- ciri
- Tahap kekutuban
- Unsur-unsur kimia yang berasal daripadanya
- Perwatakan polar dan ionik
- Contoh ikatan kovalen kutub
- CO
- HX
- Oh
- NH
- Hodoh
- Rujukan
A ikatan kovalen polar adalah salah satu yang terbentuk antara dua unsur-unsur kimia yang keelektronegatifan perbezaan adalah besar, tetapi tanpa menghampiri watak semata-mata ionik. Oleh itu, ini adalah interaksi antara yang kuat antara ikatan kovalen apolar dan ikatan ionik.
Ia dikatakan kovalen kerana secara teori terdapat pembagian pasangan elektronik yang sama antara dua atom yang terikat; iaitu, kedua-dua elektron dikongsi sama. Atom E menyumbangkan elektron, manakala · X menyumbang elektron kedua untuk membentuk ikatan kovalen E: X atau EX.
Dalam ikatan kovalen kutub, pasangan elektron tidak dibahagi sama. Sumber: Gabriel Bolívar.
Namun, seperti yang dilihat pada gambar di atas, kedua elektron tidak terletak di tengah E dan X, menunjukkan bahawa mereka "beredar" dengan frekuensi yang sama antara kedua atom; sebaliknya mereka lebih dekat dengan X daripada E. Ini bermaksud bahawa X telah menarik pasangan elektron ke arahnya sendiri kerana elektronegativitasnya yang lebih tinggi.
Oleh kerana elektron ikatan lebih dekat dengan X daripada E, maka di sekitar X suatu kawasan berketumpatan elektron tinggi diciptakan, δ-; sementara di E sebuah wilayah miskin elektron, δ +, muncul. Oleh itu, anda mempunyai polarisasi cas elektrik: ikatan kovalen polar.
ciri
Tahap kekutuban
Ikatan kovalen sangat banyak sifatnya. Mereka terdapat dalam hampir semua molekul heterogen dan sebatian kimia; kerana, pada akhirnya, ia terbentuk apabila dua atom E dan X berbeza. Walau bagaimanapun, terdapat ikatan kovalen yang lebih polar daripada yang lain, dan untuk mengetahui, seseorang mesti menggunakan elektronegativiti.
Elektronegatif X yang lebih banyak, dan E yang kurang elektronegatif (elektropositif), maka ikatan kovalen yang dihasilkan akan menjadi lebih polar. Cara konvensional untuk mengira kekutuban ini adalah melalui formula:
χ X - χ E
Di mana χ adalah elektronegativiti setiap atom mengikut skala Pauling.
Sekiranya pengurangan atau pengurangan ini mempunyai nilai antara 0,5 dan 2, maka ia akan menjadi ikatan polar. Oleh itu, adalah mungkin untuk membandingkan tahap kekutuban antara beberapa pautan EX. Sekiranya nilai yang diperoleh lebih tinggi daripada 2, kita bercakap mengenai ikatan ion, E + X - dan bukan E δ + -X δ- .
Walau bagaimanapun, kekutuban ikatan EX tidak mutlak, tetapi bergantung pada persekitaran molekul; iaitu, dalam molekul -EX-, di mana E dan X membentuk ikatan kovalen dengan atom lain, yang terakhir secara langsung mempengaruhi tahap kekutuban tersebut.
Unsur-unsur kimia yang berasal daripadanya
Walaupun E dan X boleh menjadi unsur apa pun, tidak semuanya menyebabkan ikatan kovalen polar. Sebagai contoh, jika E adalah logam yang sangat elektropositif, seperti logam beralkali (Li, Na, K, Rb dan Cs), dan X a halogen (F, Cl, Br dan I), mereka cenderung membentuk sebatian ion (Na + Cl - ) dan bukan molekul (Na-Cl).
Itulah sebabnya ikatan kovalen polar biasanya dijumpai di antara dua unsur bukan logam; dan pada tahap yang lebih rendah, antara unsur bukan logam dan beberapa logam peralihan. Melihat blok p jadual berkala, anda mempunyai banyak pilihan untuk membentuk ikatan kimia jenis ini.
Perwatakan polar dan ionik
Dalam molekul besar tidak mustahak untuk memikirkan bagaimana ikatan kutub; Ini sangat kovalen, dan pengedaran cas elektrik mereka (di mana kawasan kaya atau miskin elektron) menarik perhatian lebih daripada menentukan tahap kovalen ikatan dalaman mereka.
