- Fungsi kimia bukan organik
- - Oksida
- Oksida logam atau asas
- Oksida asid atau anhidrida
- Oksida neutral
- Oksida bercampur
- - Anda keluar
- - Asid
- - Pangkalan
- Fungsi kimia organik
- Contoh fungsi kimia
- Rujukan
Yang fungsi kimia adalah beberapa ciri-ciri yang membolehkan untuk mengkategorikan atau kumpulan satu set sebatian, sama ada dengan kereaktifan, struktur, kelarutan, dan lain-lain Oleh kerana sebatian anorganik dan organik, kompartemennya dijangka berbeza dan, dengan cara yang sama, fungsi kimia di mana ia dikelaskan.
Boleh dikatakan bahawa fungsi kimia akan menjadi sekelompok besar sebatian, di mana terdapat subbahagian yang semakin spesifik. Sebagai contoh, garam mewakili fungsi kimia anorganik; tetapi kita mempunyai beratus-ratus, diklasifikasikan sebagai binari, ternary atau oxysal dan bercampur.
Garam mewakili salah satu fungsi kimia utama sebatian bukan organik. Sumber: Yamile melalui Pexels.
Garam tersebar di seluruh hidrosfera dan litosfer, yang terakhir secara harfiah menyimpan gunung oksida mineral. Oleh kerana itu, kerana kandungannya yang banyak, oksida sesuai dengan fungsi kimia anorganik lain yang penting, juga dengan pembahagian dalamannya (asas, berasid dan bercampur).
Di sisi sebatian organik, fungsi lebih baik didefinisikan sebagai kumpulan berfungsi, kerana mereka bertanggungjawab untuk sifat kimianya. Di antara sifat yang paling relevan, kita mempunyai ester yang berbau, serta asid karboksilik dan fenol.
Fungsi kimia bukan organik
Walaupun banyak sumber membincangkan empat fungsi kimia anorganik: oksida, asid, basa dan garam, sebenarnya terdapat banyak lagi; tetapi ini adalah yang paling penting. Bukan sahaja oksida menentukan fungsi kimia, tetapi juga sulfida dan hidrida, serta fosfida, nitrida, karbida, silikida, dll.
Walau bagaimanapun, sebatian tersebut dapat diklasifikasikan sebagai ionik, termasuk dalam fungsi yang sesuai dengan garam. Begitu juga, kumpulan sebatian terpilih dengan sifat maju kurang banyak dan dianggap lebih banyak daripada keluarga. Oleh itu, hanya empat fungsi yang disebutkan di atas yang akan ditangani.
- Oksida
Dengan fungsi kimia, oksida difahami sebagai sebatian anorganik yang mengandungi oksigen. Terdapat logam dan bukan logam, secara berasingan mereka akan membentuk oksida yang berbeza, yang seterusnya akan menimbulkan sebatian lain. Fungsi ini juga merangkumi peroksida (O 2 2- ) dan superoksida (O 2 - ), walaupun tidak akan dibincangkan.
Oksida logam atau asas
Apabila logam bertindak balas dengan oksigen, oksida terbentuk yang formula amnya ialah M 2 O n , di mana n adalah bilangan pengoksidaan logam. Oleh itu, kami mempunyai oksida logam, yang asas kerana apabila mereka bertindak balas dengan air, mereka melepaskan OH - ion , dari hidroksida dihasilkan, M (OH) n .
Sebagai contoh, magnesium oksida adalah Mg 2 O 2 , tetapi langganan dapat dipermudah untuk membuat formula MgO. Semasa MgO larut dalam air, ia menghasilkan magnesium hidroksida, Mg (OH) 2 , yang seterusnya membebaskan ion OH - sesuai dengan kelarutannya.
Oksida asid atau anhidrida
Apabila unsur bukan logam (C, N, S, P, dan lain-lain) bertindak balas dengan oksigen, asid oksida terbentuk, kerana apabila dilarutkan di dalam air, ia melepaskan ion H 3 O + dari oksida yang dihasilkan. Oksida asid adalah "versi kering" oksida, sebab itulah ia juga disebut anhidrida:
Bukan logam + O 2 => Asid oksida atau anhidrida + H 2 O => Oksid
Contohnya, karbon bertindak balas sepenuhnya dengan oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida, CO 2 . Apabila gas ini larut dalam air pada tekanan tinggi, ia bertindak balas untuk berubah menjadi asid karbonik, H 2 CO 3 .
