HIDROGEN: SEJARAH, STRUKTUR, SIFAT DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The hidrogen adalah unsur kimia yang diwakili oleh H. simbol atom itu yang paling kecil dari semua dan merupakan salah satu yang bermula jadual berkala, tidak kira di mana diletakkan. Ia terdiri daripada gas tanpa warna terdiri daripada dwiatom H ₂ molekul , bukan atom H terpencil; seperti gas mulia, Dia, Ne, Ar, antara lain.

Dari semua unsur tersebut, ia mungkin yang paling simbolik dan luar biasa, bukan hanya kerana sifatnya dalam keadaan terestrial atau drastik, tetapi juga kerana banyaknya kandungannya. Hidrogen adalah gas, walaupun lengai sekiranya tidak ada api, mudah terbakar dan berbahaya; sementara air, H ₂ O, adalah pelarut sejagat dan kehidupan.

Silinder merah digunakan untuk menyimpan hidrogen. Sumber: Famartin

Dengan sendirinya, hidrogen tidak menunjukkan keunikan visual yang patut dikagumi, hanya sebagai gas yang disimpan dalam silinder atau botol merah. Walau bagaimanapun, sifat dan keupayaannya untuk berikat dengan semua unsur, menjadikan hidrogen istimewa. Dan semua ini, walaupun pada hakikatnya ia hanya mempunyai satu elektron valens.

Sekiranya hidrogen tidak disimpan di dalam silinder masing-masing, ia akan terlepas ke angkasa sementara sebahagian besarnya bertindak balas semasa pendakian. Dan walaupun ia mempunyai kepekatan yang sangat rendah di udara yang kita hirup, di luar Bumi dan di seluruh Alam Semesta, ia adalah unsur paling banyak, yang terdapat di bintang-bintang dan dianggap sebagai unit pembinaannya.

Di Bumi, sebaliknya, ia mewakili kira-kira 10% daripada jumlah jisimnya. Untuk menggambarkan apa maksudnya, harus diperhatikan bahawa permukaan planet ini praktis ditutup dengan lautan dan hidrogen terdapat dalam mineral, minyak mentah dan sebatian organik apa pun, selain menjadi sebahagian daripada semua makhluk hidup.

Seperti karbon, semua biomolekul (karbohidrat, protein, enzim, DNA, dan lain-lain) mempunyai atom hidrogen. Oleh itu, terdapat banyak sumber untuk mengekstrak atau menghasilkannya; namun, sedikit yang mewakili kaedah pengeluaran yang benar-benar menguntungkan.

Sejarah

Pengenalan dan nama

Walaupun pada tahun 1671 Robert Boyle pertama kali menyaksikan sebuah gas yang terbentuk ketika penapisan besi bereaksi dengan asid, pada tahun 1766, saintis Inggeris Henry Cavendish, yang mengenalinya sebagai bahan baru; "udara mudah terbakar".

Cavendish mendapati bahawa ketika udara yang semestinya mudah terbakar ini terbakar, air dihasilkan. Berdasarkan karya dan hasilnya, ahli kimia Perancis Antoine Lavoisier memberikan gas ini nama hidrogen pada tahun 1783. Secara etimologinya maknanya berasal dari perkataan Yunani 'hidro' dan 'gen': membentuk air.

Elektrolisis dan bahan api

Tidak lama kemudian, pada tahun 1800, saintis Amerika William Nicholson dan Sir Anthony Carlisle mendapati bahawa air dapat terurai menjadi hidrogen dan oksigen; mereka telah menemui elektrolisis air. Kemudian, pada tahun 1838, ahli kimia Swiss Christian Friedrich Schoenbein memperkenalkan idea untuk memanfaatkan pembakaran hidrogen untuk menjana elektrik.

Populariti hidrogen sedemikian rupa sehingga penulis Jules Verne menyebutnya sebagai bahan bakar masa depan dalam bukunya The Mysterious Island (1874).

Pengasingan

Pada tahun 1899, ahli kimia Skotlandia James Dewar adalah orang pertama yang mengasingkan hidrogen sebagai gas cecair, dialah yang mampu menyejukkannya cukup untuk mendapatkannya dalam fasa padat.

