HIDROKARBON TAK TEPU: SIFAT DAN CONTOH - KIMIA - 2026

The hidrokarbon tak tepu adalah mereka yang mengandungi pada satu karbon-kurangnya dalam struktur, dan mungkin mengandungi ikatan ganda tiga sejak ketepuan satu cara rantaian ini telah menerima semua atom hidrogen mungkin dalam setiap karbon, dan ada yang ada pasangan elektron bebas di mana lebih banyak hidrogen boleh masuk.

Hidrokarbon tak tepu terbahagi kepada dua jenis: alkena dan alkena. Alken adalah sebatian hidrokarbon yang mempunyai satu atau lebih ikatan berganda dalam molekulnya. Sementara itu, alkena adalah sebatian hidrokarbon yang mempunyai satu atau lebih ikatan tiga dalam formula mereka.

Alkena dan alkena digunakan secara meluas secara komersial. Ini adalah sebatian dengan tahap kereaktifan yang lebih tinggi daripada hidrokarbon tepu, yang menjadikannya titik permulaan bagi banyak tindak balas, yang dihasilkan dari alkena dan alkena yang paling biasa.

Tatanama

Hidrokarbon tak jenuh diberi nama berbeza bergantung pada sama ada alkena atau alkena, menggunakan akhiran "-eno" dan "-ino".

Alkena mempunyai sekurang-kurangnya satu ikatan rangkap karbon-karbon dalam strukturnya, dan mempunyai formula umum C _n H _2n , sementara alkena mengandungi sekurang-kurangnya satu ikatan rangkap tiga dan dikendalikan oleh formula C _n H _2n-2 .

Tatanama alkena

Untuk menamakan alkena, kedudukan ikatan berganda karbon-karbon mesti ditunjukkan. Nama sebatian kimia yang mengandungi ikatan C = C diakhiri dengan akhiran "–eno".

Seperti alkana, nama sebatian asas ditentukan oleh bilangan atom karbon dalam rantai terpanjang. Sebagai contoh, molekul CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ akan dipanggil "1-butena", tetapi H ₃ C-CH = CH-CH ₃ akan dipanggil "2-butena."

Nombor yang dilihat dalam sebatian sebegini menunjukkan atom karbon dengan bilangan terkecil dalam rantai di mana ikatan C = C alkena berada.

Bilangan karbon dalam rantai ini mengenal pasti awalan nama, serupa dengan alkana ("met-", "et-", "pro-", "but-", dll.), Tetapi selalu menggunakan akhiran "-eno ».

Ia juga mesti dinyatakan jika molekulnya adalah cis atau trans, yang merupakan jenis isomer geometri. Ini ditambahkan dalam nama, seperti 3-etil-cis-2-heptana atau 3-ethyl-trans-2-heptane.

Tatanama alkena

Untuk meneka nama sebatian kimia yang mengandungi ikatan C≡C tiga kali ganda, nama sebatian tersebut ditentukan oleh bilangan atom C dalam rantai terpanjang.

Sama seperti kes alkena, nama alkena menunjukkan kedudukan di mana ikatan tiga karbon-karbon dijumpai; contohnya, dalam kes HC≡C-CH ₂ -CH ₃ , atau "1-butyne", dan H ₃ C-C≡C-CH ₃ , atau "2-butyne".

Hartanah

Hidrokarbon tak jenuh terdiri daripada sebilangan besar molekul yang berlainan, itulah sebabnya mereka menunjukkan serangkaian ciri yang menentukannya, yang dikenal pasti di bawah:

Ikatan berganda dan tiga

Ikatan dua dan tiga alkena dan alkena mempunyai ciri khas yang membezakannya daripada ikatan tunggal: ikatan tunggal mewakili yang paling lemah dari ketiga-tiganya, terbentuk oleh ikatan sigma antara dua molekul.

Ikatan berganda dibentuk oleh satu ikatan sigma dan satu pi, dan ikatan tiga oleh satu ikatan sigma dan dua pi. Ini menjadikan alkena dan alkena lebih kuat dan memerlukan lebih banyak tenaga untuk dipecahkan apabila tindak balas berlaku.

