FLUOR: SEJARAH, SIFAT, STRUKTUR, PEMEROLEHAN, RISIKO, KEGUNAAN - KIMIA - 2026

The fluorin adalah unsur kimia dengan simbol F dan 17 petunjuk kumpulan, yang nama-halogen. Ia dibezakan di atas unsur-unsur lain dari jadual berkala, kerana menjadi yang paling reaktif dan elektronegatif; Ia bertindak balas dengan hampir semua atom, sehingga membentuk sebilangan besar garam dan sebatian organofluorinasi.

Dalam keadaan normal ia adalah gas kuning pucat, yang dapat dikelirukan dengan hijau kekuningan. Dalam keadaan cair, seperti yang ditunjukkan dalam gambar di bawah, warna kuningnya semakin meningkat, yang hilang sepenuhnya apabila ia padat pada titik beku.

Fluorin cecair dalam tabung uji. Sumber: Fulvio314

Begitulah kereaktifannya, walaupun sifat gasnya tidak menentu, ia tetap terperangkap dalam kerak bumi; terutamanya dalam bentuk mineral fluorit, terkenal dengan kristal ungu. Juga, kereaktifannya menjadikannya bahan yang berpotensi berbahaya; ia bertindak balas dengan kuat terhadap semua yang disentuhnya dan terbakar.

Walau bagaimanapun, banyak produk sampingannya tidak berbahaya dan bahkan bermanfaat, bergantung pada aplikasinya. Sebagai contoh, penggunaan fluorida yang paling popular, yang ditambah dalam bentuk ionik atau mineralnya (seperti garam fluorida), adalah dalam penyediaan ubat gigi fluorida, yang membantu melindungi enamel gigi.

Fluorin mempunyai keanehan bahawa ia dapat menstabilkan bilangan tinggi atau keadaan pengoksidaan bagi banyak unsur lain. Semakin tinggi bilangan atom fluorin, semakin aktif reaktif sebatian tersebut (kecuali jika ia adalah polimer). Begitu juga, kesannya dengan matriks molekul akan meningkat; untuk lebih baik atau buruk.

Sejarah

Penggunaan fluorit

Pada tahun 1530, ahli mineral Jerman Georgius Agricola mendapati bahawa mineral fluorspar dapat digunakan dalam pemurnian logam. Fluorspar adalah nama lain untuk fluorit, mineral fluor yang terdiri daripada kalsium fluorida (CaF ₂ ).

Unsur fluorin belum ditemukan dan "fluoir" dalam fluorit berasal dari kata Latin "fluere" yang bermaksud "mengalir"; kerana, inilah yang dilakukan fluorpar atau fluorit dengan logam: ia membantu mereka meninggalkan sampel.

Penyediaan asid hidrofluorik

Pada tahun 1764, Andreas Sigismud Margraff berjaya menyediakan asid hidrofluorik, memanaskan fluorit dengan asid sulfurik. Pelindung kaca dileburkan oleh tindakan asid, sehingga gelas itu digantikan oleh logam.

Ini juga dikaitkan dengan Carl Scheele pada tahun 1771, penyediaan asid dengan kaedah yang sama diikuti oleh Margraff. Pada tahun 1809, saintis Perancis Andre-Marie Ampere mencadangkan bahawa asid fluorik atau hidrofluorik adalah sebatian yang terdiri daripada hidrogen dan unsur baru yang serupa dengan klorin.

Para saintis cuba mengasingkan fluorida dengan menggunakan asid hidrofluorik untuk masa yang lama; tetapi bahaya itu membuat kemajuan dalam pengertian ini sukar.

Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac dan Jacques Thénard mengalami kesakitan yang teruk ketika mereka menyedut hidrogen fluorida (asid hidrofluorik tanpa air dan dalam bentuk gas). Saintis Paulin Louyet dan Jerome Nickles mati akibat keracunan dalam keadaan yang serupa.

Edmond Frémy, seorang penyelidik Perancis, berusaha mencipta asid hidrofluorik kering untuk mengelakkan ketoksikan hidrogen fluorida dengan mengasidkan kalium bifluorida (KHF ₂ ), tetapi semasa elektrolisis tidak ada pengaliran arus elektrik.

