FAKTOR PENCAIRAN: CONTOHNYA, BAGAIMANA MENDAPATKANNYA, CONTOH - KIMIA - 2026

The faktor pencairan (DF) ialah nombor yang menunjukkan berapa kali penyelesaian yang perlu dicairkan untuk mendapatkan kepekatan yang lebih rendah. Penyelesaiannya boleh dilarutkan dengan pepejal, cecair atau zat terlarut gas. Oleh itu, kepekatannya bergantung pada bilangan zarah zat terlarut dan jumlah isi V.

Dalam bidang kimia, banyak ungkapan kepekatan digunakan: peratusan, molar (M), normal (N), antara lain. Masing-masing bergantung pada jumlah zat terlarut yang terhad; dari gram, kilogram, atau tahi lalat, hingga setara. Walau bagaimanapun, semasa mengurangkan kepekatan seperti itu, DF berlaku untuk semua ungkapan ini.

Sumber: Oleh Tidak ada pengarang yang boleh dibaca oleh mesin. Leridant ~ commonswiki dianggap (berdasarkan tuntutan hak cipta). , melalui Wikimedia Commons

Contoh pencairan berturut-turut grenadine ditunjukkan dalam gambar di atas. Perhatikan bahawa dari kiri ke kanan warna merah menjadi lebih terang; yang sama dengan kepekatan grenadine yang lebih rendah.

Faktor pencairan membolehkan anda menentukan bagaimana mencairkan gelas terakhir dibandingkan dengan yang terakhir. Oleh itu, bukannya sifat organoleptik sederhana, dengan FD eksperimen dapat diulang dari sebotol grenadine yang sama (larutan stok); supaya dengan cara ini dapat dipastikan bahawa kepekatan kapal baru adalah sama.

Kepekatan grenadine dapat dinyatakan dalam unit mana pun; namun, jumlah kapal tetap, dan untuk memudahkan pengiraan, jumlah grenadine yang dilarutkan dalam air hanya digunakan. Jumlah ini akan sama dengan V: jumlah isi cecair di dalam gelas.

Seperti grenadine dalam contoh, ia berlaku di makmal dengan reagen lain. Penyelesaian stok pekat disediakan, dari mana aliquot diambil, dan dicairkan untuk mendapatkan penyelesaian yang lebih cair. Dengan cara ini ia bertujuan untuk mengurangkan risiko di makmal dan kehilangan reagen.

Apakah faktor pencairan?

Pencairan

Pengenceran adalah prosedur yang memungkinkan pengurangan kepekatan larutan atau ketumpatannya. Tindakan mengurangkan intensiti warna dalam larutan pewarna juga dapat dianggap sebagai pencairan.

Untuk berjaya mencairkan larutan ke kepekatan tertentu, perkara pertama yang perlu dilakukan adalah mengetahui berapa kali kepekatan larutan stok lebih besar daripada kepekatan larutan yang dicairkan.

Oleh itu, diketahui berapa kali larutan awal mesti dicairkan untuk mendapatkan larutan dengan kepekatan yang diinginkan. Bilangan kali adalah apa yang dikenali sebagai faktor pencairan. Dan di dalamnya terdiri, dalam pecahan tanpa dimensi, yang menunjukkan pencairan.

Faktor

Adalah biasa untuk mencari pencairan yang dinyatakan, sebagai contoh, seperti berikut: 1/5, 1/10, 1/100, dll. Apakah maksud ini? Ini hanya menunjukkan bahawa untuk mendapatkan larutan dengan kepekatan yang diinginkan, larutan stok mesti dicairkan berkali-kali seperti yang ditunjukkan oleh penyebut pecahan bernama.

Sekiranya, misalnya, pencairan 1/5 digunakan, larutan awal mesti dicairkan 5 kali untuk mendapatkan larutan dengan kepekatan ini. Oleh itu, nombor 5 adalah faktor pencairan. Ini diterjemahkan sebagai berikut: penyelesaian 1/5 adalah lima kali lebih cair daripada ibu.