Selanjutnya, sudut ikatan yang terbentuk dalam ikatan berganda ialah 120º, sementara ikatan rangkap tiga ialah 180º. Ini bermaksud molekul dengan ikatan tiga mempunyai sudut linier di antara dua karbon ini.

Isomerisasi Cis-trans

Dalam alkena dan sebatian lain dengan ikatan berganda, isomerisasi geometri berlaku, yang berbeza pada sisi ikatan di mana kumpulan fungsional yang melekat pada karbon yang terlibat dalam ikatan berganda ini dijumpai.

Apabila kumpulan fungsional alkena berorientasi pada arah yang sama berkenaan dengan ikatan rangkap, molekul ini disebut sebagai cis, tetapi apabila substituen berada dalam arah yang berbeza, ia disebut trans.

Isomerisasi ini bukanlah perbezaan lokasi yang sederhana; Komposit boleh berbeza sangat kerana hanya geometri cis atau geometri trans.

Sebatian Cis biasanya melibatkan daya dipol-dipol (yang mempunyai nilai bersih sifar dalam trans); Di samping itu, mereka mempunyai kekutuban, takat didih dan lebur yang lebih tinggi, dan mempunyai ketumpatan yang lebih tinggi daripada rakan transnya. Selain itu, sebatian trans lebih stabil dan melepaskan haba pembakaran yang lebih sedikit.

Keasidan

Alkena dan alkena mempunyai keasidan yang lebih tinggi berbanding dengan alkana, kerana kekutuban ikatan rangkap dan tiga mereka. Mereka kurang berasid daripada alkohol dan asid karboksilik; dan kedua-duanya, alkena lebih berasid daripada alkena.

Kutuban

Polaritas alkena dan alkena rendah, lebih-lebih lagi pada sebatian trans alkena, yang menjadikan sebatian ini tidak larut dalam air.

Namun, hidrokarbon tak jenuh mudah larut dalam pelarut organik biasa seperti eter, benzena, karbon tetraklorida, dan sebatian polariti rendah atau tidak lain.

Takat didih dan lebur

Oleh kerana kekutuban rendahnya, titik didih dan lebur hidrokarbon tak jenuh rendah, hampir setara dengan alkana yang mempunyai struktur karbon yang sama.

Meski begitu, alkena mempunyai takat didih dan lebur yang lebih rendah daripada alkana yang sesuai, dapat menurunkan lebih banyak lagi jika cis isomerik, seperti yang telah disebutkan sebelumnya.

Sebaliknya, alkena mempunyai takat didih dan lebur yang lebih tinggi daripada alkana dan alkena yang sepadan, walaupun perbezaannya hanya beberapa darjah.

Akhirnya, sikloalkena juga mempunyai suhu lebur yang lebih rendah daripada sikloalkana yang sesuai, kerana kekakuan ikatan berganda.

Contoh

Etilena (C

Sebatian kimia yang kuat kerana keupayaan polimerisasi, pengoksidaan dan halogenasinya, antara ciri lain.

Ethyne (C

Juga disebut asetilena, ia adalah gas mudah terbakar yang digunakan sebagai sumber pencahayaan dan haba yang berguna.

Propilena (C

Kompaun kedua yang paling banyak digunakan dalam industri kimia di seluruh dunia, ia adalah salah satu produk termolisis petroleum.

Cyclopentene (C

Sebatian jenis sikloalkena. Bahan ini digunakan sebagai monomer untuk sintesis plastik.

Artikel yang menarik

Hidrokarbon tepu atau alkana.

Rujukan

1. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Mexico: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (sf). Alkenes. Diperolehi dari en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Hidrokarbon Tidak Tepu. Diperoleh dari angelo.edu
4. Tuckerman, ME (nd). Alkenes dan Alkynes. Diperoleh dari nyu.edu
5. Universiti, LT (sf). Hidrokarbon Tidak Tepu: Alkenes dan Alkynes. Diperolehi dari chem.latech.edu