Pengasingan

Pada tahun 1860, ahli kimia Inggeris George Gore berusaha untuk elektrolisis asid hidrofluorik kering dan berjaya mengasingkan sejumlah kecil gas fluor. Walau bagaimanapun, letupan berlaku ketika hidrogen dan fluor bergabung semula dengan ganas. Gore mengaitkan letupan itu kerana kebocoran oksigen.

Pada tahun 1886, ahli kimia Perancis Henri Moisson berjaya mengasingkan fluor untuk pertama kalinya. Sebelum ini, karya Moisson terganggu empat kali oleh keracunan hidrogen fluorida yang teruk ketika cuba mengasingkan unsur tersebut.

Moisson adalah pelajar Frémy dan bergantung pada eksperimennya untuk mengasingkan fluor. Moisson menggunakan campuran kalium fluorida dan asid hidrofluorik dalam elektrolisis. Penyelesaian yang dihasilkan menggunakan elektrik dan gas fluor yang dikumpulkan di anod; iaitu pada elektrod bermuatan positif.

Moisson menggunakan peralatan tahan kakisan, di mana elektrod terbuat dari aloi platinum dan iridium. Dalam elektrolisis ia menggunakan bekas platinum dan menyejukkan larutan elektrolit ke suhu -23ºF (-31ºC).

Akhirnya, pada 26 Jun 1886, Henri Moissson berjaya mengasingkan fluor, karya yang membolehkannya memenangi Hadiah Nobel pada tahun 1906.

Minat fluorida

Minat dalam penyelidikan fluorida hilang untuk sementara waktu. Namun, pengembangan Projek Manhattan untuk pengeluaran bom atom, mendorongnya kembali.

Syarikat Amerika Dupont mengembangkan, antara tahun 1930 dan 1940, produk berfluorinasi seperti klorofluorokarbon (Freon-12), digunakan sebagai bahan pendingin; dan plastik polytetrafluoroethylene, lebih dikenali dengan nama Teflon. Ini menghasilkan peningkatan dalam pengeluaran dan penggunaan fluorin.

Pada tahun 1986, dalam satu persidangan sekitar satu abad setelah pengasingan fluor, ahli kimia Amerika Karl O. Christe menyampaikan kaedah kimia untuk penyediaan fluor dengan reaksi antara K ₂ MnF ₆ dan SbF ₅ .

Sifat fizikal dan kimia

Penampilan

Fluorin adalah gas kuning pucat. Dalam keadaan cair berwarna kuning terang. Sementara itu, pepejal boleh menjadi legap (alfa) atau telus (beta).

Nombor atom (Z)

9.

Berat atom

18,998 u.

Takat lebur

-219.67 ° C.

Takat didih

-188.11 ° C.

Ketumpatan

Pada suhu bilik: 1.696 g / L.

Pada titik lebur (cecair): 1.505 g / mL.

Haba pengewapan

6.51 kJ / mol.

Kapasiti kalori molar

31 J / (mol K).

Tekanan wap

Pada suhu 58 K, ia mempunyai tekanan wap 986.92 atm.

Kekonduksian terma

0,0277 W / (m K)

Susunan magnet

Diamagnetik

Bau

Ciri khas bau dan pedas, dapat dikesan walaupun pada 20 ppb.

Nombor pengoksidaan

-1, yang sepadan dengan anion fluorida, F ^- .

Tenaga pengionan

-Pertama: 1,681 kJ / mol

-Kedua: 3,374 kJ / mol

-Ketiga: 6.147 KJ / mol

Elektronegativiti

3.98 pada skala Pauling.

Ia adalah unsur kimia dengan elektronegativiti tertinggi; iaitu, ia mempunyai pertalian yang tinggi untuk elektron atom yang terikat dengannya. Oleh kerana itu, atom fluorin menghasilkan momen dipol yang besar di kawasan tertentu molekul.

Elektronegativitinya juga mempunyai kesan lain: atom yang terikat padanya kehilangan ketumpatan elektron sehingga mereka mula memperoleh cas positif; ini, nombor pengoksidaan positif. Semakin banyak atom fluorin dalam sebatian, atom pusat akan mempunyai bilangan pengoksidaan yang lebih positif.

