PENYERAGAMAN PENYELESAIAN: APA YANG TERDIRI DAN DILAKSANAKAN - KIMIA - 2026

The penyeragaman penyelesaian adalah satu proses yang membolehkan penentuan yang tepat kepekatan penyelesaian. Bahan yang digunakan untuk tujuan ini disebut standard utama.

Penyelesaian diseragamkan menggunakan kaedah titrasi volumetrik (titrasi), sama ada dengan teknik klasik atau instrumental (potensiometri, kolorimetri, dll.).

Sumber: Pixabay

Untuk melakukan ini, spesies terlarut bertindak balas dengan standard utama yang ditimbang terlebih dahulu. Oleh itu, penggunaan belon volumetrik sangat penting untuk analisis kuantitatif ini.

Sebagai contoh, natrium karbonat adalah standard utama yang digunakan dalam penyeragaman asid, termasuk asid hidroklorik yang menjadi titran, kerana dapat digunakan dalam titrasi natrium hidroksida. Oleh itu, asas sampel dapat ditentukan.

Isipadu titran ditambahkan secara berterusan sehingga ia bertindak balas dengan kepekatan analit yang setara. Ini menunjukkan bahawa titik kesetaraan darjah telah dicapai; dengan kata lain, titran "meneutralkan" analit sepenuhnya dengan mengubahnya menjadi spesies kimia lain.

Ia diketahui bila penambahan titran harus diselesaikan dengan menggunakan indikator.Hari di mana penunjuk berubah warna disebut titik akhir titrasi.

Apa itu penyeragaman?

Standardisasi tidak lebih daripada memperoleh standard sekunder yang akan berfungsi untuk penentuan kuantitatif. Bagaimana? Kerana jika anda mengetahui kepekatannya, anda dapat mengetahui apa itu analit setelah ditetrasi.

Apabila ketepatan tinggi diperlukan dalam kepekatan larutan, larutan titran dan larutan yang akan dititratkannya diseragamkan.

Reaksi di mana kaedah titrasi digunakan termasuk:

-Tindak balas asid-asas. Dengan menggunakan kaedah volumetrik, kepekatan banyak asid dan basa dapat ditentukan.

-Tindak balas pengurangan oksida. Reaksi kimia yang melibatkan pengoksidaan banyak digunakan dalam analisis volumetrik; seperti, misalnya, penentuan iodometrik.

Reaksi pemendakan. Kation perak mendakan bersama anion dari kumpulan halogen, seperti klorin, memperoleh klorida perak, AgCl.

-Tindak balas pembentukan kompleks, contohnya tindak balas perak dengan ion sianida.

Ciri-ciri standard utama

Bahan-bahan yang digunakan sebagai standard utama mesti memenuhi serangkaian keperluan untuk memenuhi fungsi standardisasi mereka:

-Mempunyai komposisi yang diketahui, kerana jika tidak, tidak akan diketahui dengan tepat berapa standard yang harus ditimbang (apalagi menghitung kepekatannya yang seterusnya).

-Boleh stabil pada suhu bilik dan tahan suhu yang diperlukan untuk pengeringan di dalam ketuhar, termasuk suhu yang sama dengan atau lebih tinggi daripada suhu mendidih air.

-Mempunyai kesucian yang hebat. Walau apa pun, kekotoran tidak boleh melebihi 0.01 hingga 0.02%. Selain itu, kekotoran dapat ditentukan secara kualitatif, yang akan memudahkan penyingkiran kemungkinan gangguan dalam analisis (sebilangan besar titran yang digunakan, misalnya).

-Mudah kering dan tidak terlalu hygroscopic, iaitu, mereka menahan air semasa pengeringan. Mereka juga tidak boleh menurunkan berat badan ketika terkena udara.

-Jangan menyerap gas yang boleh menghasilkan gangguan, serta degenerasi corak

-Tindak balas dengan cepat dan stoikiometrik dengan reagen titran.

-Mempunyai berat setara yang tinggi yang dapat mengurangkan kesilapan yang mungkin dilakukan semasa penimbangan bahan.

Contoh standard primer

Untuk menyeragamkan asas

-Asid sulfosalicylic

-Bidas asid

-Fthalate asid kalium

-Asid sulfanilik

-Asid oksalik

Untuk menyeragamkan asid

-Trishydroxymethyl aminomethane

-Sodium karbonat

-Boraks (campuran asid borat dan natrium borat).

