The hidroksida kadmium (Cd (OH) 2 ) adalah bahan asal bukan organik, ciri-ciri yang dalam keadaan pepejal dalam yang bentuk kristal putih. Ini adalah zat sifat ionik dengan struktur kristal jenis heksagon, yang membentuk hidroksida yang kelakuannya bersifat amfoterik.
Dalam pengertian ini, kadmium hidroksida dapat dihasilkan dengan cara yang berbeza, seperti, misalnya, melalui rawatan garam yang dikenali sebagai kadmium nitrat dengan natrium hidroksida asas kuat.
Oleh Ondřej Mangl, dari Wikimedia Commons
Hidroksida ini digunakan dalam banyak aplikasi, termasuk proses yang dikenali sebagai penyaduran kadmium atau penyaduran, walaupun juga digunakan secara meluas dalam penyediaan garam lain logam peralihan ini.
Sebaliknya, pendedahan kepada sebatian ini boleh membawa risiko kesihatan, kerana diserap melalui sentuhan dengan kulit dan melalui saluran pernafasan. Harus diingat bahawa ia dianggap sebagai bahan karsinogenik.
Struktur
Kadmium hidroksida hanya terdiri dari dua ion: kadmium (Cd 2+ ) dan hidroksil (OH - ), sehingga membentuk sebatian ion dengan formula molekul Cd (OH) 2 .
Struktur sebatian ini sangat mirip dengan magnesium hidroksida (Mg (OH) 2 ), kerana kristalnya mempunyai susunan molekul yang mematuhi simetri heksagon, menurut sel unit yang membentuknya.
Dengan cara yang sama, bahan ini dapat dihasilkan dengan mengolah logam nitrat kadmium (Cd (NO 3 ) 2 ) dengan sejumlah natrium hidroksida (NaOH), mengikut persamaan berikut:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Walaupun menunjukkan persamaan dengan zink hidroksida, Cd (OH) 2 dianggap mempunyai ciri-ciri asas yang lebih besar.
Juga, kerana kadmium tergolong dalam blok d jadual berkala, ia dianggap logam peralihan, jadi logam hidroksida lain yang serupa seperti zink dianggap hidroksida logam peralihan.
Dalam kelas spesies kimia ini, oksanion terbesar adalah hidroksida, dan unsur dengan jisim molar tertinggi atau berat molekul yang tidak terdapat dalam oksoanion ternyata menjadi salah satu logam peralihan.
Hartanah
Antara khasiat kadmium hidroksida yang paling ketara adalah:
-Ia adalah spesies ion yang tergolong dalam sebatian anorganik, yang strukturnya kristal dan mempunyai susunan heksagon.
Rumus molekulnya digambarkan sebagai Cd (OH) 2 dan berat molekul atau jisim molarnya kira-kira 146.43 g / mol.
-Ia mempunyai tingkah laku amfoterik, yaitu, ia dapat bertindak sebagai asid atau basa bergantung pada reaksi kimia dan persekitaran di mana ia dilakukan.
Ketumpatan -Its adalah lebih kurang 4.79 g / cm 3 dan ia dianggap larut dalam bahan-bahan berasid kepekatan rendah (dicairkan).
-Ia mampu membentuk sebatian koordinasi anionik apabila ia dirawat dengan larutan natrium hidroksida pekat.
-Ia juga dapat membentuk sebatian koordinasi dengan ion amonium, tiosianat atau sianida apabila ditambahkan ke larutan yang mengandungi spesies ion ini.
-Biasanya mengalami dehidrasi (kehilangan molekul air) apabila mengalami pemanasan, membentuk kadmium oksida (CdO).
-Apabila dipanaskan, ia juga boleh mengalami penguraian terma, tetapi ini hanya berlaku antara 130 hingga 300 ° C.
-Ia mempunyai banyak aplikasi, tetapi di antaranya penggunaannya sebagai komponen asas dalam simpanan bateri menonjol.
-Memperlihatkan kelarutan yang ketara semasa dalam larutan alkali.
Permohonan
Kadmium hidroksida digunakan dalam sebilangan besar kegunaan dan aplikasi, seperti yang disebutkan di bawah.
Dalam pembuatan peranti yang dikenali sebagai bateri simpanan, sebatian kimia ini digunakan sebagai komponen anodik yang sangat diperlukan dalam proses tersebut.
Begitu juga, hidroksida ini adalah spesies kritikal apabila teknik pelapisan kadmium dilakukan pada bahan tertentu.
Juga dalam penyediaan garam kadmium tertentu, walaupun prosedurnya tidak semudah yang dilakukan dengan penghasilan hidroksida.
Sebaliknya, apabila alat yang dikenali sebagai penumpuk perak-kadmium (Ag-Cd) dan nikel-kadmium (Ni-Cd) dikeluarkan, sebatian ini dihasilkan, sesuai dengan reaksi yang ditunjukkan di bawah:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Kemudian, apabila pengisian semula berlaku, hidroksida ini diubah menjadi bentuk logam kadmium melalui produk perantaraan yang dilarutkan, dan dengan cara ini produk lain dapat dihasilkan.
Dalam aplikasi yang lebih baru, hidroksida ini telah digunakan dalam pembuatan kabel bersaiz nano dengan struktur satu dimensi yang akan diperiksa sebagai elektrod filem tipis alternatif pada superkapasitor.
Risiko
Pendedahan langsung kepada kadmium hidroksida mempunyai risiko yang berkaitan, sama ada melalui oral, penyedutan atau sentuhan kulit; seperti penghasilan muntah dan cirit-birit.
Mengenai kesan penyedutan uap kronik yang dihasilkan olehnya, terdapat penyakit paru-paru tertentu seperti emfisema dan bronkitis, edema paru atau pneumonitis penyebab kimia bahkan boleh berlaku.
Akibat lain dari pendedahan yang berpanjangan kepada bahan ini adalah pengumpulan kadmium pada organ tertentu seperti ginjal atau hati, menyebabkan kecederaan dan kerosakan kekal, kerana sebatian ini menyebabkan lebih banyak protein molekul dikeluarkan, yang bersifat semula jadi. penting dalam badan.
Begitu juga, kehilangan atau penurunan kepadatan tulang atau keracunan kadmium boleh berlaku.
Sebagai tambahan kepada kesan ini, molekul ini bergabung dengan reseptor estrogen dan menyebabkan pengaktifannya, yang dapat merangsang perkembangan di beberapa kelas sel barah.
Begitu juga, spesies kimia ini menyebabkan kesan estrogenik lain, seperti ketidakmampuan fungsi pembiakan pada manusia dan, kerana strukturnya mempunyai kaitan dengan zink, kadmium dapat mengganggu dalam beberapa proses biologinya.
Rujukan
- Wikipedia. (sf). Kadmium hidroksida. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Mexico: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium di Alam Sekitar. Dipulihkan dari books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK dan Moseley, PT (2013). Ensiklopedia Sumber Tenaga Elektrokimia. Diperolehi dari books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Bateri 2: Penyelidikan dan Pembangunan Sumber Tenaga Elektrik Bukan Mekanikal. Dipulihkan dari books.google.co.ve