Dua saluran

Mulai saat ini, sejarah hidrogen menunjukkan dua saluran. Di satu pihak, pengembangannya dalam bidang bahan bakar dan bateri; dan yang lain, pemahaman tentang struktur atomnya dan bagaimana ia mewakili elemen yang membuka pintu kepada fizik kuantum.

Struktur dan konfigurasi elektronik

Molekul hidrogen diatom. Sumber: Benjah-bmm27

Atom hidrogen sangat kecil dan hanya mempunyai satu elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Apabila dua atom ini bergabung, mereka menghasilkan molekul diatomik, H ₂ ; ini adalah gas hidrogen molekul (gambar atas). Setiap sfera putih sesuai dengan atom H individu, dan sfera global ke orbital molekul.

Oleh itu, hidrogen sebenarnya terdiri daripada sangat kecil H ₂ molekul yang berinteraksi melalui London berselerak daya, kerana mereka kekurangan masa dipole kerana mereka homonuclear. Oleh itu, mereka sangat "gelisah" dan menyebar dengan cepat di angkasa kerana tidak ada daya antarmolekul yang cukup kuat untuk melambatkannya.

Konfigurasi elektron hidrogen hanyalah 1s ¹ . Orbit ini, 1s, adalah hasil penyelesaian persamaan Schrödinger yang terkenal untuk atom hidrogen. Di H _2, dua orbital 1s bertindih untuk membentuk dua orbital molekul: satu ikatan dan yang lain anti-ikatan, menurut teori orbital molekul (TOM).

Orbital ini membenarkan atau menjelaskan kewujudan ion H ₂ ⁺ atau H ₂ ^- ; bagaimanapun, hidrogen kimia ditakrifkan di bawah keadaan biasa oleh H ₂ atau H ⁺ atau H ^- ion .

Nombor pengoksidaan

Dari konfigurasi elektron untuk hidrogen, 1s ¹ , sangat mudah untuk meramalkan kemungkinan bilangan pengoksidaannya; tentu saja, bahawa orbital 2s dengan tenaga lebih tinggi tidak tersedia untuk ikatan kimia. Oleh itu, dalam keadaan basal, hidrogen mempunyai bilangan pengoksidaan 0, H ⁰ .

Sekiranya kehilangan satu-satunya elektronnya, orbit 1s tetap kosong dan kation hidrogen atau ion, H ⁺ , terbentuk dengan pergerakan yang besar di hampir semua medium cecair; terutamanya air. Dalam kes ini, nombor pengoksidaannya adalah +1.

Dan apabila berlaku sebaliknya, iaitu memperoleh elektron, orbit sekarang akan mempunyai dua elektron dan akan menjadi 1s ² . Kemudian nombor pengoksidaan menjadi -1, dan sepadan dengan hidrida anion, H ^- . Perlu diingat bahawa H ^- isoelektronik kepada helium gas mulia, Dia; iaitu, kedua-dua spesies mempunyai bilangan elektron yang sama.

Secara ringkas, nombor pengoksidaan hidrogen adalah: 1, 0 dan -1 dan molekul H ₂ mempunyai sebagai mempunyai dua atom hidrogen H ⁰ .

Fasa

Fasa hidrogen yang disukai, sekurang-kurangnya dalam keadaan terestrial, adalah fasa gas, kerana sebab-sebab yang terdedah sebelumnya. Walau bagaimanapun, apabila suhu menurun dalam urutan -200 ° C, atau jika tekanan meningkat beratus-ratus ribu kali dari atmosfera, hidrogen dapat mengembun atau mengkristal ke fasa cair atau pepejal, masing-masing.

Dalam keadaan ini, H ₂ molekul boleh dijajarkan dalam cara yang berbeza untuk menentukan corak struktur. Kekuatan hamburan London kini menjadi sangat berarah dan oleh itu geometri atau simetri yang diadopsi oleh pasangan H ₂ muncul .

Contohnya, dua pasang H ₂ , sama dengan penulisan (H ₂ ) ₂ menentukan segi empat sama simetri atau asimetrik. Sementara itu, tiga H ₂ , atau (H ₂ ) ₃ pasang menentukan heksagon, sangat serupa dengan karbon dalam kristal grafit. Sebenarnya, fasa heksagon ini adalah fasa utama atau paling stabil untuk hidrogen pepejal.