-Tri-hydroxymethyl-aminomethane (dikenali sebagai THAM)

Untuk menyeragamkan reagen redoks

-Oksida arsenous

-Iron

-Potassium dikromat

-Copper

Latihan

Latihan 1

Sebilangan natrium karbonat (standard utama untuk asid) seberat 0,3542 g dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan larutan asid hidroklorik.

Untuk mencapai titik balik penunjuk oren metil, ditambahkan ke larutan natrium karbonat, 30.23 mL larutan asid hidroklorik dihabiskan. Hitung kepekatan HCl.

Ini adalah penyelesaian yang akan diseragamkan, menggunakan natrium karbonat sebagai standard utama.

Na ₂ CO ₃ + 2 HCl => 2 NaCl + H ₂ O + CO ₂

pEq (Na ₂ CO ₃ = pm / 2) (berat molekul Na ₂ CO ₃ = 106 g / mol)

pEq = (106 g / mol) / (2 Persamaan / mol)

= 53 g / Persamaan

Pada titik kesetaraan:

mEq HCl = mEq Na ₂ CO ₃

VHCl x N HCl = mg Na ₂ CO ₃ / pEq N _a CO ₃

30.23 mL x N HCl = 354, mg / (53 mg / mEq)

Dan kemudian membersihkan normalitas HCl, N:

30.23 mL x N HCl = 6.68 mEq

N HCl = 6.68 mEq / 30.23 mL

N HCl = 0.221 mEq / mL

Latihan 2

Kalium phthalate (KHP) digunakan untuk menyeragamkan larutan NaOH, piawai utama yang merupakan pepejal yang tahan udara yang mudah ditimbang.

1.673 gram kalium phthalate dilarutkan dalam 80 mL air dan 3 tetes larutan penunjuk phenolphthalein ditambahkan, yang menghasilkan warna merah jambu pada titik akhir titrasi.

Mengetahui bahawa titrasi KHP menggunakan 34 mL NaOH, apakah normalnya?

Berat bersamaan kalium phthalate = 204.22 g / Persamaan

Pada titik akhir kesetaraan:

Setara NaOH = Setara KHP

VNaOH x N = 1.673 g / (204.22 g / Persamaan)

Setara KHP = 8,192 · 10 ^-3 Persamaan

Jadi:

V NaOH x N OH = 8.192 · 10 ^-3 Persamaan

Dan kerana 34 mL (0.034L) digunakan, ia diganti dalam persamaan

N NaOH = (8.192 · 10 ^-3 Persamaan / 0.034 L)

= 0.241 N

Latihan 3

Sampel CaCO ₃ tulen (standard utama) seberat 0,45 g, dilarutkan dalam isipadu air, dan setelah dilarutkan, sampel ini dilengkapkan dengan air pada 500 mL dalam termos volumetrik.

Ambil 100 mL larutan kalsium karbonat dan letakkan di dalam labu Erlenmeyer. Penyelesaiannya ditetrasi dengan 72 mL asid etilenediaminetetraasetik (EDTA), menggunakan penunjuk hitam eriokrom T.

Hitung molariti larutan AEDT

Pada tahap kesamaan darjah:

mmol EDED = mmol CaCO ₃

V x molariti EDTA = mg CaCO ₃ / PM CaCO ₃

Dari pembubaran kalsium karbonat dalam 500 mL, 100 mL diambil untuk titrasi, iaitu, 0,09 g (seperlima dari 0,45g). Oleh itu:

0,072 L x M EDTA = 0,09 g / 100,09 g / mol

M of AEDT = 8.99 10 ^-4 mol / 0.072 L

= 0.0125

Rujukan

1. Galano Jiménez A. & Rojas Hernández A. (nd). Bahan standard untuk penyeragaman asid dan basa. . Dipulihkan dari: depa.fquim.unam.mx
2. Penyeragaman larutan titran. . Dipulihkan dari: ciens.ucv.ve:8080
3. Wikipedia. (2018). Penyelesaian standard. Dipulihkan dari: es.wikipedia.org
4. Kimia 104: Penyeragaman Larutan Asid dan Asas. Dipulihkan dari: chem.latech.edu
5. Day, RA dan Underwood, AL (1989). Kimia Analitik Kuantitatif. Edisi Ke-5. Pearson, Prentice Hall.