Bagaimana menyediakan penyelesaian seperti itu? Sekiranya 1 ml larutan stok diambil, isipadu ini mesti dilipatgandakan, sehingga kepekatan zat terlarut dicairkan dengan faktor 1/5. Oleh itu, jika hendak dicairkan dengan air (seperti dalam contoh grenadine), 4 mL air mesti ditambahkan ke 1 ml larutan ini (1 + 4 = 5 mL isipadu akhir V _F ).

Seterusnya, kita akan membincangkan cara mengurangkan dan mengira DF.

Bagaimana anda mendapat faktor pencairan?

Potongan

Untuk menyediakan pengenceran, isipadu larutan awal atau stok dibawa ke termos volumetrik, di mana air ditambahkan sehingga kapasiti pengukuran labu volumetrik selesai.

Dalam kes ini, apabila air ditambahkan ke dalam kelalang volumetrik, tidak ada jisim zat terlarut yang ditambahkan. Oleh itu, jisim zat terlarut atau larutan tetap berterusan:

m _i = m _f (1)

m _i = jisim zat terlarut awal (dalam larutan pekat).

Dan m _f = jisim zat terlarut akhir (dalam larutan yang dicairkan).

Tetapi, m = V x C. Mengganti persamaan (1), kita mempunyai:

V _i x C _i = V _f x C _f (2)

V _i = isipadu stok atau larutan awal yang diambil untuk membuat pencairan.

C _i = kepekatan stok atau penyelesaian awal.

V _f = isipadu larutan cair yang telah disediakan.

C _f = kepekatan larutan yang dicairkan.

Persamaan 2 boleh ditulis seperti berikut:

C _i / C _f = V _f / V _i (3)

Dua ungkapan yang sah untuk FD

Tetapi, C _i / C _f secara definisi adalah Faktor Pencairan , kerana ia menunjukkan masa-masa bahawa kepekatan stok atau larutan awal lebih besar berkaitan dengan kepekatan larutan yang dicairkan. Oleh itu, ini menunjukkan pencairan yang akan dilakukan untuk menyediakan larutan yang dicairkan dari larutan stok.

Begitu juga, dari pemerhatian persamaan 3 dapat disimpulkan bahawa hubungan V _f / V _i adalah cara lain untuk mendapatkan Faktor Pencairan. Maksudnya, salah satu daripada dua ungkapan (C _i / C _f , V _f / V _i ) adalah sah untuk mengira FD. Penggunaan satu atau yang lain bergantung pada data yang ada.

Contoh

Contoh 1

Larutan NaCl 0.3 M digunakan untuk menyediakan larutan NaCl 0,015 M encer.Kira nilai faktor pencairan.

Faktor pencairan adalah 20. Ini menunjukkan bahawa untuk menyediakan larutan NaCl 0,015 M cair, larutan NaCl 0,3 M harus dicairkan 20 kali:

FD = C _i / C _f

0.3M / 0.015M

dua puluh

Contoh 2

Mengetahui bahawa faktor pengenceran adalah 15: isipadu air apa yang seharusnya ditambahkan pada 5 ml larutan glukosa pekat untuk membuat pencairan yang diinginkan?

Sebagai langkah pertama, isipadu larutan yang dicairkan (V _f ) dikira . Setelah dikira, dari itu isipadu air yang ditambahkan untuk membuat pencairan dikira.

FD = V _f / V _i .

V _f = FD x V _i

15 x 5 ml

75 ml

Isi padu air = 75 ml - 5 ml

70 ml

Kemudian, untuk menyediakan larutan yang diencerkan dengan faktor pencairan 15, 70 ml air ditambahkan ke 5 ml larutan pekat untuk menjadikan jumlah akhir 75 ml.

Contoh 3

Kepekatan larutan stok fruktosa ialah 10 g / L. Diinginkan untuk menyediakannya, larutan fruktosa dengan kepekatan 0.5 mg / mL. Mengambil 20 mL larutan stok untuk membuat pencairan: berapakah isi padu larutan yang dicairkan?

