The zink hidroksida (Z n (OH) 2) dianggap sebagai sejenis bahan kimia yang bersifat bukan organik, yang hanya terdiri daripada tiga unsur: zink, hidrogen dan oksigen. Ia boleh didapati dengan cara yang jarang berlaku di alam, dalam bentuk kristal pepejal yang berlainan dari tiga mineral yang sukar dicari, yang dikenali sebagai sweetite, ashoverite dan wülfingite.
Setiap polimorf ini mempunyai ciri-ciri intrinsik dengan sifatnya, walaupun biasanya berasal dari sumber batu kapur yang sama dan dijumpai dalam kombinasi dengan spesies kimia lain.
Oleh Alchemist-hp (bincang) (www.pse-mendelejew.de), dari Wikimedia Commons
Dengan cara yang sama, salah satu sifat terpenting bahan ini adalah kemampuannya bertindak sebagai asid atau basa bergantung pada tindak balas kimia yang berlaku, iaitu, ia adalah amfoterik.
Walau bagaimanapun, zink hidroksida mempunyai tahap ketoksikan tertentu, kerengsaan mata jika anda bersentuhan langsung dengannya dan menunjukkan risiko persekitaran, terutama di ruang air.
Struktur kimia
Bagi mineral yang disebut sweetite, ia terbentuk dalam urat teroksidasi yang terdapat di dasar batuan batu kapur, bersama dengan mineral lain seperti fluorit, galena atau cerussite, antara lain.
Sweetite terdiri dari kristal tetragonal, yang memiliki sepasang sumbu dengan panjang yang sama dan sumbu dengan panjang yang berbeza, berasal pada sudut 90 ° antara semua paksi. Mineral ini mempunyai kebiasaan kristal dengan struktur dipyramidal dan merupakan sebahagian daripada set spasial 4 / m.
Sebaliknya, ashoverit dianggap sebagai polimorf wülfingite dan sweetite, menjadi tembus dan bercahaya.
Sebagai tambahan, ashoverit (terdapat bersama dengan sweetite dan polimorf lain di batu kapur) mempunyai struktur kristal tetragonal, sel-selnya bersilang di sudut.
Bentuk lain di mana zink oksida dijumpai adalah wülfingite, yang strukturnya berdasarkan pada sistem kristal orthorhombik, dari jenis disphenoidal, dan terdapat dalam kumpulan atau lapisan berbentuk bintang.
Mendapatkan
Pelbagai proses boleh digunakan untuk menghasilkan zink hidroksida, antaranya ialah penambahan natrium hidroksida dalam larutan (secara terkawal) ke salah satu daripada banyak garam yang terbentuk zink, dalam larutan juga.
Oleh kerana natrium hidroksida dan garam zink adalah elektrolit kuat, mereka larut sepenuhnya dalam larutan berair, sehingga zink hidroksida terbentuk mengikut tindak balas berikut:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Persamaan di atas menerangkan tindak balas kimia yang berlaku untuk pembentukan zink hidroksida, dengan cara yang mudah.
Kaedah lain untuk mendapatkan sebatian ini adalah melalui pemendapan berair zink nitrat dengan penambahan natrium hidroksida di hadapan enzim yang dikenali sebagai lisozim, yang terdapat dalam sejumlah besar rembesan seperti air mata dan air liur haiwan antara lain selain mempunyai sifat antibakteria.
Walaupun penggunaan lisozim tidak penting, struktur zink hidroksida yang berbeza diperoleh apabila perkadaran dan teknik di mana reagen ini digabungkan diubah.
Reaksi lain
Mengetahui bahawa Zn 2+ menimbulkan ion-ion yang bersifat heksahidrat (apabila didapati dalam larutan pelarut ini dalam kepekatan tinggi) dan ion tetrahidrat (apabila terdapat dalam kepekatan air yang kecil), dapat dikatakan bahawa dengan menyumbangkan proton dari kompleks terbentuk pada ion OH - endapan (berwarna putih) terbentuk seperti berikut:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Sekiranya penambahan natrium hidroksida berlebihan, pembubaran endapan zink hidroksida ini akan berlaku dengan pembentukan larutan ion yang dikenali sebagai zinkat, yang tidak berwarna, sesuai dengan persamaan berikut:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Sebab zink hidroksida larut adalah kerana spesies ion ini biasanya dikelilingi oleh ligan air.
Dengan menambahkan kelebihan natrium hidroksida pada larutan yang terbentuk ini, apa yang berlaku ialah ion hidroksida akan mengurangkan muatan sebatian koordinasi menjadi -2, selain menjadikannya larut.
Sebaliknya, jika ammonia (NH 3 ) ditambahkan secara berlebihan, keseimbangan dibuat yang menyebabkan pengeluaran ion hidroksida dan menghasilkan sebatian koordinasi dengan cas +2 dan 4 ikatan dengan spesies ligan amonia.
Hartanah
Seperti hidroksida yang terbentuk dari logam lain (misalnya: kromium, aluminium, berilium, plumbum atau hidroksida timah), zink hidroksida, serta oksida yang terbentuk oleh logam yang sama ini, mempunyai sifat amfoterik.
Sebagai amfoterik, hidroksida ini cenderung untuk larut dengan mudah dalam larutan cair dari bahan berasid kuat (seperti asid hidroklorik, HCl) atau dalam larutan spesies asas (seperti natrium hidroksida, NaOH).
Dengan cara yang sama, ketika melakukan ujian untuk memeriksa keberadaan ion zink dalam larutan, sifat logam ini digunakan yang memungkinkan pembentukan ion zinkat apabila natrium hidroksida ditambahkan lebihan ke larutan yang mengandungi zink hidroksida. zink.
Selanjutnya, zink hidroksida dapat menghasilkan sebatian koordinasi amina (yang larut dalam air) apabila dilarutkan dengan adanya amonia berair yang berlebihan.
Mengenai risiko yang ditunjukkan oleh sebatian ini ketika bersentuhan dengannya, ia adalah: ia menyebabkan kerengsaan serius pada mata dan kulit, ia menunjukkan ketoksikan yang besar kepada organisma akuatik dan ia merupakan risiko jangka panjang terhadap alam sekitar.
Permohonan
Walaupun terdapat dalam mineral langka, zink hidroksida mempunyai banyak aplikasi, antaranya ialah pengambilan sintetik hidroksida ganda laminar (HDL) dalam bentuk filem zink dan aluminium, melalui proses elektrokimia.
Permohonan lain yang biasanya diberikan adalah dalam proses penyerapan bahan bedah atau pembalut.
Dengan cara yang sama, hidroksida ini digunakan untuk mencari garam zink dengan mencampurkan garam yang menarik dengan natrium hidroksida.
Terdapat juga proses lain yang melibatkan kehadiran zink hidroksida sebagai reagen, seperti hidrolisis garam oleh sebatian koordinasi sebatian ini.
Begitu juga, dalam penyiasatan sifat-sifat yang ditunjukkan permukaan dalam proses penjerapan reaktif dalam hidrogen sulfida, penyertaan sebatian zink ini dianalisis.
Rujukan
- Wikipedia. (sf). Hidroksida Zink. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Kimia am. Diperolehi dari books.google.co.ve
- PubChem. (sf). Hidroksida Zink. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Logam Ion dalam Sistem Biologi: Jilid 15: Zink dan Peranannya dalam Biologi. Diperolehi dari books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Hakisan dan Elektrokimia Zink. Dipulihkan dari books.google.co.ve