Walau bagaimanapun, dengan molekul diatomik atau kecil, polariti kata E δ + -X δ- agak relatif.
Ini bukan masalah dengan molekul yang terbentuk antara unsur bukan logam; Tetapi apabila logam peralihan atau metalloid berpartisipasi, kita tidak lagi bercakap mengenai ikatan kovalen polar, tetapi ikatan kovalen dengan watak ion tertentu; dan dalam hal logam peralihan, ikatan koordinasi kovalen diberikan sifatnya.
Contoh ikatan kovalen kutub
CO
Ikatan kovalen antara karbon dan oksigen adalah kutub, kerana yang pertama kurang elektronegatif (χ C = 2.55) daripada yang kedua (χ O = 3.44). Oleh itu, apabila kita melihat CO, C = O, atau CO - bon, kita akan tahu bahawa mereka adalah bon kutub.
HX
Hidrogen halida, HX, adalah contoh ideal untuk memahami ikatan polar dalam molekul diatomik anda. Dengan mengambil elektronegativiti hidrogen (χ H = 2.2), kita dapat menganggarkan seberapa polar halida ini satu sama lain:
-HF (HF), χ F (3.98) - χ H (2.2) = 1.78
-HCl (H-Cl), χ Cl (3.16) - χ H (2.2) = 0.96
-HBr (H-Br), χ Br (2.96) - χ H (2.2) = 0.76
-HI (HI), χ I (2.66) - χ H (2.2) = 0.46
Perhatikan bahawa menurut pengiraan ini, ikatan HF adalah yang paling polar dari semua. Sekarang, apakah sifat ioniknya yang dinyatakan sebagai peratusan, adalah perkara lain. Hasil ini tidak menghairankan kerana fluor adalah unsur elektronegatif yang paling banyak.
Oleh kerana elektronegativiti turun dari klorin ke yodium, ikatan H-Cl, H-Br dan HI juga menjadi kurang polar. Ikatan HI mestilah nonpolar, tetapi sebenarnya polar dan juga sangat "rapuh"; mudah pecah.
Oh
Ikatan kutub OH mungkin yang paling penting: berkat ia wujud, kerana ia berkolaborasi dengan momen dipol air. Sekiranya kita mengira perbezaan antara elektronegativiti oksigen dan hidrogen kita akan mempunyai:
χ O (3.44) - χ H (2.2) = 1.24
Walau bagaimanapun, molekul air, H 2 O, mempunyai dua ikatan ini, HOH. Ini, dan geometri sudut molekul dan asimetri, menjadikannya sebatian yang sangat polar.
NH
Ikatan NH terdapat dalam kumpulan protein protein. Mengulangi pengiraan yang sama yang kita ada:
χ N (3.04) - χ H (2.2) = 0.84
Ini menunjukkan bahawa ikatan NH kurang polar daripada OH (1.24) dan FH (1.78).
Hodoh
Ikatan Fe-O penting kerana oksida terdapat dalam mineral besi. Mari lihat apakah lebih polar daripada HO:
χ O (3.44) - χ Fe (1.83) = 1.61
Oleh itu, dengan betul diandaikan bahawa ikatan Fe-O lebih polar daripada ikatan HO (1.24); atau apa yang sama dengan mengatakan: Fe-O mempunyai watak ion yang lebih tinggi daripada HO.
Pengiraan ini digunakan untuk mengetahui tahap kekutuban antara pelbagai pautan; tetapi mereka tidak mencukupi untuk menentukan sama ada sebatian itu bersifat ionik, kovalen, atau watak ionnya.
Rujukan
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
- Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
- Laura Nappi. (2019). Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar: Definisi dan Contohnya. Kaji. Dipulihkan dari: study.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (18 September 2019). Definisi dan Contoh Polar Bond (Polar Covalent Bond). Dipulihkan dari: thinkco.com
- Elsevier BV (2019). Ikatan Kovalen Kutub. ScienceDirect. Dipulihkan dari: sciencedirect.com
- Wikipedia. (2019). Kekutuban kimia. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Tanpa Nama. (05 Jun 2019). Sifat Ikatan Kovalen Kutub. LibreTexts Kimia. Dipulihkan dari: chem.libretexts.org