Sebagai contoh, dalam OF ₂ oksigen mempunyai bilangan pengoksidaan +2 (O ²⁺ F ₂ ^- ); dalam UF ₆ , uranium mempunyai bilangan pengoksidaan +6 (U ⁶⁺ F ₆ ^- ); perkara yang sama berlaku dengan sulfur di SF ₆ (S ⁶⁺ F ₆ ^- ); dan akhirnya ada AgF ₂ , di mana perak bahkan mempunyai bilangan pengoksidaan +2, jarang berlaku.

Oleh itu, unsur-unsur berjaya mengambil bahagian dengan nombor pengoksidaan yang paling positif apabila mereka membentuk sebatian dengan fluorin.

Ejen pengoksidaan

Fluor adalah unsur pengoksidaan yang paling kuat, jadi tidak ada bahan yang mampu mengoksidakannya; dan atas sebab ini, ia tidak percuma.

Kereaktifan

Fluor mampu menggabungkan dengan semua unsur lain kecuali helium, neon, dan argon. Ia juga tidak menyerang baja ringan atau tembaga pada suhu normal. Bertindak keras dengan bahan organik seperti getah, kayu, dan kain.

Fluorin dapat bertindak balas dengan xenon gas mulia untuk membentuk xenon difluorida oksidan kuat, XeF ₂ . Ia juga bertindak balas dengan hidrogen untuk membentuk halida, hidrogen fluorida, HF. Sebaliknya, hidrogen fluorida larut dalam air untuk menghasilkan asid hidrofluorik yang terkenal (seperti kaca).

Keasidan asid berasid, dikelaskan dalam urutan meningkat adalah:

HF <HCl <HBr <HI

Asid nitrik bertindak balas dengan fluorin untuk membentuk fluorin nitrat, FNO ₃ . Sementara itu, asid hidroklorik bertindak balas dengan kuat dengan fluorin untuk membentuk HF, OF ₂ dan ClF ₃ .

Struktur dan konfigurasi elektronik

Molekul diatom

Molekul fluorin diwakili dengan model pengisian ruang. Sumber: Gabriel Bolívar.

Atom fluorin dalam keadaan tanahnya mempunyai tujuh elektron valensi, yang berada dalam orbital 2s dan 2p mengikut konfigurasi elektronik:

2s ² 2p ⁵

Teori ikatan valensi (TEV) menyatakan bahawa dua atom fluor, F, terikat secara kovalen untuk masing-masing melengkapkan oktet valensinya.

Ini berlaku dengan cepat kerana hanya memerlukan satu elektron untuk menjadi isoelektronik ke gas mulia neon; dan atomnya sangat kecil, dengan muatan nuklear berkesan yang sangat kuat yang menuntut elektron dari persekitaran dengan mudah.

Molekul F ₂ (gambar atas), mempunyai ikatan kovalen tunggal, FF. Walaupun kestabilannya dibandingkan dengan atom F bebas, ia adalah molekul yang sangat reaktif; homonuklear, apolar, dan bersemangat untuk elektron. Itulah sebabnya fluor, seperti F ₂ , adalah spesies yang sangat toksik dan berbahaya.

Kerana F ₂ adalah apolar, interaksinya bergantung pada jisim molekulnya dan daya hamburan London. Pada suatu ketika, awan elektronik di sekitar kedua atom F mesti berubah bentuk dan menimbulkan dipol seketika yang mendorong yang lain dalam molekul yang berdekatan; supaya mereka saling menarik perlahan dan lemah.

Cecair dan padat

Molekul F ₂ sangat kecil dan meresap di ruang dengan agak cepat. Pada fasa gas, ia menunjukkan warna kuning pucat (yang dapat dikelirukan dengan hijau limau). Apabila suhu turun hingga -188 ° C, daya penyebaran menjadi lebih berkesan, menyebabkan molekul F ₂ cukup bersatu untuk menentukan cecair.

Fluor cecair (gambar pertama) kelihatan lebih kuning daripada gas masing-masing. Di dalamnya, molekul F ₂ lebih dekat dan berinteraksi dengan cahaya ke tahap yang lebih besar. Menariknya, apabila kristal fluorin kubik yang terdistorsi terbentuk pada suhu -220 ° C, warnanya pudar dan kekal sebagai pepejal lutsinar.

Sekarang molekul F ₂ sangat dekat (tetapi tanpa putaran molekul berhenti), nampaknya elektron mereka memperoleh kestabilan dan, oleh itu, lompatan elektronik mereka terlalu hebat untuk cahaya bahkan berinteraksi dengan kristal.

