- Bahagian persamaan kimia
- Lokasi reagen dan produk
- Mengimbangkan persamaan kimia
- Keadaan fizikal komponen persamaan kimia
- Perubahan keadaan fizikal
- Contoh persamaan kimia
- - Fotosintesis
- - Pernafasan selular
- - Reaksi unsur biasa
- Reaksi penguraian
- Reaksi perpindahan
- Reaksi penghapusan
- Tindak balas penghidratan
- Reaksi peneutralan
- Reaksi sintesis
- Reaksi anjakan berganda (metathesis)
- Rujukan
The persamaan kimia adalah perwakilan skematik sebahagian daripada ciri-ciri tindak balas kimia. Juga dapat dikatakan bahawa persamaan kimia menerangkan perubahan yang dialami oleh pelbagai bahan yang terlibat dalam suatu tindak balas.
Dalam persamaan kimia, formula dan simbol dari pelbagai bahan yang terlibat diletakkan, menunjukkan dengan jelas bilangan atom setiap unsur yang terdapat dalam sebatian, yang muncul sebagai langganan dan tidak dapat diubah dengan menyeimbangkan persamaan.
Persamaan kimia am untuk tindak balas kimia. Reagen dan produk. Sumber: Gabriel Bolívar.
Persamaan kimia mesti kelihatan seimbang, iaitu bilangan atom kedua-dua reaktan dan produk mestilah sama. Dengan cara ini dipatuhi undang-undang pemeliharaan jirim. Adalah wajar bahawa nombor yang digunakan dalam mengimbangi persamaan adalah nombor bulat.
Persamaan ini tidak memperlihatkan langkah berturut-turut, atau mekanisme apa yang reaktan diubah menjadi produk.
Itulah sebabnya walaupun sangat berguna untuk memahami di mana reaksi kimia berlaku, ia tidak membolehkan kita memahami aspek molekulnya atau bagaimana ia dipengaruhi oleh pemboleh ubah tertentu; seperti pH, kelikatan, masa tindak balas, kelajuan pengadukan, antara lain.
Bahagian persamaan kimia
Pada dasarnya terdapat tiga bahagian utama persamaan kimia: reaktan, produk, dan anak panah yang menunjukkan arah tindak balas kimia.
Lokasi reagen dan produk
Semua bahan yang berfungsi sebagai reaktan dan semua bahan yang merupakan produk terdapat dalam persamaan kimia. Kumpulan bahan ini dipisahkan dengan anak panah yang menunjukkan arah tindak balas. Reagen terletak di sebelah kiri anak panah dan produk di sebelah kanan.
Anak panah bermaksud apa yang dihasilkan dan berorientasikan dari kiri ke kanan (→), walaupun dalam tindakbalas terbalik terdapat dua anak panah yang setara dan selari; satu menghala ke kanan, dan satu ke kiri. Simbol (Δ) biasanya diletakkan di atas anak panah, menunjukkan bahawa haba digunakan dalam tindak balas.
Sebagai tambahan, pengenalpastian pemangkin biasanya diletakkan pada anak panah, jika mungkin dengan formula atau simbolnya. Bahan berbeza yang muncul sebagai reaktan dipisahkan oleh tanda (+), yang menunjukkan bahawa bahan tersebut bertindak balas atau bergabung antara satu sama lain.
Sekiranya bahan yang muncul sebagai produk, tanda (+) tidak mempunyai konotasi sebelumnya; melainkan tindak balasnya boleh diterbalikkan. Adalah mudah bahawa tanda (+) diletakkan sama jarak dari bahan yang dipisahkannya.
Mengimbangkan persamaan kimia
Ini adalah syarat penting bahawa persamaan kimia seimbang dengan betul. Untuk ini, nombor yang disebut pekali stoikiometrik diletakkan. Sekiranya perlu, pekali ini mesti ada sebelum bahan yang muncul sebagai bahan tindak balas atau produk.
Ini bertujuan untuk mencapai bahawa jumlah semua atom unsur-unsur yang muncul sebagai reaktan sama dengan jumlah unsur-unsur yang muncul dalam produk. Kaedah paling mudah untuk mengimbangi persamaan kimia adalah percubaan dan kesilapan.
Keadaan fizikal komponen persamaan kimia
Dalam beberapa persamaan kimia keadaan fizikal zat ditandai dengan langganan. Untuk ini, singkatan berikut digunakan dalam bahasa Sepanyol: untuk keadaan pepejal; (l) untuk keadaan cecair; (g), keadaan gas; dan (ac), larutan berair.
