DAYA KOHESI: CIRI DALAM PEPEJAL, CECAIR, GAS - FIZIKAL - 2026

Daya kohesif adalah daya tarikan intermolekul yang menahannya bersama dengan molekul lain. Bergantung pada intensiti daya kohesi, zat berada dalam keadaan pepejal, cair atau gas. Nilai daya kohesi adalah sifat intrinsik bagi setiap bahan.

Sifat ini berkaitan dengan bentuk dan struktur molekul setiap bahan. Ciri penting daya kohesi ialah mereka berkurang dengan cepat dengan jarak yang semakin meningkat. Kemudian, daya kohesi disebut daya tarikan yang wujud di antara molekul bahan yang sama.

Sebaliknya, daya tolakan adalah kekuatan yang dihasilkan dari tenaga kinetik (tenaga kerana pergerakan) zarah. Tenaga ini menyebabkan molekul sentiasa bergerak. Keamatan pergerakan ini berkadar terus dengan suhu di mana bahan tersebut berada.

Untuk menyebabkan perubahan keadaan suatu bahan, perlu menaikkan suhunya melalui penghantaran haba. Ini menyebabkan daya tolakan bahan meningkat, yang dalam kes ini mungkin berakhir dengan anggapan bahawa perubahan keadaan berlaku.

Sebaliknya, penting dan perlu untuk membezakan antara kohesi dan lekatan. Kohesi disebabkan oleh daya tarikan yang berlaku di antara zarah bersebelahan bahan yang sama; sebaliknya, lekatan adalah hasil interaksi yang berlaku di antara permukaan bahan atau badan yang berlainan.

Kedua kekuatan ini kelihatan berkaitan dalam pelbagai fenomena fizikal yang mempengaruhi cecair, jadi pemahaman yang baik mengenai kedua-duanya adalah penting.

Ciri-ciri dalam pepejal, cecair dan gas

Dalam pepejal

Secara amnya, dalam pepejal daya kohesi sangat tinggi dan kuat berlaku pada tiga arah ruang.

Dengan cara ini, jika daya luaran diterapkan pada badan yang padat, hanya anjakan molekul kecil berlaku di antara mereka.

Selanjutnya, apabila daya luaran hilang, daya kohesi cukup kuat untuk mengembalikan molekul ke kedudukan asalnya, memulihkan kedudukan sebelum penerapan daya.

Dalam cecair

Sebaliknya, dalam cecair daya kohesi hanya tinggi pada dua arah spasial, sementara daya sangat lemah di antara lapisan bendalir.

Oleh itu, apabila daya dikenakan pada arah tangen pada cecair, daya ini memutuskan ikatan lemah antara lapisan. Ini menyebabkan lapisan cecair tergelincir antara satu sama lain.

Kemudian, apabila penggunaan daya selesai, daya kohesi tidak cukup kuat untuk mengembalikan molekul cecair ke kedudukan asalnya.

Selanjutnya, kohesi dalam cairan juga tercermin dalam ketegangan permukaan, yang disebabkan oleh kekuatan tidak seimbang yang menuju ke bahagian dalam cecair, yang bertindak pada molekul permukaan.

Begitu juga, kohesi juga diperhatikan apabila peralihan dari keadaan cecair ke keadaan pepejal berlaku, kerana kesan pemampatan molekul cecair.

Dalam gas

Dalam gas daya kohesi tidak dapat diabaikan. Dengan cara ini, molekul-molekul gas bergerak secara berterusan kerana, dalam keadaannya, kekuatan kohesi tidak dapat menjadikannya terikat bersama.

Atas sebab ini, dalam gas daya kohesi dapat dihargai hanya ketika proses pencairan berlaku, yang berlaku ketika molekul gas dimampatkan dan daya menarik cukup kuat untuk peralihan keadaan berlaku. gas ke keadaan cecair.

Contoh

Kekuatan kohesi sering bergabung dengan daya lekatan untuk menimbulkan fenomena fizikal dan kimia tertentu. Oleh itu, sebagai contoh, daya kohesi bersama dengan daya lekatan memungkinkan untuk menjelaskan beberapa fenomena yang paling biasa berlaku dalam cecair; Ini adalah kes meniskus, ketegangan permukaan dan kapilari.

Oleh itu, dalam kes cecair, perlu membezakan antara kekuatan kohesi, yang berlaku antara molekul cecair yang sama; dan lekatan, yang berlaku di antara molekul cecair dan pepejal.

Ketegangan permukaan

Tegangan permukaan adalah daya yang berlaku secara tangensial dan per unit panjang di tepi permukaan bebas cecair yang berada dalam keseimbangan. Daya ini menguncup permukaan cecair.

Akhirnya, tegangan permukaan berlaku kerana daya dalam molekul cecair berbeza di permukaan cecair daripada kekuatan di bahagian dalam.

Meniskus

Meniskus adalah kelengkungan yang dihasilkan di permukaan cecair apabila terkurung di dalam bekas. Lengkung ini dihasilkan oleh kesan permukaan bekas yang mengandunginya pada cecair.

Lengkung boleh menjadi cembung atau cekung, bergantung pada sama ada daya antara molekul cecair dan molekul yang menarik - seperti halnya air dan kaca - atau menjijikkan, seperti yang berlaku antara merkuri dan kaca. .

Keupayaan

Kapiliti adalah sifat cecair yang membolehkan mereka naik atau turun melalui tiub kapilari. Hak milik inilah yang memungkinkan, sebahagiannya, naiknya air di dalam tanaman.

Cecair naik ke atas tiub kapilari apabila daya kohesi kurang daripada daya lekatan antara cecair dan dinding tiub. Dengan cara ini, cecair akan terus meningkat sehingga nilai tegangan permukaan sama dengan berat cecair yang terdapat di dalam tiub kapilari.

Sebaliknya, jika daya kohesi lebih besar daripada daya lekatan, tegangan permukaan akan menurunkan cecair dan bentuk permukaannya akan menjadi cembung.

Rujukan

1. Kohesi (Kimia) (nd). Di Wikipedia. Diakses pada 18 April 2018, dari en.wikipedia.org.
2. Ketegangan permukaan (nd). Di Wikipedia. Diakses pada 18 April 2018, dari en.wikipedia.org.
3. Keupayaan (nd). Di Wikipedia. Diakses pada 17 April 2018, dari es.wikipedia.org.
4. Ira N. Levine; "Fisikokimia" Jilid 1; Edisi kelima; 2004; Mc Graw Hillm.
5. Moore, John W .; Stanitski, Conrad L .; Jurs, Peter C. (2005). Kimia: Sains Molekul. Belmont, CA: Brooks / Cole.
6. White, Harvey E. (1948). Fizik Kolej Moden. van Nostrand.
7. Moore, Walter J. (1962). Kimia Fizikal, edisi ke-3. Dewan Prentice.