Langkah pertama dalam menyelesaikan masalah adalah dengan mengira faktor pencairan (DF). Setelah diperoleh, isipadu larutan yang dicairkan (V _f ) akan dikira .

Tetapi sebelum membuat pengiraan yang dicadangkan, perlu dilakukan pemerhatian berikut: kita mesti meletakkan jumlah kepekatan fruktosa dalam unit yang sama. Dalam kes ini, 10 g / L bersamaan dengan 10 mg / mL, keadaan ini digambarkan oleh transformasi berikut:

(mg / mL) = (g / L) x (1,000 mg / g) x (L / 1,000 mL)

Oleh itu:

10 g / L = 10 mg / mL

Meneruskan pengiraan:

FD = C _i / C _f

DF = (10 mg / mL) / (0.2 mg / mL)

lima puluh

Tetapi kerana V _f = FD x V _i

V _f = 50 x 20 mL

1,000 mL

Kemudian, 20 mL larutan fruktosa 10g / L dicairkan menjadi 1L larutan 0.2g / L.

Contoh 4

Kaedah membuat pencairan bersiri akan digambarkan. Terdapat larutan glukosa dengan kepekatan 32 mg / 100mL, dan dari itu, diinginkan untuk menyediakan dengan mencairkan satu set larutan glukosa dengan kepekatan: 16 mg / 100mL, 8 mg / 100mL, 4 mg / 100mL, 2 mg / 100mL dan 1 mg / 100mL.

Proses

5 tabung uji dilabelkan untuk setiap kepekatan yang ditunjukkan dalam pernyataan. Contohnya, masing-masing 2 mL air diletakkan.

Kemudian ke tiub 1 dengan air, 2 mL larutan stok ditambahkan. Kandungan tiub 1 digoncang dan 2 mL kandungannya dipindahkan ke tiub 2. Sebaliknya, tiub 2 digoncang dan 2mL kandungannya dipindahkan ke tiub 3; meneruskan dengan cara yang sama dengan tiub 4 dan 5.

Penjelasan

2 mL air dan 2 mL larutan stok dengan kepekatan glukosa 32 mg / 100 mL ditambahkan ke tiub 1. Jadi kepekatan glukosa akhir dalam tiub ini ialah 16 mg / 100mL.

Pada tiub 2, 2 mL air dan 2 mL kandungan tiub 1 ditambahkan dengan kepekatan glukosa 16 mg / 100 mL. Kemudian, dalam tiub 2 kepekatan tiub 1 dicairkan 2 kali (DF). Jadi kepekatan glukosa akhir dalam tiub ini ialah 8 mg / 100mL.

2 mL air dan 2 mL kandungan tiub 2 ditambahkan ke tiub 3, dengan kepekatan glukosa 8 mg / 100mL. Dan seperti dua tiub yang lain, kepekatan dibahagikan kepada dua: 4 mg / 100 mL glukosa dalam tiub 3.

Atas sebab yang dijelaskan di atas, kepekatan glukosa akhir dalam tiub 4 dan 5 masing-masing adalah 2mg / 100mL dan 1mg / 100mL.

DF tiub 1, 2, 3, 4, dan 5, berbanding dengan larutan stok, masing-masing: 2, 4, 8, 16, dan 32.

Rujukan

1. Aus e Tute. (sf). Pengiraan Faktor Pencairan. Diambil dari: ausetute.com.au
2. JT (nd). Faktor Pencairan. . Diambil dari: csus.edu
3. Bantuan Pencairan. (sf). Diambil dari: uregina.ca
4. Joshua. (5 Jun 2011). Perbezaan Antara Faktor Pencairan dan Pencairan. Perbezaan antara.net. Dipulihkan dari: differencebetween.net
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
6. Inovasi anda. (11 Mac 2014). Pencairan bersiri. Dipulihkan dari: 3.uah.es