Contoh: tindak balas kalsium karbonat dengan asid hidroklorik.
CaCO 3 ( 2 ) + HCl (aq) → CaCl 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Perubahan keadaan fizikal
Dalam beberapa kes, hal ini ditunjukkan dalam persamaan kimia jika ada pengeluaran gas dalam reaksi kimia atau jika ada pemendapan salah satu bahan yang dihasilkan.
Kehadiran gas ditunjukkan oleh anak panah menegak dengan ujungnya menunjuk ke atas (↑), diletakkan di sebelah kanan bahan gas.
Contoh: tindak balas zink dengan asid hidroklorik.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Sekiranya dalam tindak balas kimia salah satu zat membentuk endapan, ini dilambangkan dengan meletakkan anak panah menegak dengan ujungnya diarahkan ke bawah (↓), diletakkan di sebelah kanan bahan yang diendapkan.
Contoh: tindak balas asid hidroklorik dengan perak nitrat.
HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
Contoh persamaan kimia
- Fotosintesis
Persamaan fotosintesis
Fotosintesis adalah proses di mana tumbuhan menangkap dan mengubah tenaga cahaya, yang datang dari cahaya matahari, untuk menghasilkan tenaga yang diperlukan untuk hidup mereka. Fotosintesis dilakukan oleh beberapa organ sel sel yang disebut kloroplas.
Thylakoids terdapat di membran kloroplas, tempat di mana klorofil a dan b dijumpai, yang merupakan pigmen utama yang menangkap tenaga cahaya.
Walaupun fotosintesis adalah proses yang kompleks, ia dapat digariskan dalam persamaan kimia berikut:
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ΔGº = 2,870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6 adalah formula glukosa, karbohidrat yang dimetabolismekan untuk penghasilan ATP; sebatian yang merupakan takungan tenaga utama bagi kebanyakan makhluk hidup. Selanjutnya, NADPH dihasilkan dari glukosa, koenzim yang diperlukan untuk banyak reaksi.
- Pernafasan selular
Sel menggunakan oksigen untuk metabolisme banyak zat yang terdapat dalam makanan yang dimakan. Sementara itu, ATP digunakan sebagai sumber tenaga untuk aktiviti yang dilakukan oleh makhluk hidup, menghasilkan karbon dioksida dan air dalam proses ini.
Menggunakan glukosa sebagai model untuk bahan yang dimetabolisme, pernafasan dapat dibuat skema menggunakan persamaan kimia berikut:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
- Reaksi unsur biasa
Reaksi penguraian
Sebatian atau sebatian memisahkan, membentuk sebatian lain yang berbeza dengan atomnya:
2 KClO 3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)
Reaksi perpindahan
Logam bertindak balas dengan sebatian, menggantikan logam yang ada di dalamnya:
Mg (s) + CUSO 4 (aq) → Cu (s) + MgSO 4 (aq)
Reaksi penghapusan
Dalam tindak balas jenis ini, bilangan atom atau kumpulan yang melekat pada atom karbon menurun:
CH 3 -CH 2 Br + NaOH → H 2 C = CH 2 + H 2 O + NaBr
Tindak balas penghidratan
Ini adalah reaksi di mana sebatian menambahkan molekul air. Reaksi ini penting dalam penyediaan alkohol:
H 2 C = CH 2 + H 2 O → H 2 C-CH 2 OH
Reaksi peneutralan
Asas atau alkali bertindak balas dengan asid yang menghasilkan garam dan air:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)
Reaksi sintesis
Dalam tindak balas jenis ini, dua atau lebih bahan digabungkan untuk menghasilkan sebatian baru:
2 Li (s) + Cl 2 (g) → 2 LiCl (s)
Reaksi anjakan berganda (metathesis)
Dalam tindak balas jenis ini terdapat pertukaran ion positif dan negatif untuk membentuk sebatian baru:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl ( Na ) + NaNO 3 (aq)
Rujukan
- Flores, J. (2002). Kimia Edisi 1 era . Pengarang Santillana
- Mathews, CK, Van Holde, KE, dan Ahern, KG (2002). Biokimia. 3 adalah Edisi. Penerbit Pearson Addison Wesley
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
- Wikipedia. (2019). Persamaan kimia. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (20 September 2019). Apakah Persamaan Kimia? Dipulihkan dari: thinkco.com