Tetapi bagaimana jika pepejal itu bukan terdiri daripada molekul tetapi dari atom H? Kemudian kita akan menangani hidrogen logam. Atom H ini, mengingat sfera putih, dapat menentukan fasa cecair dan pepejal logam.

Hartanah

Penampilan fizikal

Hidrogen adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan tanpa rasa. Oleh itu, kebocoran menunjukkan risiko letupan.

Takat didih

-253 ° C.

Takat lebur

-259 ° C.

Titik nyalaan dan kestabilan

Ia meletup pada hampir semua suhu jika terdapat percikan api atau sumber haba yang dekat dengan gas, bahkan cahaya matahari dapat menyalakan hidrogen. Walau bagaimanapun, selagi disimpan dengan baik ia adalah gas yang kurang reaktif.

Ketumpatan

0.082 g / L. Ia 14 kali lebih ringan daripada udara.

Keterlarutan

1.62 mg / L pada suhu 21 ºC di dalam air. Secara amnya, tidak larut dalam kebanyakan cecair.

Tekanan wap

1.24 · 10 ⁶ mmHg pada 25 ° C. Nilai ini memberikan gambaran tentang bagaimana silinder hidrogen tertutup untuk mengelakkan gas keluar.

Suhu autoignition

560v ° C.

Elektronegativiti

2.20 pada skala Pauling.

Panas pembakaran

-285.8 kJ / mol.

Haba pengewapan

0.90 kJ / mol.

Panas pelakuran

0.117 kJ / mol.

Isotop

Atom hidrogen "normal" adalah protium, ¹ H, yang membentuk sekitar 99.985% hidrogen. Dua isotop lain untuk elemen ini adalah deuterium, ² H, dan tritium, ³ H. Ini berbeza dalam bilangan neutron; deuterium mempunyai satu neutron, sementara tritium mempunyai dua.

Isomer berputar

Terdapat dua jenis hidrogen molekul, H ₂ : ortho dan para. Pada yang pertama, kedua putaran (dari proton) atom H berorientasi pada arah yang sama (mereka selari); sementara di kedua, kedua putaran berada dalam arah yang bertentangan (mereka berlawanan arah).

Hidrogen-para adalah lebih stabil dari dua isomer; Tetapi apabila suhu meningkat, nisbah ortho: para menjadi 3: 1, yang bermaksud bahawa isomer hidrogen-ortho mendominasi yang lain. Pada suhu yang sangat rendah (jarak dekat dengan sifar mutlak, 20K), sampel hidrogen-para tulen dapat diperoleh.

Tatanama

Tatanama untuk merujuk kepada hidrogen adalah salah satu yang paling mudah; walaupun tidak sama dengan sebatian organik atau organiknya. H ₂ dapat disebut dengan nama-nama berikut sebagai tambahan kepada 'hidrogen':

-Hidrogen molekul

-Didrogen

-Molekul hidrogen diatom.

Untuk ion H ⁺ nama mereka adalah ion proton atau hidrogen; dan jika berada dalam medium berair, H ₃ O ⁺ , kation hidronium. Manakala H ^- ion adalah anion hidrida.

Atom hidrogen

Atom hidrogen yang diwakili oleh model planet Bohr. Sumber: Pixabay.

Atom hidrogen adalah yang paling sederhana dan biasanya ditunjukkan seperti dalam gambar di atas: nukleus dengan proton tunggal (selama ¹ H), dikelilingi oleh elektron yang menarik orbit. Semua orbit atom untuk unsur lain dari jadual berkala telah dibina dan dianggarkan pada atom ini.

Perwakilan yang lebih setia kepada pemahaman atom pada masa ini adalah suatu sfera yang pinggirannya ditentukan oleh elektron dan awan probabilistik elektron (orbitnya 1s).

Tempat mencari dan pengeluaran

Medan bintang: sumber hidrogen yang tidak habis-habisnya. Sumber: Pixabay.

Hidrogen, walaupun mungkin pada tahap yang lebih rendah berbanding dengan karbon, unsur kimia yang boleh dikatakan pasti ada di mana-mana; di udara, membentuk sebahagian dari air yang memenuhi lautan, lautan dan badan kita, dalam minyak mentah dan mineral, serta dalam sebatian organik yang dipasang untuk menghasilkan kehidupan.