Oksida neutral
Oksida neutral tidak larut dalam air, jadi mereka tidak menjana OH - ion atau H 3 O + . Contoh oksida ini ialah: CO, MnO 2 , NO, NO 2 dan ClO 2 .
Oksida bercampur
Oksida campuran adalah oksida yang dibentuk oleh lebih daripada satu logam, atau logam yang sama dengan lebih daripada satu nombor pengoksidaan. Contohnya, magnetit, Fe 3 O 4 , benar-benar merupakan campuran FeO · Fe 2 O 3 .
- Anda keluar
Garam adalah sebatian ion, jadi ia mengandungi ion. Sekiranya ion berasal dari dua unsur yang berbeza, kita akan mempunyai garam binari (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 , dll.). Sementara, jika dua unsur juga mengandung oksigen, unsur tersebut akan dirawat sebagai garam ternary atau oxisales (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 , dll.).
- Asid
Disebutkan dibuat dari oksida, yang formula umum adalah H a E b O c . Untuk kes asid karbonik, H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 dan c = 3. Satu lagi kumpulan asid anorganik yang penting ialah hidrid, yang bersifat binari dan tidak mempunyai oksigen. Contohnya: H 2 S, hidrogen sulfida, yang dilarutkan dalam air menghasilkan ion H 3 O + .
- Pangkalan
Asas datang untuk menjadi sebatian bahawa pembebasan OH - ion , atau sekurang-kurangnya sejauh yang bukan organik yang bersangkutan.
Fungsi kimia organik
Fungsi kimia organik lebih tepat dinamakan kumpulan berfungsi. Ini bukan lagi soal memiliki ion atau atom tertentu, melainkan sekumpulan atom yang menyediakan molekul dengan beberapa kualiti mengenai kereaktifannya. Setiap kumpulan berfungsi dapat menempatkan ratusan ribu sebatian organik.
Sudah tentu, lebih daripada satu kumpulan berfungsi terdapat dalam molekul, tetapi kumpulan yang paling reaktif mendominasi klasifikasinya; yang biasanya paling berkarat. Oleh itu, beberapa kumpulan atau fungsi ini disenaraikan:
-Alkohol, -OH
-Asid karboksilik, -COOH
-Amines, -NH 2
-Aldehid, -COH atau -CHO
-Amides, -COONH 2
-Tiol, -SH
-Esters, -COO-
-Ether, -OR-
Contoh fungsi kimia
Pada bahagian sebelumnya beberapa contoh sebatian yang tergolong dalam fungsi kimia tertentu telah disebutkan. Di sini yang lain akan disebut diikuti oleh fungsi kimianya, sama ada tidak organik atau organik:
-FeTiO 3 , campuran oksida
-Pb 3 O 4 , campuran oksida
-HNO 3 , oksida
-Ca (NO 3 ) 2 , oxisal
-BaO, oksida asas
-NaOH, pangkalan
-NH 3 , asas, kerana ia melepaskan ion OH - apabila dilarutkan dalam air
-CH 3 OH, alkohol
-CH 3 OCH 3 , eter
-HF, asid berasid
-HI, asid berasid
-CH 3 CH 2 NH 2 , amina
-CH 3 COOH, asid karboksilik
-NaBr, garam binari
-AgCl, garam binari
-KOH, pangkalan
-MgCrO 4 , garam terner , walaupun unsur utamanya adalah logam, kromium, berasal dari asid kromik, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, garam binari,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , ester
-SrO, oksida asas
-SO 3 , asid oksida atau anhidrida
-SO 2 , asid oksida atau anhidrida
-NH 4 Cl, garam binari, kerana kation NH 4 + dikira sebagai ion individu walaupun bersifat poliatomik
-CH 3 SH, thiol
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , garam ternary
-NaClO 3 , garam ternary
-H 2 Se, asid berasid
-H 2 Te, asid berasid
-Ca (CN) 2 , garam binari, sejak anion CN - sekali lagi dianggap sebagai ion tunggal
-KCaPO 4 , garam campur
-Ag 3 SO 4 NO 3 , garam campur
Rujukan
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Kimia organik. Amines. (Edisi ke-10.) Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Fungsi kimia. Dipulihkan dari: es.wikipedia.org
- Pengarang Ensiklopedia Britannica. (2015, 24 Ogos). Sebatian tak organik. Encyclopædia Britannica. Dipulihkan dari: britannica.com
- Akademi Khan. (2019). Fungsi kimia bukan organik. Dipulihkan dari: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Fungsi kimia sebatian organik. . Dipulihkan dari: cenunez.com.ar