk menghasilkan pelarut, untuk mempercepat pemvulkanan getah, untuk menghalang kakisan paip, membuat sabun, menyiapkan pewarna dan menyerap gas asid dalam proses tertentu.

Dimethylamine adalah gas yang sangat mudah terbakar. Bekas yang mengandunginya tidak boleh terkena panas atau api kerana boleh meletup. Tambahan pula, wapnya menjengkelkan pada mata, kulit dan saluran pernafasan.

Ini adalah sebatian yang mungkin merupakan sebahagian daripada aerosol atmosfera, iaitu, dari titisan halus yang terdapat di atmosfera.

Struktur

Dimethylamine adalah amina alifatik sekunder. Ini bermaksud bahawa substituen nitrogen (N) adalah alifatik (–CH ₃ ), yang bermaksud bahawa mereka tidak aromatik, dan terdapat dua. Oleh itu mereka adalah dua-CH ₃ metil yang melekat pada nitrogen, yang juga mempunyai hidrogen (H).

Dalam molekul dimetilamina, nitrogen (N) mempunyai sepasang elektron bebas, iaitu sepasang elektron yang tidak terikat dengan atom lain.

Struktur dimetilamina. Pengarang: Benjah-bmm27. Sumber: Wikimedia Commons.

Tatanama

- Dimetilamina

- N, N-Dimethylamine

- N-methylmethanamine

- DMA (singkatan untuk Di-Methyl-Amine).

Hartanah

Keadaan fizikal

Gas tidak berwarna.

Berat molekul

45.08 g / mol

Takat lebur

-93 ºC

Takat didih

7.3 ºC

Titik Kilat

-6.69 ºC (kaedah cawan tertutup).

Suhu autoignition

400 ° C

Ketumpatan

Cecair = 0,6804 g / cm ³ pada 0 ° C.

Wap = 1.6 (ketumpatan relatif berkenaan udara, udara = 1).

Keterlarutan

Sangat larut dalam air: 163 g / 100 g air pada suhu 40 ° C. Larut dalam etanol dan etil eter.

pH

Larutan dimetilamina berair sangat beralkali.

Pemalar pemisah

K _b = 5.4 x 10 ^-4

pK _a asid konjugasi = 10.732 pada 25 ° C. Asid konjugasi adalah ion dimetilamonium: (CH ₃ ) NH ₂ ⁺

Sifat kimia

Cecair Dimethylamine boleh menyerang beberapa plastik, getah, dan lapisan.

Apabila dilarutkan dalam air, pasangan elektron bebas daripada nitrogen (N) mengambil proton (H ⁺ ) dari air, meninggalkan OH ^{- percuma} , jadi ia membentuk penyelesaian yang sangat beralkali dan menghakis:

Dimethylamine + Water → Dimethylammonium Ion + Hydroxyl Ion

(CH ₃ ) ₂ NH + H ₂ O → (CH ₃ ) ₂ NH ₂ ⁺ + OH ^-

Dengan asid nitrat, anda mendapat garam nitrat, iaitu dimetilamonium nitrat:

Dimethylamine + Nitric Acid → Dimethylammonium Nitrate

(CH ₃ ) ₂ NH + HNO ₃ → (CH ₃ ) ₂ NH ₂ ⁺ NO ₃ ^-

Harta lain

Ketika berada dalam kepekatan rendah di udara ia mempunyai bau seperti ikan, sedangkan pada kepekatan tinggi baunya seperti ammonia (NH ₃ ).

Tindak balas biokimia

Di dalam badan, dimethylamine dapat mengalami nitrosation dalam keadaan berasid yang lemah untuk memberikan dimethylnitrosamine sebatian karsinogenik (CH ₃ ) ₂ N-NO.

Pembentukan dimetil nitrosamin berlaku dari dimetilamina dan nitrit (natrium nitrit) di dalam perut (pada pH 5-6) oleh tindakan bakteria di saluran gastrointestinal. Natrium nitrit terdapat dalam beberapa makanan.

Dimethylamine + Sodium Nitrite → Dimethylnitrosamine + Sodium Hydroxide

(CH ₃ ) ₂ NH + NaNO ₂ → (CH ₃ ) ₂ N-NO + NaOH

Mendapatkan

Dimetilamina disiapkan secara komersial dengan bertindak balas metanol (CH ₃ OH) dengan ammonia (NH ₃ ) pada 350-450 ° C dengan adanya pemangkin silika-alumina (SiO ₂ / Al ₂ O ₃ ).

2 CH ₃ OH + NH ₃ → (CH ₃ ) ₂ NH + 2 H ₂ O

Oleh kerana monomethylamine dan trimethylamine juga dihasilkan, pemurnian dilakukan dalam rangkaian empat hingga lima tiang penyulingan.

Kehadiran di alam semula jadi

Dimethylamine terdapat pada tumbuhan dan haiwan. Ia juga terdapat dalam air kencing manusia secara semula jadi dan banyak.

Dianggarkan bahawa kehadirannya pada manusia disebabkan oleh fakta bahawa ia dihasilkan oleh beberapa jenis bakteria usus dari sebatian yang terdapat dalam makanan.

Sebilangan sebatian ini adalah kolin (sebatian yang dikaitkan dengan kumpulan vitamin B) dan trimetilamina oksida. Ia juga dipercayai berasal dari enzim yang menghalang oksida nitrat (NO) yang terbentuk di dalam badan.