Hanya perlu melengkapkan perpustakaan sebatian untuk mencari atom hidrogen di dalamnya.

Soalannya tidak banyak tetapi bagaimana ia ada. Contohnya, molekul H ₂ sangat mudah meruap dan reaktif dalam kejadian cahaya matahari, yang sangat rendah di atmosfera; oleh itu, ia bertindak balas untuk bergabung dengan unsur-unsur lain dan dengan itu memperoleh kestabilan.

Walaupun lebih tinggi di kosmos, hidrogen biasanya dijumpai sebagai atom neutral, H.

Sebenarnya, hidrogen dianggap, dalam fasa logam dan kondensasi, sebagai unit bangunan bintang. Oleh kerana terdapat banyak jumlahnya dan, kerana ketahanan dan dimensi kolosalnya, mereka menjadikan elemen ini paling banyak di seluruh alam semesta. Dianggarkan bahawa 75% bahan yang diketahui sesuai dengan atom hidrogen.

semula jadi

Mengumpulkan atom hidrogen yang longgar di ruang angkasa terdengar tidak praktikal dan mengeluarkannya dari pinggiran Matahari, atau nebula, tidak dapat dicapai. Di Bumi, di mana kondisinya memaksa unsur ini wujud sebagai H ₂ , ia dapat dihasilkan melalui proses semula jadi atau geologi.

Sebagai contoh, hidrogen mempunyai kitaran semula jadi sendiri di mana bakteria, mikrob, dan alga tertentu dapat menghasilkannya melalui reaksi fotokimia. Peningkatan proses semula jadi dan selari dengan ini termasuk penggunaan bioreaktor, di mana bakteria memakan hidrokarbon untuk melepaskan hidrogen yang terkandung di dalamnya.

Makhluk hidup juga merupakan pengeluar hidrogen, tetapi pada tahap yang lebih rendah. Sekiranya ini tidak berlaku, tidak mungkin untuk menerangkan bagaimana ia merupakan salah satu komponen kembung gas; yang terbukti sangat mudah terbakar.

Akhirnya, perlu dinyatakan bahawa dalam keadaan anaerobik (tanpa oksigen), misalnya di lapisan bawah tanah, mineral dapat bertindak balas dengan perlahan dengan air untuk menghasilkan hidrogen. Reaksi Fayelita membuktikannya:

3Fe ₂ SiO ₄ + 2 H ₂ O → 2 Fe ₃ O ₄ + 3 SiO ₂ + 3 H ₂

Perindustrian

Walaupun biohydrogen adalah satu alternatif untuk menjana gas ini pada skala industri, kaedah yang paling digunakan secara praktikal terdiri daripada "mengeluarkan" hidrogen daripada sebatian yang mengandungi ia, supaya atom bersatu dan membentuk H ₂ .

Kaedah menghasilkannya yang paling tidak mesra alam adalah dengan bertindak balas kok (atau arang) dengan wap yang terlalu panas:

C (s) + H ₂ O (g) → CO (g) + H ₂ (g)

Begitu juga, gas asli telah digunakan untuk tujuan ini:

CH ₄ (g) + H ₂ O (g) → CO (g) + 3H ₂ (g)

Dan kerana jumlah kok atau gas asli sangat besar, menguntungkan menghasilkan hidrogen dengan salah satu daripada kedua-dua reaksi ini.

Kaedah lain untuk mendapatkan hidrogen adalah menggunakan pelepasan elektrik ke air untuk memecahnya ke bahagian unsurnya (elektrolisis):

2 H ₂ O (l) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Di makmal

Hidrogen molekul boleh disediakan dalam jumlah kecil di mana-mana makmal. Untuk melakukan ini, logam aktif mesti bertindak balas dengan asid kuat, sama ada di dalam bikar atau di tabung uji. Gelembung yang dapat dilihat adalah tanda jelas pembentukan hidrogen, yang ditunjukkan oleh persamaan umum berikut:

M (s) + nH ⁺ (aq) → M ^{n +} (aq) + H ₂ (g)

Di mana n ialah valensi logam. Contohnya, magnesium bertindak balas dengan H ⁺ untuk menghasilkan H ₂ :

Mg + 2H ⁺ (aq) → Mg ²⁺ (aq) + H ₂ (g)

Reaksi

Redoks

Nombor pengoksidaan sendiri memberikan gambaran pertama mengenai bagaimana hidrogen mengambil bahagian dalam tindak balas kimia. H ₂ ketika bertindak balas boleh tetap tidak berubah, atau berpecah menjadi ion H ⁺ atau H ^- bergantung pada spesies yang diikatnya; jika mereka lebih kurang elektronegatif daripadanya.

