HYDRIDES: SIFAT, JENIS, TATANAMA DAN CONTOH - KIMIA - 2026

A hidrida adalah hidrogen dalam bentuk anionik yang (H ^- ) atau sebatian yang terbentuk daripada gabungan unsur kimia (logam atau bukan logam) dengan anion hidrogen. Dari unsur kimia yang diketahui, hidrogen adalah satu dengan struktur termudah, kerana ketika berada dalam keadaan atom, ia memiliki proton dalam inti dan elektronnya.

Walaupun begitu, hidrogen hanya dijumpai dalam bentuk atomnya dalam keadaan suhu yang cukup tinggi. Cara lain untuk mengenali hidrida adalah apabila satu atau lebih atom hidrogen pusat dalam molekul diperhatikan mempunyai tingkah laku nukleofilik, sebagai agen pengurangan atau bahkan sebagai asas.

Aluminium lithiumhydride

Oleh itu, hidrogen mempunyai keupayaan untuk bergabung dengan sebahagian besar unsur jadual berkala untuk membentuk bahan yang berbeza.

Bagaimana hidrida terbentuk?

Hidrida terbentuk apabila hidrogen dalam bentuk molekulnya bergabung dengan unsur lain - sama ada asal logam atau bukan logam - secara langsung dengan memisahkan molekul untuk membentuk sebatian baru.

Dengan cara ini, hidrogen membentuk ikatan jenis kovalen atau ionik, bergantung pada jenis unsur yang digabungkan. Dalam kes bergaul dengan logam peralihan, hidrida interstisial terbentuk dengan sifat fizikal dan kimia yang dapat sangat berbeza dari satu logam ke logam yang lain.

Keberadaan anion hidrida bentuk bebas terhad kepada penerapan keadaan ekstrem yang tidak berlaku dengan mudah, sehingga dalam beberapa molekul peraturan oktet tidak terpenuhi.

Ada kemungkinan bahawa peraturan lain yang berkaitan dengan pengedaran elektron tidak diberikan, harus menerapkan ungkapan ikatan berbilang pusat untuk menjelaskan pembentukan sebatian ini.

Sifat fizikal dan kimia hidrida

Dari segi sifat fizikal dan kimia, dapat dikatakan bahawa ciri-ciri setiap hidrida bergantung pada jenis ikatan yang dijalankan.

Sebagai contoh, apabila anion hidrida dikaitkan dengan pusat elektrofilik (umumnya ia adalah atom karbon tak jenuh), sebatian yang terbentuk bertindak sebagai agen pengurangan, yang banyak digunakan dalam sintesis kimia.

Sebaliknya, apabila digabungkan dengan unsur-unsur seperti logam alkali, molekul-molekul ini bertindak balas dengan asid lemah (asid Bronsted) dan berkelakuan seperti asas kuat, melepaskan gas hidrogen. Hidrida ini sangat berguna dalam sintesis organik.

Kemudian diperhatikan bahawa sifat hidrida sangat bervariasi, dapat membentuk molekul diskrit, pepejal jenis ionik, polimer dan banyak bahan lain.

Atas sebab ini mereka boleh digunakan sebagai pengering, pelarut, pemangkin atau perantaraan dalam tindak balas pemangkin. Mereka juga mempunyai banyak kegunaan di makmal atau industri dengan pelbagai tujuan.

Hidrida logam

Terdapat dua jenis hidrida: logam dan bukan logam.

Hidrida logam adalah bahan binari yang terbentuk dengan gabungan unsur logam dengan hidrogen, umumnya elektropositif seperti bumi beralkali atau alkali, walaupun hidrida interstisial juga disertakan.

Ini adalah satu-satunya jenis tindak balas di mana hidrogen (yang bilangan pengoksidaannya biasanya +1) mempunyai elektron tambahan pada tahap terluarnya; iaitu, bilangan valensinya berubah menjadi -1, walaupun sifat ikatan dalam hidrida ini belum dapat ditentukan sepenuhnya kerana perbezaan mereka yang mempelajari subjek ini.

Hidrida logam mempunyai beberapa sifat logam, seperti kekerasan, kekonduksian, dan kecerahannya; Tetapi tidak seperti logam, hidrida mempunyai kerapuhan tertentu dan stoikiometri mereka tidak selalu mematuhi undang-undang berat kimia.

Hidrida bukan logam

Jenis hidrida ini timbul dari hubungan kovalen antara unsur bukan logam dan hidrogen, sehingga unsur bukan logam sentiasa berada pada nombor pengoksidaan terendah untuk menghasilkan hidrida tunggal dengan masing-masing.

Sebilangan besar sebatian ini juga dijumpai, sebahagian besarnya, dalam bentuk gas dalam keadaan persekitaran standard (25 ° C dan 1 atm). Atas sebab ini, banyak hidrida bukan logam mempunyai takat didih yang rendah, kerana daya van der Waals, yang dianggap lemah.

Sebilangan hidrida dalam kelas ini adalah molekul diskrit, yang lain tergolong dalam kumpulan polimer atau oligomer, dan bahkan hidrogen yang telah menjalani proses chemisorption pada permukaan dapat dimasukkan dalam senarai ini.

Tatanama, bagaimana namanya?

Untuk menulis formula hidrida logam, mulakan dengan menulis logam (simbol untuk unsur logam) diikuti dengan hidrogen (MH, di mana M adalah logam).

Untuk menamakannya, ia bermula dengan kata hidrida diikuti dengan nama logam ("M hidrida"), sehingga LiH dibaca "lithium hidrida", CaH ₂ dibaca "kalsium hidrida" dan seterusnya.

Bagi hidrida bukan logam, ia ditulis dengan cara yang berlawanan daripada hidrida logam; iaitu, ia bermula dengan menulis hidrogen (simbolnya) yang digantikan oleh bukan logam (HX, di mana X adalah bukan logam).

Untuk menamakannya, kita mulakan dengan nama unsur bukan logam dan menambahkan akhiran "uro", diakhiri dengan kata-kata "hidrogen" ("X-hidrogen uro"), sehingga HBr dibaca "hidrogen bromida", H ₂ S dibaca "hidrogen sulfida" dan sebagainya.

Contoh

Terdapat banyak contoh hidrida logam dan bukan logam dengan ciri yang berbeza. Berikut adalah beberapa:

Hidrida logam

- LiH (lithium hidrida).

- NaH (natrium hidrida).

- KH (kalium hidrida).

- CsH (cesium hidrida).

- RbH (rubidium hidrida).

- BeH ₂ (berilium hidrida).

- MgH ₂ (magnesium hidrida).

- CaH ₂ (kalsium hidrida).

- SrH ₂ (strontium hidrida).

- BaH ₂ (barium hidrida).

- AlH3 (aluminium hidrida).

- SrH2 (strontium hidrida).

- MgH2 (magnesium hidrida).

- CaH2 (kalsium hidrida).

Hidrida bukan logam

- HBr (hidrogen bromida).

- HF (hidrogen fluorida).

- HI (hidrogen iodida).

- HCl (hidrogen klorida).

- H ₂ S (hidrogen sulfida).

- H ₂ Te (hidrogen Telluride).

- H ₂ Se (hidrogen selenida).

Rujukan

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia. (Edisi ke-9). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Hidrida Logam. Dipulihkan dari books.google.co.ve
4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Sains Bahan Hidrogen dan Kimia Hidrida Logam. Dipulihkan dari books.google.co.ve

Sharma, RK (2007). Kimia Hidrydes dan Karbida. Dipulihkan dari books.google.co.ve