The litium hidroksida adalah sebatian kimia formula LiOH (EMBL-EBI, 2008). Lithium hidroksida adalah sebatian asas bukan organik. Ia banyak digunakan dalam sintesis organik untuk mempromosikan tindak balas kerana asasnya yang kuat.
Lithium hidroksida tidak dijumpai secara bebas di alam semula jadi. Ia sangat reaktif dan jika di alam semula jadi ia mudah bertindak balas untuk membentuk sebatian lain. Walau bagaimanapun, beberapa hidroksida litium / aluminium yang membentuk pelbagai campuran boleh didapati dalam pelbagai mineral.
Rajah 1: struktur litium hidroksida.
Pada tahun 1950, isotop Li-6 digunakan sebagai bahan mentah untuk menghasilkan senjata termonuklear seperti bom hidrogen.
Sejak saat itu industri tenaga atom di Amerika Syarikat mula menggunakan sejumlah besar litium hidroksida yang membawa kepada perkembangan industri litium yang mengejutkan (Lithium hidroksida, 2016).
Sebilangan besar litium hidroksida dihasilkan dari tindak balas antara litium karbonat dan kalsium hidroksida (Lythium hidroksida Formula, SF). Tindak balas ini menghasilkan litium hidroksida dan juga kalsium karbonat:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Ia juga dibuat dari tindak balas litium oksida dan air:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
Lithium hidroksida digunakan sebagai penyerap karbon dioksida di kapal selam tentera laut dan air pancut tiup pada tahun 1944.
Sifat fizikal dan kimia
Lithium hidroksida adalah kristal putih tanpa aroma ciri (Pusat Nasional Maklumat Bioteknologi., 2017). Penampilannya ditunjukkan dalam gambar 2.
Rajah 2: penampilan lithium hidroksida.
Dalam larutan berair ia membentuk cecair kristal dengan aroma pedas. Berat molekulnya ialah 23.91 g / mol. Ia wujud dalam dua bentuk: anhidrat dan monohidrat LiOH.H2O, yang mempunyai berat molekul 41.96 g / bulan. Sebatian tersebut mempunyai ketumpatan 1.46 g / ml untuk bentuk anhidrat dan 1.51 g / ml untuk bentuk monohidrat.
Titik lebur dan didihnya masing-masing ialah 462ºC dan 924ºC. Lithium hidroksida adalah satu-satunya hidroksida alkali yang tidak menunjukkan polimorfisme, dan kisi-kisi mempunyai struktur tetragonal. Sebatian ini sangat larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Lithium hidroksida dan hidroksida alkali lain (NaOH, KOH, RbOH, dan CsOH) sangat serba guna untuk digunakan dalam sintesis organik kerana ia adalah asas yang kuat yang bertindak balas dengan mudah.
Ia boleh bertindak balas dengan air dan karbon dioksida pada suhu bilik. Ia juga boleh bertindak balas dengan banyak logam seperti Ag, Au, Cu, dan Pt, sehingga menjadi bahan permulaan penting dalam sintesis organometallik.
Larutan hidroksida litium meneutralkan asid secara eksotermik untuk membentuk garam dan air. Mereka bertindak balas dengan logam tertentu (seperti aluminium dan zink) untuk membentuk oksida atau hidroksida logam dan menghasilkan gas hidrogen. Mereka boleh memulakan tindak balas pempolimeran dalam sebatian organik yang dapat dipolimerisasi, terutamanya epoksida.
Ia dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar dan / atau toksik dengan garam amonium, nitrida, sebatian organik halogenasi, pelbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Ia boleh berfungsi sebagai pemangkin.
Ia bertindak balas apabila dipanaskan di atas sekitar 84 ° C dengan larutan berair untuk mengurangkan gula selain sukrosa, untuk mengembangkan tahap toksik karbon monoksida (CAMEO, 2016).
Kereaktifan dan bahaya
Lithium hidroksida adalah sebatian yang stabil, walaupun tidak sesuai dengan asid kuat, karbon dioksida, dan kelembapan. Bahan tersebut terurai pada pemanasan (924 ° C), menghasilkan asap beracun.
Larutan dalam air adalah asas yang kuat, bertindak balas dengan kuat dengan asid, dan menghakis aluminium dan zink. Tindak balas dengan oksidan.
Sebatian ini menghakis mata, kulit, saluran pernafasan dan jika tertelan. Penyedutan bahan boleh menyebabkan edema paru.
Gejala edema paru sering tidak muncul selama beberapa jam dan diperburuk oleh aktiviti fizikal. Pendedahan boleh menyebabkan kematian. Kesan boleh ditangguhkan (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Nasional, 2015).
Sekiranya sebatian itu bersentuhan dengan mata, kanta lekap harus diperiksa dan dikeluarkan. Mata harus segera memerah dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit dengan air sejuk.
Sekiranya terkena kulit, kawasan yang terkena harus segera dibilas sekurang-kurangnya 15 minit dengan banyak air atau asid lemah, misalnya cuka, sambil menanggalkan pakaian dan kasut yang tercemar.
Tutup kulit yang jengkel dengan emolien. Basuh pakaian dan kasut sebelum digunakan semula. Sekiranya sentuhannya teruk, basuh dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.
Sekiranya tersedut, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. Sekiranya sukar bernafas, berikan oksigen.
Sekiranya sebatian itu tertelan, muntah tidak boleh disebabkan. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher.
Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus diperoleh (Lembaran Data Keselamatan Bahan Lithium hidroksida, 21).
Permohonan
Lithium hidroksida digunakan dalam pembuatan garam litium (sabun) asid stearat dan lemak lain.
Sabun ini banyak digunakan sebagai pemekat dalam pelincir minyak untuk meningkatkan ketahanan haba, ketahanan air, kestabilan, dan sifat mekanik. Bahan tambahan minyak boleh digunakan dalam galas kereta, kapal terbang dan kren dll.
Lithium hidroksida berkalsifikasi pepejal dapat digunakan sebagai penyerap karbon dioksida untuk anak kapal di kapal angkasa dan kapal selam.
Kapal angkasa untuk projek Mercury, Geminni dan Apollo NASA menggunakan lithium hidroksida sebagai penyerap. Ia mempunyai prestasi yang boleh dipercayai dan dapat menyerap karbon dioksida dengan mudah dari wap air. Tindak balas kimia adalah:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
1g lithium hidroksida anhidrat dapat menyerap karbon dioksida dengan isipadu 450ml. Hanya 750 g lithium hidroksida anhidrat yang dapat menyerap karbon dioksida yang dihembuskan oleh satu orang setiap hari.
Lithium hidroksida dan sebatian litium lain baru-baru ini digunakan untuk pengembangan dan kajian bateri alkali (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Rujukan
- CAMEO. (2016). LITHIUM HYDROXIDE, PENYELESAIAN. Dipulihkan dari kimokimia.
- EMBL-EBI. (2008, 13 Januari). litium hidroksida. Dipulihkan dari ChEBI.
- ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013, 23 Ogos). Lithium (Li). Dipulihkan dari britannica.
- Lithium hidroksida. (2016). Dipulihkan dari chemicalbook.com.
- Formula hidroksida litium. (SF). Dipulihkan dari softschools.com.
- Lembaran Data Keselamatan Bahan Lithium hidroksida. (21 Mei 2013). Dipulihkan dari sciencelab.com.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2017, 30 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 3939. Diperolehi dari PubChem.
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan. (2015, 22 Julai). HYDROXIDE LITHIUM. Dipulihkan dari cdc.gov.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Lithium hidroksida. Dipulihkan dari chemspider: chemspider.com.