Fasa kristal

Kristal kubik ini sepadan dengan fasa β (ia bukan allotrope kerana tetap sama F ₂ ). Apabila suhu turun lebih jauh, hingga -228 ºC, fluorin pepejal mengalami peralihan fasa; kristal padu menjadi satu monoklinik, fasa α:

Struktur kristal fasa alfa fluorin. Sumber: Benjah-bmm27.

Tidak seperti β-F ₂ , α-F ₂ legap dan keras. Mungkin kerana molekul F ₂ tidak lagi mempunyai kebebasan berputar pada kedudukan tetap mereka dalam kristal monoklinik; di mana mereka berinteraksi pada tahap yang lebih besar dengan cahaya, tetapi tanpa mengasyikkan elektron mereka (yang secara dangkal akan menjelaskan kelegapan mereka).

Struktur kristal α-F ₂ sukar dikaji dengan kaedah difraksi sinar-X konvensional.Hal ini kerana peralihan dari β ke fasa α sangat eksotermik; sebab mengapa kristal itu meletup secara praktikal, pada masa yang sama ia berinteraksi sedikit dengan sinaran.

Ia mengambil masa kira-kira lima puluh tahun sebelum para saintis Jerman (Florian Kraus et al.) Menguraikan sepenuhnya struktur α-F ₂ dengan ketepatan yang lebih tinggi berkat teknik difraksi neutron.

Di mana mencari dan mendapatkan

Fluorin berada di kedudukan ke-24 antara unsur yang paling biasa di Alam Semesta. Walau bagaimanapun, dalam jisim bumi adalah elemen 13 ^vo , dengan kepekatan 950 ppm di kerak bumi, dan kepekatan 1.3 ppm di air laut.

Tanah mempunyai kepekatan fluorida antara 150 dan 400 ppm, dan di beberapa tanah konsentrasi dapat mencapai 1,000 ppm. Di udara atmosfera terdapat dalam kepekatan 0.6 ppb; tetapi sehingga 50 ppb telah direkodkan di beberapa bandar.

Fluorin diperoleh terutamanya dari tiga mineral: fluorit atau fluorospar (CaF ₂ ), fluoroapatite dan cryolite (Na ₃ AlF ₆ ).

Pemprosesan Fluorit

Setelah mengumpulkan batuan dengan mineral fluorit, batu-batuan tersebut mengalami kerusakan primer dan sekunder. Dengan penghancuran sekunder terdapat serpihan batu yang sangat kecil.

Serpihan batu kemudian dibawa ke kilang bola untuk dikurangkan menjadi serbuk. Air dan reagen ditambahkan untuk membentuk pasta, yang diletakkan di dalam tangki pengapungan. Udara disuntik di bawah tekanan untuk membentuk gelembung, dan dengan demikian fluorit akhirnya terapung di permukaan berair.

Silikat dan karbonat mengendap sementara fluorit dikumpulkan dan dibawa ke oven pengeringan.

Setelah fluorit diperoleh, ia bertindak balas dengan asid sulfurik untuk menghasilkan hidrogen fluorida:

CaF ₂ + H ₂ SO ₄ => 2 HF + CaSO ₄

Elektrolisis hidrogen fluorida

Dalam penghasilan fluor, kaedah yang digunakan oleh Moisson pada tahun 1886 diikuti, dengan beberapa pengubahsuaian.

Elektrolisis dibuat daripada campuran kalium fluorida cair dan asid hidrofluorik, dengan nisbah molar 1: 2.0 hingga 1: 2.2. Suhu garam cair ialah 70-130 ° C.

Katod terdiri daripada aloi atau keluli Monel, dan anodnya adalah karbon degrit. Proses pengeluaran fluor semasa elektrolisis dapat dijelaskan sebagai berikut:

2HF => H ₂ + F ₂

Air digunakan untuk menyejukkan ruang elektrolisis, tetapi suhunya mesti berada di atas titik lebur elektrolit untuk mengelakkan pemejalan. Hidrogen yang dihasilkan dalam elektrolisis dikumpulkan di katod, sementara fluorin di anod.