Sumber maklumat tertentu menunjukkan bahawa peningkatan dimetilamina dalam air kencing disebabkan oleh pengambilan ikan dan makanan laut, di mana nilai tertinggi diperoleh ketika cumi-cumi, hake, sardin, ikan todak, ikan kod, kapur dan ray dimakan.

Makan ikan boleh meningkatkan kadar dimethylamine dalam air kencing anda. Pengarang: Anna Sulencka. Sumber: Pixabay.

Pesakit dengan dimetilamina berlebihan

Dimethylamine dianggap sebagai toksin uremik, iaitu bahan yang boleh menyebabkan bahaya jika kepekatannya dalam air kencing terlalu tinggi. Sebenarnya, tahap dimetilamina yang sangat tinggi telah diperhatikan pada pesakit dengan penyakit ginjal peringkat akhir.

Dipercayai bahawa pada pasien ini mungkin ada populasi bakteria usus yang berlebihan yang dapat menghasilkannya.

Permohonan

Dimethylamine atau DMA digunakan untuk:

- Penyediaan sebatian lain.

- Pengeluaran pelarut dimetilformamida dan dimetilasetamida.

- Mempercepat pemvulkanan getah tertentu.

- Tanggalkan rambut dari kulit semasa penyamakan.

- Bertindak sebagai antioksidan untuk pelarut.

- Berfungsi sebagai agen pengapungan mineral.

- Menghambat kakisan dan sebagai agen anti-fouling paip.

- Berfungsi sebagai surfaktan.

- Buat sabun dan bahan pencuci.

- Bertindak sebagai ahli kimia dalam tekstil.

- Berfungsi sebagai agen antiknock dalam bahan bakar dan sebagai penstabil untuk petrol.

- Sediakan pewarna.

- Menyerap gas asid.

- Berfungsi sebagai pendorong racun perosak dan roket.

- Jadilah sebahagian daripada agen rawatan air.

- Bertindak sebagai racun kulat dalam produk agrokimia.

- Kegunaan yang sudah dihentikan seperti menarik dan membunuh kutu atau serangga yang menyerang kapas.

Tanaman kapas. Pengarang: ISAAA KC. Sumber: Pixabay.

Pada masa lalu, serangga yang menyerang tanaman kapas dibunuh dengan dimetilamina. MarvinBikolano. Sumber: Wikimedia Commons.

Risiko

Uap dimetilamina menjengkelkan pada kulit, mata, dan saluran pernafasan.

Sekiranya ia bersentuhan dengan kulit dalam bentuk cair, ia boleh menyebabkan radang dingin dan luka bakar kimia. Penyedutannya mempunyai kesan buruk terhadap kesihatan.

Gas DMA bersifat menghakis dan boleh membentuk larutan berair yang mengakis. Larutan berairnya boleh menjadi mudah terbakar melainkan ia sangat cair.

Dimethylamine dalam bentuk gas mudah menyala menghasilkan asap nitrogen oksida toksik (NO _x ).

Sekiranya bekas yang mengandungi gas ini terkena api atau panas yang kuat, ia boleh meletup.

Pengaruh DMA di atmosfera

Aerosol atmosfera (titisan campuran sebatian semula jadi dan / atau bahan pencemar di atmosfera yang sangat kecil) mempunyai kesan yang mendalam terhadap iklim global dan kualiti udara di pelbagai wilayah di dunia.

Pembentukan zarah aerosol baru belum difahami sepenuhnya.

Dianggarkan dimethylamine berpartisipasi dengan sebatian lain dalam pembentukan zarah-zarah ini, yang sepertinya bergantung pada pelepasan DMA yang kuat di kawasan tersebut.

Sebagai contoh, kawasan perindustrian lebih tertumpu daripada kawasan pertanian, dan ini dapat mempengaruhi cara penyertaan WFD.

Perlu diperhatikan bahawa, menurut beberapa saintis, pembakaran bahan tumbuhan yang mengandungi glyphosate (salah satu racun herba yang paling banyak digunakan di dunia), dapat menyebabkan terbentuknya dimethylamine.

Aerosol atmosfera di Amerika Selatan. Dimethylamine dapat menyumbang kepada pembentukannya. MarvinBikolano. Sumber: Wikimedia Commons.

Rujukan

1. Perpustakaan Perubatan Nasional AS. (2019). Dimetilamina. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi Keempat. John Wiley & Anak.
3. Morrison, RT dan Boyd, RN (2002). Kimia organik. Edisi ke-6. Prentice-Dewan.
4. Windholz, M. et al. (penyunting) (1983). Indeks Merck. Ensiklopedia Bahan Kimia, Dadah, dan Biologi. Edisi Kesepuluh. Merck & CO., Inc.
5. Abramowitz, MK et al. (2010). Patofisiologi Uremia. Aliphatic Amines. Dalam Penyakit Ginjal Kronik, Dialisis, dan Transplantasi (Edisi Ketiga). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
6. Li, H. et al. (2019). Pengaruh keadaan atmosfera pada pembentukan zarah baru berasaskan asid sulfurik-dimetilamina-amonia. Kimosfera 2019; 245: 125554. Dipulihkan dari ncbi.nlm.nih.gov.
7. Mackie, JC dan Kennedy, EM (2019). Pirolisis Glyphosate dan Produk Beracunnya. Persekitaran. Sci. Technol. 2019: 53 (23): 13742-13747. Dipulihkan dari ncbi.nlm.nih.gov.