H ₂ tidak terlalu reaktif kerana kekuatan ikatan kovalennya, HH; namun, ini bukanlah halangan mutlak untuk bertindak balas dan membentuk sebatian dengan hampir semua unsur dalam jadual berkala.

Reaksi yang paling terkenal adalah dengan gas oksigen untuk menghasilkan wap air:

H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g)

Dan itu adalah pertalian untuk oksigen untuk membentuk molekul yang stabil air, bahawa ia juga boleh bertindak balas dengan ia sebagai O ^2- anion dalam oksida logam tertentu:

H ₂ (g) + CuO (s) → Cu (s) + H ₂ O (l)

Perak oksida juga bertindak balas atau "dikurangkan" dengan tindak balas yang sama:

H ₂ (g) + AgO (s) → Ag (s) + H ₂ O (l)

Tindak balas hidrogen ini sesuai dengan jenis redoks. Iaitu pengurangan-pengoksidaan. Hidrogen mengoksidakan dengan kehadiran oksigen dan oksida logam logam yang kurang reaktif daripada itu; contohnya, tembaga, perak, tungsten, merkuri, dan emas.

Penyerapan

Sebilangan logam dapat menyerap gas hidrogen untuk membentuk hidrida logam, yang dianggap sebagai aloi. Sebagai contoh, logam peralihan seperti paladium menyerap sejumlah besar H _2, sama dengan span logam.

Perkara yang sama berlaku dengan aloi logam yang lebih kompleks. Dengan cara ini hidrogen dapat disimpan dengan cara lain selain silindernya.

Penambahan

Molekul organik juga dapat "menyerap" hidrogen melalui mekanisme dan / atau interaksi molekul yang berbeza.

Untuk logam, molekul H ₂ dikelilingi oleh atom logam di dalam kristal mereka; sementara dalam molekul organik, ikatan HH pecah untuk membentuk ikatan kovalen yang lain. Dalam pengertian yang lebih formal: hidrogen tidak diserap, tetapi ditambahkan ke struktur.

Contoh klasik ialah penambahan H ₂ pada ikatan dua atau tiga alkena atau alkena, masing-masing:

C = C + H ₂ → HCCH

C≡C + H ₂ → HC = CH

Tindak balas ini juga disebut hidrogenasi.

Pembentukan hidrida

Hidrogen bertindak balas secara langsung dengan unsur-unsur untuk membentuk sekelompok sebatian kimia yang disebut hidrida. Mereka terdiri daripada dua jenis: garam dan molekul.

Begitu juga, terdapat hidrida logam, yang terdiri daripada aloi logam yang telah disebutkan apabila logam ini menyerap gas hidrogen; dan yang polimer, dengan rangkaian atau rantai ikatan EH, di mana E menunjukkan unsur kimia.

Salin

Dalam hidrida garam, hidrogen mengambil bahagian dalam ikatan ionik sebagai hidrida anion, H ^- . Agar ini dapat dibentuk, elemen tersebut mestilah kurang elektronegatif; jika tidak, ia tidak akan melepaskan elektronnya kepada hidrogen.

Oleh itu, hidrida garam hanya terbentuk apabila hidrogen bertindak balas dengan logam yang sangat elektropositif, seperti logam alkali dan alkali bumi.

Sebagai contoh, hidrogen bertindak balas dengan natrium logam untuk menghasilkan natrium hidrida:

2Na (s) + H ₂ (g) → 2NaH (s)

Atau dengan barium untuk menghasilkan barium hidrida:

Ba (s) + H ₂ (g) → BaH ₂ (s)

Molekul

Hidrida molekul lebih dikenali daripada ionik. Mereka juga disebut hidrogen halida, HX, apabila hidrogen bertindak balas dengan halogen:

Cl ₂ (g) + H ₂ (g) → 2HCl (g)

Di sini hidrogen mengambil bahagian dalam ikatan kovalen sebagai H ⁺ ; sejak itu, perbezaan antara elektronegativiti antara kedua-dua atom tidak begitu besar.