Isotop

Fluorin mempunyai 18 isotop, dengan ¹⁹ F menjadi satu-satunya isotop stabil dengan kelimpahan 100%. The ¹⁸ F mempunyai hayat separuh daripada 109.77 minit dan adalah isotop radioaktif fluorin dengan lebih lama separuh - kehidupan. The ¹⁸ F digunakan sebagai sumber positron.

Peranan biologi

Tidak ada aktiviti metabolik fluorin yang diketahui pada mamalia atau tumbuhan yang lebih tinggi. Walau bagaimanapun, sebilangan tumbuhan dan span laut mensintesis monofluoroacetate, sebatian beracun, yang mereka gunakan sebagai perlindungan untuk mencegah pemusnahannya.

Risiko

Pengambilan fluorida yang berlebihan telah dikaitkan dengan fluorosis tulang pada orang dewasa dan fluorosis gigi pada kanak-kanak, serta dengan perubahan fungsi ginjal. Atas sebab ini, Perkhidmatan Kesihatan Awam Amerika Syarikat (PHS) mencadangkan bahawa kepekatan fluorida dalam air minuman tidak boleh lebih besar daripada 0.7 mg / L.

Sementara itu, The Us Enviromental Protection Agency (EPA) menetapkan bahawa kepekatan fluorida dalam air minum tidak boleh lebih besar daripada 4mg / L, untuk menghindari fluorosis kerangka, di mana fluorida berkumpul di tulang. Ini boleh menyebabkan tulang lemah dan patah tulang.

Fluorida dikaitkan dengan kerosakan pada kelenjar paratiroid, dengan penurunan kalsium dalam struktur tulang dan kepekatan kalsium yang tinggi dalam plasma.

Antara perubahan yang disebabkan oleh kelebihan fluorida adalah berikut: fluorosis gigi, fluorosis rangka, dan kerosakan pada kelenjar paratiroid.

Fluorosis gigi

Fluorosis gigi berlaku dengan garis-garis kecil atau bintik-bintik pada enamel gigi. Kanak-kanak di bawah umur 6 tahun tidak boleh menggunakan ubat kumur yang mengandungi fluorida.

Fluorosis rangka

Dalam fluorosis rangka, rasa sakit dan kerosakan pada tulang, serta sendi, dapat didiagnosis. Tulang boleh mengeras dan kehilangan keanjalan, meningkatkan risiko patah tulang.

Permohonan

Ubat Gigi

Sebilangan garam anorganik fluorida digunakan sebagai bahan tambahan dalam perumusan ubat gigi, yang terbukti dapat membantu melindungi enamel gigi. Sumber: Pxhere.

Kita mulakan dengan bahagian penggunaan fluorida dengan yang paling terkenal: berfungsi sebagai komponen banyak ubat gigi. Ini bukan satu-satunya digunakan di mana perbezaan antara yang sangat beracun dan berbahaya molekul F ₂ dan anion F ^- dihargai , yang bergantung kepada persekitarannya boleh memberi manfaat (walaupun kadang-kadang tidak).

Semasa kita makan makanan, terutama gula-gula, bakteria memecahnya dengan meningkatkan keasidan air liur kita. Kemudian muncul titik di mana pH cukup berasid untuk menurunkan dan mendemineralisasi enamel gigi; hidroksiapatit terurai.

Walau bagaimanapun, dalam proses ini yang F ^- ion berinteraksi dengan Ca ²⁺ untuk membentuk matriks fluorapatite; lebih stabil dan tahan lama daripada hidroksiapatit. Atau paling tidak, inilah mekanisme yang dicadangkan untuk menjelaskan tindakan anion fluorida pada gigi. Ia mungkin lebih kompleks dan mempunyai keseimbangan hidroksiapatit-fluorapatit yang bergantung pada pH.

F ^- anion ini terdapat pada gigi gigi dalam bentuk garam; seperti: NaF, SnF ₂ (fluorida stannous yang terkenal) dan NaPOF. Walau bagaimanapun, kepekatan F ^- mestilah rendah (kurang dari 0.2%), kerana sebaliknya menyebabkan kesan negatif pada badan.

Fluoridasi air

Sama seperti ubat gigi, garam fluorida telah ditambahkan ke sumber air minuman untuk memerangi rongga pada mereka yang meminumnya. Kepekatannya masih jauh lebih rendah (0.7 ppm). Walau bagaimanapun, praktik ini sering menjadi subjek ketidakpercayaan dan kontroversi, kerana ia disebabkan oleh kemungkinan kesan karsinogenik.