Air itu sendiri boleh dianggap sebagai hidrida oksigen (atau hidrogen oksida), reaksi pembentukannya telah dibincangkan. Tindak balas dengan sulfur sangat serupa dengan hidrogen sulfida, gas yang berbau:

S (s) + H ₂ (g) → H ₂ S (g)

Tetapi dari semua molekul hidrida yang paling terkenal (dan mungkin yang paling sukar untuk disintesis) adalah ammonia:

N ₂ (g) + 3H ₂ (g) → 2NH ₃ (g)

Permohonan

Pada bahagian sebelumnya, salah satu penggunaan hidrogen utama telah ditangani: sebagai bahan mentah untuk pengembangan sintesis, bukan organik atau organik. Mengendalikan gas ini biasanya tidak mempunyai tujuan lain selain membuatnya bertindak balas untuk membuat sebatian selain dari mana ia diekstraksi.

Bahan mentah

- Ini adalah salah satu reagen untuk sintesis ammonia, yang pada gilirannya memiliki aplikasi industri yang tidak berkesudahan, dimulai dengan penghasilan baja, bahkan sebagai bahan untuk ubat nitrogen.

- Ini bertujuan untuk bertindak balas dengan karbon monoksida dan dengan itu menghasilkan metanol secara besar-besaran, reagen yang sangat penting dalam biofuel.

Ejen pengurangan

- Ini adalah agen pengurangan oksida logam tertentu, sebab itulah ia digunakan dalam pengurangan metalurgi (sudah dijelaskan dalam hal tembaga dan logam lain).

- Kurangkan lemak atau minyak untuk menghasilkan marjerin.

Industri minyak

Dalam industri minyak, hidrogen digunakan untuk "hydrotreat" minyak mentah dalam proses penapisan.

Sebagai contoh, ia bertujuan memecah molekul besar dan berat menjadi molekul kecil dengan permintaan yang lebih besar di pasaran (hidrokracking); melepaskan logam yang terperangkap di dalam sangkar petroporphyrin (hidrodemetallisasi); keluarkan atom sulfur sebagai H ₂ S (hidrodulfurisasi); atau mengurangkan ikatan berganda untuk mencipta campuran yang kaya dengan parafin.

Bahan api

Hidrogen sendiri adalah bahan bakar yang sangat baik untuk roket atau kapal angkasa, kerana sejumlah kecilnya, ketika bertindak balas dengan oksigen, melepaskan sejumlah besar haba atau tenaga.

Pada skala yang lebih kecil, reaksi ini digunakan untuk merancang sel hidrogen atau bateri. Walau bagaimanapun, sel-sel ini menghadapi kesukaran untuk tidak dapat menyimpan gas ini dengan betul; dan cabaran untuk menjadi bebas sepenuhnya daripada pembakaran bahan bakar fosil.

Dari segi positif, hidrogen yang digunakan sebagai bahan bakar hanya mengeluarkan air; bukannya gas yang mewakili kaedah pencemaran bagi atmosfera dan ekosistem.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
2. Hanyu Liu, Li Zhu, Wenwen Cui dan Yanming Ma. (Nd) Struktur Suhu Bilik Hidrogen Pepejal pada Tekanan Tinggi. State Key Lab of Superhard Materials, Universiti Jilin, Changchun 130012, China.
3. Pierre-Marie Robitaille. (2011). Hidrogen Logam Cecair: Blok Bangunan untuk Matahari Cecair. Jabatan Radiologi, Universiti Ohio State, 395 W. 12th Ave, Columbus, Ohio 43210, Amerika Syarikat.
4. Kumpulan Bodner. (sf). Kimia Hidrogen. Dipulihkan dari: chemed.chem.purdue.edu
5. Wikipedia. (2019). Hidrogen. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
6. Hidrogen Eropah. (2017). Aplikasi Hidrogen. Dipulihkan dari: hydrogeneurope.eu
7. Foist Laura. (2019). Hidrogen: Sifat & Kejadian. Kaji. Dipulihkan dari: study.com
8. Jonas James. (4 Januari 2009). Sejarah hidrogen. Dipulihkan dari: altenergymag.com