Ejen pengoksidaan

Gas F ₂ bertindak sebagai agen pengoksidaan yang sangat kuat. Ini menyebabkan banyak sebatian membakar lebih cepat daripada terkena oksigen dan sumber haba. Itulah sebabnya ia digunakan dalam campuran bahan bakar roket, di mana ia bahkan dapat menggantikan ozon.

Polimer

Dalam banyak kegunaan, sumbangan fluor bukan disebabkan oleh F ₂ atau F ^- , tetapi secara langsung ke atom elektronegatifnya sebagai sebahagian daripada sebatian organik. Pada dasarnya, kita bercakap mengenai pautan CF.

Bergantung pada struktur, polimer atau serat dengan ikatan CF biasanya bersifat hidrofobik, sehingga tidak basah atau menahan serangan asid hidrofluorik; Atau lebih baik lagi, mereka boleh menjadi penebat elektrik yang sangat baik, dan bahan berguna dari mana objek seperti paip dan gasket dibuat. Teflon dan naphion adalah contoh polimer fluorinasi ini.

Ahli farmasi

Kereaktifan fluorin menjadikan penggunaannya untuk sintesis pelbagai sebatian fluorin anorganik atau organik dipersoalkan. Dalam organik, khususnya yang mempunyai kesan farmakologi, menggantikan salah satu heteroatomnya dengan atom F meningkatkan (positif atau negatif) tindakan mereka pada sasaran biologi mereka.

Itulah sebabnya dalam industri farmasi pengubahsuaian beberapa ubat selalu ada dengan menambahkan atom fluorin.

Amat serupa berlaku dengan racun rumpai dan racun kulat. Fluorida di dalamnya dapat meningkatkan tindakan dan keberkesanannya terhadap serangga dan jamur.

Ukiran kaca

Asid hidrofluorik, kerana sifatnya yang agresif terhadap kaca dan seramik, telah digunakan untuk mengukir bahan-bahan ini yang nipis dan halus; biasanya ditakdirkan untuk pembuatan komponen mikro komputer, atau untuk mentol elektrik.

Pengayaan uranium

Salah satu kegunaan unsur fluorin yang paling relevan adalah untuk membantu memperkayakan uranium sebanyak ²³⁵ U. Untuk ini, mineral uranium dilarutkan dalam asid hidrofluorik, menghasilkan UF ₄ . Fluorida bukan organik ini kemudian bertindak balas dengan F ₂ , sehingga berubah menjadi UF ₆ ( ²³⁵ UF ₆ dan ²³⁸ UF ₆ ).

Selepas itu, dan dengan sentrifugasi gas, ²³⁵ UF ₆ dipisahkan dari ²³⁸ UF ₆ untuk kemudian dioksidakan dan disimpan sebagai bahan bakar nuklear.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
2. Krämer Katrina. (2019). Struktur fluorin beku ditinjau semula setelah 50 tahun. Persatuan Kimia Diraja. Dipulihkan dari: chemistryworld.com
3. Wikipedia. (2019). Fluorin. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
4. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2019). Fluorin. Pangkalan Data PubChem. CID = 24524. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Doug Stewart. (2019). Fakta Unsur Fluorin. Chemicool. Dipulihkan dari: chemicool.com
6. Batul Nafisa Baxamusa. (21 Februari 2018). Penggunaan Fluorin yang Sangat Reaktif yang Amat Mengejutkan. Dipulihkan dari: sciencestruck.com
7. Paola Opazo Sáez. (04 Februari 2019). Fluorida pada ubat gigi: adakah itu baik atau buruk untuk kesihatan anda? Dipulihkan dari: nacionfarma.com
8. Karl Christe & Stefan Schneider. (08 Mei 2019). Fluorin: unsur kimia. Encyclopædia Britannica. Dipulihkan dari: britannica.com
9. Lenntech BV (2019). Jadual berkala: oksigen. Dipulihkan dari: lenntech.com
10. Gagnon Steve. (sf). Unsur fluorin. Makmal Jefferson Dipulihkan dari: education.jlab.org
11. Pasukan kandungan perubatan dan editorial American Cancer Society. (2015, 28 Julai). Fluoridasi air dan risiko barah. Dipulihkan dari: cancer.org